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1、学习必备 欢迎下载 初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2=加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2=点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧
2、：2CO+O2=点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13加热氯酸钾：2KClO3=加热2KCl+3O2（实验室制氧气原理 1）14加热高锰酸钾：2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理 2）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2=MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理 3）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O=通电2H2+O2 17生石灰与水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18二氧化碳与
3、水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃CO2 23木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温2Cu+CO2 24 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）25煤炉的底层：C+O2=点燃CO2 26煤炉的中层：CO2+C=高温2CO 27煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2=点燃2CO2（3）
4、二氧化碳的制法与性质：28大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 29碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 30高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温CaO+CO2 31石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性质：32 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2 其它反应：33碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：34 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 35酒精燃烧：C2
5、H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 36氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃2H2O MnO2 学习必备 欢迎下载 六、金属（1）金属与氧气反应：37镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO 38铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 39.铜在空气中受热：2Cu+O2=加热2CuO 40.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）41.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 42.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 43.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 44.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=
6、Al2(SO4)3+3H2 45.锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 46.铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 47.镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2 48铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐 49.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 50.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 51.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 52.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）治炼原理：533CO+Fe2O3=高温2F
7、e+3CO2(赤铁矿)54.4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2(磁铁矿)七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属-盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-盐+水 55.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除锈）56.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（除锈）57.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 58.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱-盐+水（中和反应）59盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 60.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(O
8、H)2=CaCl2+2H2O 61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 62.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐-另一种酸+另一种盐 63碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物-盐+水 64苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 65苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 66苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 67消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaC
9、O3+H2O（2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐 68.氢氧化钙与碳酸钠：（制烧碱）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 69.氢氧化钙和硫酸铜：(制波尔多液)Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐（见金属的性质）（2）盐+酸-另一种酸+另一种盐（见酸的性质）（3）盐+碱-另一种碱+另一种盐（见碱的性质）（4）盐+盐-两种新盐 70碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 实验点燃点燃硫粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气加热高锰酸钾加热实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件应加热氢气还原氧化铜四碳和碳的氧化物碳的化学性质碳在氧气中充分