《2023年人教版高一化学必修1化学方程式全面汇总归纳.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年人教版高一化学必修1化学方程式全面汇总归纳.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学必修 1 化学方程式总结 1.钠及其化合物：钠在空气中颜色变暗：4Na+O2=2Na2O 钠在空气中点燃：2Na+O2 Na2O2 (发出黄色火焰，生成淡黄色固体)钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（浮、熔、动、响、红）钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （钠起火不能用水灭火）过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （过氧化钠可以做供氧剂）碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O OHCOHCO22232 碳酸
2、氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O OHCOHHCO223（碳酸氢根不能拆）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O OHCOOHHCO2233 加热碳酸氢钠固体：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 (碳酸氢钠热稳定性差)2.铝及其化合物 铝在空气中加热：4Al+3O2 2Al2O3（铝熔化，但不滴落）铝与盐酸反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H
3、2（一定不要忘记水！）氧化铝与强酸强碱的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al 3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2Al2O+H2O 制取氢氧化铝：AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 氯化铝中加入少量强碱：AlCl3+3N
4、aOH=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3 氯化铝中加入过量强碱：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O 明矾在水溶液中的电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-3.铁及其化合物 碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存 铁与高温水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 铁在氧气中点燃：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出大量的热）铁在氯气中点燃：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3（发出棕褐色烟，
5、加水生成棕黄色溶液）氧化铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O 四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 制备氢氧化铁：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)3 制备氢氧化亚铁：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl Fe2+2OH-=Fe(OH)2 氢氧化亚铁氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe
6、(OH)3 (先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)Fe3+中加入 KSCN 溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，检验铁离子存在)Fe3+中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+Fe2+中加入氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe2+中加入双氧水：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 氯化铁与铜的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(工业上用氯化铁腐蚀铜电路板)4.硅及其化合物 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（氢氟酸用来刻蚀玻璃）二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（碱性试剂瓶
7、不能用磨口玻璃塞）二氧化硅与生石灰的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 碳单质还原二氧化硅：SiO2+2C=Si(粗硅)+2CO (工业上制取粗硅)粗硅的提纯：Si(粗硅)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2HCl=Si(纯硅)+4HCl 水玻璃在空气中变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3 硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 5.氯及其化合物 实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 氯气与氧气反应：H2+Cl2 点燃或光照 2HCl(发出苍白色火焰，瓶口有白雾)氯气与铁反应：2Fe+3C
8、l2 点燃 2FeCl3(生成棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液)氯气与铜反应：Cu+Cl2 点燃 CuCl2(生成棕黄色烟，加水生成蓝色溶液)氯气溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO (次氯酸有漂白性)次氯酸在光照下分解：2HClO light 2HCl+O2 制取漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉作用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 氯水与淀粉 KI 试纸作用：Cl2+2KI=2KCl+I2(碘单质遇到淀粉变蓝
9、色)氯水与 SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (失去漂白性)6.硫及其化合物 硫在纯氧中点燃：S+O2=SO2 (产生蓝紫色火焰)硫与铁混合加热：Fe+S FeS(黑色)硫与铜混合加热：2Cu+S Cu2S (黑色)硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH=Na2SO3 +2Na2S+3H2O 二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3 (可逆反应，亚硫酸是弱酸)二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 二氧化硫与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 +SO2(少量)=CaSO3+H2O CaSO3+SO2(足量)+H2O=Ca(HSO3
10、)2(与二氧化碳和澄清石灰水反应现象类似)二氧化硫催化氧化：2SO2+O2 加热,52OV 2SO3(工业制硫酸重要反应)二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S +2H2O 煤脱硫处理：SO2+CaO=CaSO3 蔗糖脱水碳化：C12H22O1142SOH浓12C+11H2O 铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2O 碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O 7.氮及其化合物 氮气和氧气的反应：N2+O2 放电或高温2NO 一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO 二氧
11、化氮和氧气混合气体溶于水：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 一氧化氮和氧气混合气体溶于水：4NO +3O2+2H2O=4HNO3 工业合成氨：实验室制取氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 氨气与氯化氢气体反应：HCl+NH3=NH4Cl (冒出白烟)加热浓氨水：NH3 H2O NH3+H2O 氨水显碱性：NH3 H2O=NH4+OH-加热氯化铵：NH4Cl NH3+HCl 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 硝酸铵与氢氧化钠的反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3 氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O(工业制取硝酸的重要反应)硝酸见光分解：4HNO3 light 4NO2 +2H2O+O2 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3 CO2 +4NO2 +2H2O 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+4NO2 +2H2O 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O