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1、学习必备 欢迎下载 人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2 2P2O5 现象:：生成白烟 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的
2、火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理 二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分
3、解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+O2 学习必备 欢迎下载 17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO 加热 Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 24木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+
4、3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O2 CO2 27煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原
5、氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 空气中燃烧氢气中空气中燃烧点燃现象淡蓝色的火焰红磷在空气中燃烧生成能够让澄清石灰水浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧现象燃烧化合然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电学习必备欢学习必备 欢迎下载 35一氧化碳的可燃性：2CO+O2 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 六、金属 （1）金
6、属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 50.镁和
7、稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 51铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 （3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐 空气中燃烧氢气中空气中燃烧点燃现象淡蓝色的火焰红磷在空气中燃烧生成能够让澄清石灰水浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧现象燃烧化合然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电学习必备欢学习必备 欢迎下载 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3 高温
8、 4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸+金属-盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）酸+碱-盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3H
9、Cl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）酸+盐-另一种酸+另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 空气中燃烧氢气中空气中燃烧点燃现象淡蓝色的火焰红磷在空气中燃烧生成能够让澄清石灰水浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧现象燃烧化合然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电学习必备欢学习必备 欢迎下载 1、基本反应类型：化合
10、反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
11、“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为 1：2。6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低
12、俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：空气中燃烧氢气中空气中燃烧点燃现象淡蓝色的火焰红磷在空气中燃烧生成能够让澄清石灰水浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧现象燃烧化合然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电学习必备欢学习必备 欢迎下载 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg
13、Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置(固液不加热型)。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管
14、口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1-2ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：(1)金属单质+酸 盐+氢气 (2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一
15、种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水 复分解反应：碱性氧化物+酸盐+水 碱+酸盐+水 酸+盐新盐+新酸 盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2 盐+碱新盐+新碱 14、金属+酸盐+H2 中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。空气中燃烧氢气中空气中燃烧点燃现象淡蓝色的火焰红磷在空气中燃烧生成能够让澄清石灰水浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧现象燃烧化合然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电学习必备欢学习必备 欢迎下载 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+
16、酸盐+H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。15、金属+盐溶液新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。16、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)17、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验
17、水，后验其它 20、制氧气：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。21、集气：与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。23、化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。24、化合价口诀二：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。25、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 空气中燃烧氢气中空气中燃烧点燃现象淡蓝色的火焰红磷在空气中燃烧生成能够让澄清石灰水浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧现象燃烧化合然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电学习必备欢