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1、第三章第4节第4课时沉淀的转化-课时作业高中化学人教版（2019）选择性必修1学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是A可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污B明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性D含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应2已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是A向0.1molL-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1molL-1的NaCl和0.1molL-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl
2、B取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgIC向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大D向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大3下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是实验操作现象结论A将CuC12溶液由0.1mo1L-1稀释到0.01molL-1测溶液pH溶液pH变小稀释后，Cu2+的水解程度增大B将装有红棕色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mL压缩后的气体颜色比压缩前深反应2NO2N2O4向左进行C向含有ZnS和Na2S的饱和溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(Z
3、nS)D少量FeCl3与过量KI反应后，向溶液中滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应有可逆性AABBCCDD4已知一定温度下：，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小BAgCl悬浊液中：C将溶液滴入等体积的KCl溶液中，最终无沉淀析出D向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色，说明5下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验，晶体是否已氧化变质将样品溶于稀硝酸后，滴加溶液，观察是否有沉淀生成B证明，沉淀可以转化为沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L溶液，再加入3滴1mol/L溶液C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加
4、氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明HA酸性比HB弱等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多AABBCCDD6下列说法正确的是A淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大C为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性7下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中加入氯化钠晶体有固
5、体析出加入无机盐使胶体聚沉BAg2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液沉淀变为黑色Ksp（Ag2S）Ksp（Ag2CO3）C某混合气体依次通过品红溶液和澄清石品红褪色和澄清石灰水变浑浊该混合气体中含有SO2和CO2D向某水溶液中加入银氨溶液，水浴加热出现光亮的银镜该溶液中一定含有醛类物质AABBCCDD8下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项实验操作实验目的A取一定量氧化铁固体，先加入足量氢碘酸溶液，后加入酸性高锰酸钾溶液验证中含FeOB向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液验证的溶度积比的大C向含有酚酞的溶液中加入足量固体探究溶液中平衡向水解方向移动D向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生
6、的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中验证产生的气体一定是乙烯AABBCCDD9常温时，PbR(R2-为或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知常温碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，下列说法正确的是Ab表示PbCO3B常温下将澄清饱和的PbCO3溶液和澄清饱和的PbSO4溶液等体积混合，混合后溶液变浑浊，并产生PbSO4沉淀C当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中和的比是1105D向0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入等体积0.12mol/LPb(NO3)2(忽略体积变化)，反应后溶液中的c()=1106molL-110下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A将Na2O2粉末露置在空气中，
7、固体由淡黄色变为白色B向悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色C向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色D向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色11已知25时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.610-12，MgF2的溶度积常数KSP=7.410-11。下列说法正确的是A25时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大D25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4C
8、l溶液中的KSP相比较，前者小12已知25时，AgCl的溶度积Ksp=1.810-10mol2L-2，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S二、填空题13根据教材中“生活向导”介绍的“龋齿与含氟牙膏”回答下列问题。(1)当糖黏附在牙齿上之后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸乳酸()，而乳酸正是造成龋齿的主要原因。请从化
9、学平衡移动的角度分析其中的原因_。(2)含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，请解释其原因，写出相关的离子方程式_。14（1）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)+O3(g)IO(aq)+O2（g）H1IO(aq)+H+(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)+I(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)H3总反应的热化学方程式为_。（2）AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：_。（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是_（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序_；向此溶
