《第二章 第三节 物质的量第四课时学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章 第三节 物质的量第四课时学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章 第三节 物质的量第四课时【学习目标】1了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项；2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行实验误差分析。【目标一】配制一定物质的量浓度的溶液【实验用品】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平; NaCl、蒸馏水。【容量瓶】【实验步骤】1配制100 mL 1.00 molL-1的NaCl溶液(1) 计算：需要NaCl固体的质量为_g。(2) 称量：用天平称量所需NaCl固体的质量为_g。(3) 溶解：把称好的NaC1固体放入_中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用_搅拌，使NaC1固体完全溶解。(4) 移液：待溶液_后，将
2、烧杯中的溶液用_引流注入_容量瓶中。(5) 洗涤：用少量蒸馏水洗涤_和烧杯内壁_次，洗涤液也都注入_容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6) 定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈部的刻度线_时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_。(7) 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8) 装瓶：将配制好的溶液倒入干燥洁净的试剂瓶中，贴好标签。2用1.00 molL1的NaCl溶液配制100 mL0.50 molL1的NaCl溶液(1) 计算所需1.00 molL1的NaCl溶液的体积。计算配制100 mL 0.50 molL1的NaCl溶液所需1.00 molL1的NaCl溶液的体积为_mL。(2
3、) 量取1.00 molL1的NaCl溶液的体积。用量筒量取1.00 molL1的NaCl溶液_mL并注入烧杯中。(3) 配制溶液溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。移液：将烧杯中的溶液沿_注入容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至_相切。摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4) 将配制好的100 mL0.50 molL-1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签
4、。【问题和讨论】1为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶？_。2能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？_。【注意事项】(1) 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，如配950 mL某浓度溶液应选1000 mL的容量瓶，确定溶质时，不能按照950 mL计算，要按照1000 mL计算。(2) 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。方法：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转1800倒立查漏。(3) 使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(4) 判断液面与刻度线是否相切时，
5、视线要与刻度线在同一水平线上，视线偏高溶液偏少，视线偏低溶液偏多。(5) 摇匀后的溶液可能会出现液面下降的现象，不能再加蒸馏水至刻度线。【目标二】误差分析下列操作会造成所配溶液的物质的浓度c（填“偏大”“偏小”或“无影响”）根据cB，MB为定值，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。步骤引起误差的具体操作nVc称量砝码生锈砝码残缺将砝码放在左盘且使用了游码量取液体溶质时量筒内有水俯视量筒刻度读数仰视量筒刻度读数吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中把吸湿性物质（如NaOH）放
6、在纸上称量溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出转移时有溶液溅出容量瓶洗涤后未经干燥就使用未洗涤烧杯和玻璃棒除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶定容溶液未冷却就转入容量瓶未摇匀就定容定容时俯视容量瓶刻度定容时仰视容量瓶刻度在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于标线，再加水至标线在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体取出【判断正误】(1) 若容量瓶中有少量水，应烘干后使用。()(2) 配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶配制，会使配制的浓度偏大。()(3) 若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发。()(4) 定容时，俯视刻度线
7、，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。()【练习1】下列对容量瓶的使用方法中正确的是（ ）。A 使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容【练习2】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C1000 mL，117 g D任意规格，111.2 g【练习3】在10 mL 2.4 molL-1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法
8、正确的是（ ）。A稀释后溶液的浓度是0.4 molL-1 B稀释后溶液的体积是60 LC稀释后溶液的浓度为0.33 molL-1 D以上答案均不正确【练习4】将4 g NaOH溶解在10 mL的水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为（ ）。 A1 mol/L B0.1 mol/L C0.01 mol/L D10 mol/L【练习5】某学生计划用12 molL-1的浓盐酸配制0.10 molL-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(1) 实验过程中，不必使用的是 (填字母)。A托盘天平 B量筒C容量瓶 D250 mL烧杯E胶头滴管 F500 mL试剂瓶(2) 除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。(3) 量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。(4) 配制时应选用的容量瓶规格为 。参考答案 【判断正误】【练习1】A【练习2】C【练习3】D【练习4】B【练习5】 A 玻璃棒 4.2 mL 10mL 500 mL6学科网（北京）股份有限公司