10、液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。三、实验题15含氯物质在生产生活中有重要作用。某合作学习小组进行以下实验探究。i.实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。ii.查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时iii.提出猜想。猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45)s(35)s(25)。iv.设计实验、验证猜想。取试样I、II、III(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设
11、定的测试温度下，进行表中实验13，记录数据。实验序号试样测试温度/电导率/S/m1I：25的AgCl饱和溶液25A12II：35的AgCl饱和溶液35A23III：45的AgCl饱和溶液45A3(1)数据分析、交流讨论。25的AgCl饱和溶液中，c(Cl-)_mol/L。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明iii中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合ii中信息，猜想b不足以成立的理由有_(2)优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验13的基础上完善方案，进行实验4和5请完成表中内容。实验序号试样测试温度/电导率/S/m4I_B15_B2(3)实验总结。根据实验15的结果，并结合i
12、i中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A餐具油污可在碳酸钠的碱性溶液中水解生成可溶性的钠盐和醇，从而除去油污，故A正确；B明矾溶水形成胶体只能净水，不能杀菌消毒，故B错误；C苹果汁变色是因其被氧气氧化所致，加入维生素C可防止变色，是因维生素C具有强的还原性能消耗氧气，故C正确；D含氟牙膏中的氟离子能将牙齿中的含钙物质转化成更难溶的氟磷酸钙，其中发生了沉淀的转化，从而能有效预防龋齿，故D正确；故选：B。2D【详解】AKsp越小，溶解度越低；Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，所以
13、向0.1molL-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1molL-1的NaCl和0.1molL-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgBr，故A错误；B等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合中，加入足量AgNO3溶液，AgI和AgCl沉淀的量应一致，故B错误；CAgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)不变，故C错误；DKsp(AgCl)Ksp(AgI)，向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大，故D正确；故答案选D。3D【详解】A溶液中存在水解：，由稀释到，加水稀释促进水解，但氢离子浓度降低，pH增大，A错误；B压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器的体
14、积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，B错误；C欲验证Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，应该向ZnS的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，C错误；D少量FeCl3与过量KI反应后向溶液中滴加KSCN，溶液颜色变红说明溶液中存在Fe3，则该反应为可逆反应，D正确；故选D。4B【详解】AKsp只与温度有关，只要温度相同，同一电解质Ksp就不变，A错误；B在AgCl悬浊液中，c(Ag+)=c(Cl-)，由Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)= c2(Cl-)=1.610-10，解得c(Cl-)=410
15、-5.5 mol/L，B正确；C两者溶液等体积混合后，c(Ag+)=c(Cl-)=，Qc= c(Ag+)c(Cl-)=2.510-7Ksp(AgCl)，故有沉淀析出，C错误；D有题意知，AgCl沉淀转化为AgBr，说明AgBr更难溶，故Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，D错误；故答案选B。5D【详解】A亚硫酸钠可被硝酸氧化为硫酸钠，干扰检验，因此不能溶于硝酸，应溶于盐酸进行检验，故A错误； B氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明沉淀可以转化为沉淀，故B错误；C沸水中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体，且生成胶体后加热可发生聚沉，则滴加氯化铁稀溶液不能制备胶体，故C错
16、误；D等体积pH相同的HA和HB两种酸，酸性越弱，该酸的浓度越大，因此二酸分别与足量的锌反应，产生氢气多的说明酸性更弱，故D正确；故答案为D。6D【详解】A若要验证淀粉是否完全水解，应该用碘水检验产物中是否含有淀粉，而不是检验是否含有葡萄糖，故A错误；B溶度积常数Ksp只受温度影响，但温度升高Ksp不一定增大，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则温度升高，Ksp减小，故B错误；C浓硫酸中水较少，电离出的硫酸根很少，并不能很好的起到抑制硫酸钡溶解的作用，且浓硫酸具有较强腐蚀性，会损坏滤纸，应用稀硫酸而不是浓硫酸，故C错误；D碳酸钠水解显碱性，石膏主要成分为硫酸钙，施加适量石膏会和碳酸钠反应生成
17、难溶的碳酸钙沉淀，可降低土壤的碱性，故D正确；综上所述答案为D。7A【详解】A蛋白质溶液属于胶体，加入电解质会发生聚沉，故A正确；B沉淀的转化：同类型时，向溶解度小的转化更容易，即Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，故B错误；C因SO2也能使石灰水变浑浊(Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O)，没有除去SO2就无法确定是否有CO2，故C错误；D能与银氨溶液反应，产生银镜现象的还有糖类，甲酸，甲酸酯，甲酸盐，故D错误；故答案选A。8B【详解】A氧化铁与氢碘酸反应离子方程式：Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O，产物含有Fe2+，且过量氢碘酸也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原
18、反应而使溶液褪色，不能证明含有FeO，故A错误；B溶液与溶液恰好反应生成沉淀，再加入几滴溶液，若出现沉淀，发生沉淀转化，由溶度积常数越小的越易沉淀，则的溶度积比的大，故B正确；C与反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，碱性变强溶液的红色加深，但不能证明是促进碳酸根水解造成的，是由于加入强碱物质，故C错误；D乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液也褪色，不能证明生成了乙烯，应先通过水，排除乙醇的干扰，故D错误；故选：B。9D【详解】A由可知，相同时，大于，则由图可知，先a表示，A错误；B等体积混合后的溶液中，c(Pb2+)小于饱和硫酸铅溶液中c(Pb2+)，且混合后的也小于饱和硫酸铅溶液中，
19、因此混合后一定不会出现PbSO4沉淀，B错误；C当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中和的比，C错误；D设两种溶液均为1L，则混合后，由知，溶液中，因为(由图中X点数据可以得)，所以反应后溶液中，D正确；故选D。10B【详解】A过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A不选；B向悬浊液中滴加FeCl3溶液，白色沉淀氢氧化镁转化为红褐色沉淀氢氧化铁，无化合价的变化，与氧化还原无关，故B选；C向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，可知Cr、C元素的化合价变化，属
20、于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故C不选；D向KI溶液中通入少量氯气，KI被氯气氧化为碘单质，溶液由无色变为棕黄色，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故D不选；故选B。11C【详解】A因氢氧化镁溶度积比MgF2的小，所以向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，如满足QcKsp，则有Mg(OH)2生成，故A错误；B氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，因氢氧化镁溶度积小，则氢氧化镁溶液中Mg2+浓度小，故B错误；C25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故C正确；DKsp不随浓度变化，只与温度有关，所以Mg
21、(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，二者相同，故D错误；故答案为C。【点睛】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加，Ksp只与温度有关。12D【详解】AKsp只与温度有关，温度不变Ksp不变，A错误；BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，c(Ag)和c(Cl)大小不能确定，这取决于AgNO3与NaCl的相对多少，B错误；C温度一定时，当溶液中c(Ag
22、)c(Cl)=Ksp时，此溶液中AgCl达到沉淀溶解平衡，但不一定有AgCl沉淀析出，C错误；D在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解电离产生c2(Ag+)与溶液中c(S2-)的乘积大于Ag2S的溶度积常数，则AgCl溶度积大于Ag2S，D正确；故合理选项是D。13(1)酸性物质乳酸使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿(2)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-【详解】（1）已知牙齿的主要成分是Ca5(PO4)3OH，其在口
23、腔的水溶液中存在，溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，当糖黏附在牙齿上之后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸乳酸，将中和上述平衡中的OH-，使沉淀溶解向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿，故答案为：酸性物质乳酸使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿；（2）含氟牙膏中的F-能使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶解、更难腐蚀、更坚固的Ca5(PO4)3F，该过程的反应离子方程式为：Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(
24、PO4)3F+OH-，故答案为： Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-。14 2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g）+H2O（l）H=H1+H2+H3 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na +)c(CO 3 2 -)c(OH -)c(HCO 3 -)c(H + ) 产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2【详解】（1）将所给的三个反应：+可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g
25、）+H2O（l），H=H1+H2+H3。故答案为2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g）+H2O（l）H=H1+H2+H3（2）硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银，反应化学方程式为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl故答案为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl（3）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，钠离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，且溶液呈碱性，故氢离子浓度最低，故各离子浓度由大到小的顺序c(Na +)c(CO 3 2 -)c(OH -)c(HCO 3
26、-)c(H + )。加入铝离子后，CO32-与Al3+反应会双水解，产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失，反应离子方程式为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2。故答案为 CO32-+H2OHCO3-+OH-c(Na +)c(CO 3 2 -)c(OH -)c(HCO 3 -)c(H + )产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO215(1) 1.3410-5 离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3A2A1，无法得到结论证明45的情况
27、下AgCl溶解度大(2) 45 45(3)电导率B1B2A3，说明电导率上升是由于溶解度上升引起的离子浓度增大【分析】（1）25时，Ksp（AgCl）=1.810-10，c（Ag+）=c（Cl-），故c（Cl-）=mol/L1.3410-5mol/L，依据提示ii可知，离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，但无法证明温度越高，溶解度越高；(2)(3)为证明猜想b，若温度高，溶解度大，则电导率应上升，故可以选取相同温度的试样，但是采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，据此分析解题。（1）25时，Ksp（AgCl）=1.810-10，c（Ag+
28、）=c（Cl-），故c（Cl-）=mol/L1.3410-5mol/L，依据提示ii可知，离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3A2A1，无法得到结论证明45的情况下AgCl溶解度大，故答案为：1.3410-5；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3A2A1，无法得到结论证明45的情况下AgCl溶解度大；（2）为证明猜想b，若温度高，溶解度大，则电导率应上升，故可以选取相同温度的试样，但是采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，故答案为： 45；45；（3）若证明猜想b成立，结合(2)可知，采取相同温度的试样，采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，故结果应是电导率B1B2A3，故答案为：电导率B1B2A3，说明电导率上升是由于溶解度上升引起的离子浓度增大。答案第11页，共6页