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1、 离子反应说课稿（通用5篇）离子反响说课稿1 各位专家、教师： 大家好！我要说课的内容是离子反响及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一、说教材。 本节课是人教版高中化学必修（1）其次章化学物质及其变化的其次节离子反响其次课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了具体的讲解。本课时是在上一节的根底上进展的，是整个其次节的重点和难点局部。学好这一节内容，能提醒溶液中化学反响的本质，为以后学习化学奠定根底。离子反响是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避开枯燥，从试验入手,通过
2、对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 【学习目标】： 1、熟悉离子反响及其本质，初步学会从微观的角度熟悉物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反响。 2、把握离子反响（复分解型）发生的条件。 3、初步学会用离子方程式表示离子反响。 【重点】：离子反响（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和力量。 【难点】：离子反响的概念和本质。 二、说教法： 结合教材及学生的实际，预备实行了以下教学方法：试验、争论、启发、比照、归纳多种方法相结合。以试验为根底，以理论为指导，让学生的眼（观看）、手（试验）、口（争论）、脑（思索）处于多功能协同动作的状态，来到达坚固把握
3、学问，启迪思维，培育综合力量的目的。 三、说学法 1、学情分析 由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象试验教学为主、引导、启发学生思索，探究认清事物的本质。 2、学法指导 在教学双边活动过程中，引导学生用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深入把握新学问。使学生根底学问应当扎扎实实稳固。在学习过程培育了分析、比照、归纳、总结的力量。这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，及动手操作力量的培育。 四、说教学程序 1、离子反响和离子方程式概
4、念的教学：本节课为了便于观看、分析、争论，由于该试验无危急性，且操作比拟简洁，实行分组进展试验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇异。接下来以小组为单位进展分组试验，在做CuSO4、BaCl2的试验时，避开Cu2+对观看试验现象产生干扰，要求同学们根据试验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，仔细观看试验现象，并思索为什么会消失这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4 与BaCl2反响的实质是Ba2+SO42-BaSO4，引导学生总结出离子反响的概念以及本质，请学生通过试验现象得出参与反响的
5、离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告知学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思索，引导学生得出CuSO4与BaCl2反响的实质是SO42-和Ba2+的反响，分组争论，鼓舞学生设计试验探究Cu2+和Cl-没有参与反响，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进展试验，不要在原试管中直接滴加，分组进展试验操作，汇报试验结果。 2、离子反响发生的条件的教学：从试验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生连续做分组试验，NaOH溶液和稀HCl的中和反响以及Na2CO3溶液和HCl的试验，得出离子反响（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。 3、学问延长：通过课后作业自主学习教材3
6、2页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）； 4、学问反应：1）初中学习的试验室制H2、O2、CO2的化学反响是否离子反响，是离子反响的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节学问到达把握并敏捷运用。教师也可准时发觉问题，对普遍存在的问题加以订正并强调，检测达标状况，准时反应，进展调控。 5、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑学问框架，培育学生综合分析力量。 6、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳） 五、教学反思 本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的争论互动、试验探究，提
7、高了学生对概念的理解和将概念应用到详细问题中的力量，提高了教学效率，培育了学生应用学问、解决问题的力量，到达了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中供应给学生一个宽松愉悦的课堂讨论气氛，相对开放的探究环境，培育了学生的求知欲，激发了学生的求知热忱，开拓了学生的思维空间。 本节课通过四个探究试验，探究离子反响的定义、本质、离子方程式的概念及发生的三个条件，在试验过程中，学生通过观看、思索、相互沟通等方式充分激发学生探究学问的欲望，调动学生学习化学的兴趣。关于离子方程式的书写，则采纳学生通过离子反响的本质及离子方程式的概念尝试着书写离子方程式，并对有关的问题做了总结。 本课教学在学生原有的学
8、问构造上进展教学设计。但教学过程中存在一些缺乏之处，虽然课堂上已经把教学规划完成，但课中似乎留给学生连续进展的空间不够充分，可互动的工程可有所增加，与实际生活中的应用联系不够严密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思索如何引发学生的主动思索，立足学生的主题地位，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。 离子反响说课稿2 各位评委，教师： 你们好！ 我说课的题目是离子反响。下面我将从教材分析，教法分析，学法指导，教学程序和板书设计几个方面对本节课进展说明。 一、说教材 1、 教材的地位和作用 离子反响人教版高中化学必修（1）其次章化学物质及其变化的其次节内容。离子反响是重要的化学用语，
9、在中学阶段的根本概念根底理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反响及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过试验熟悉离子反响极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物学问不丰富，电解理论又没有学习，因此本节学问对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；其次课时讲离子反响及其发生条件。学好这一节内容，能提醒溶液中化学反响的本质。既稳固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯
10、定的根底，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需把握的一项根本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。 2、本课时的教学目的： 依据课程标准、教材要求、学生状况制定的教学目标为： 学问与技能目标： 1、熟悉离子反响及其发生的条件，初步学会从微观的角度熟悉物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反响。 2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反响的离子方程式。 3、把握化学离子反响的实质，理解离子反响和离子方程式的意义。 过程与方法目标：通过观看试验现象，学会探究、分析化学反响的实质，培育学生抽象思维力量、归纳总结力量、分析问题力量、解决问题的力量；通过观看反响和反响事实，使
11、学生了解讨论事物从个别带一般的思想方法，体验讨论问题查找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过试验操作，培育学生动手参加力量，培育学生严谨求实，勇于探究的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 3、本节课的教学重点和难点： 教学重点： 1、熟悉复分解反响类型离子反响及其发生的条件。 2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反响的离子方程式。 教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会推断离子大量共存问题和常见离子的检验。 二、 说教法 教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一根本原
12、理我采纳了如下教学方法： 1、试验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观看分析试验现象，理解并把握离子反响及其方程式的书写。 2、 情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握离子方程式的书写方法。 三、 说学法 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改提倡的课堂上师生、生生的互动的教学方法，在学法设计上采纳试验探究与沟通活动相结合，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手
13、操作力量的培育，熬炼了学生的思维力量、动手力量，培育学生沟通的习惯。 四、说教学程序 1、适当复习，引入正题 由于电解质等概念对离子方程式的书写特别重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反响实质上是离子之间的反响，引入题。 2、细心设疑，试验探究 【思索1】是否有离子就能够发生反响呢？ 【学生试验探究1】 向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。 向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。 观看分别有什么现象？ 无现象 白色沉淀，且溶液仍为蓝色 【学生思索与沟通】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中
14、，哪些离子个数削减？哪些离子个数没有变化？ 【结论】不是有离子就能发生反响，在反响的过程中有些离子并没有参与反响，试验的实际：Ba2+SO42-=BaSO4 ，由此引入了离子方程式【思索2】离子反响发生的条件是什么呢？ 【学生试验探究2】 现象 生成物特征 5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出 气体【争论后的结论】离子反响发生的条件：生成沉淀或水或气体3、逐步讲解，有详有略【详】离子方程式的书写步骤： 写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4拆：把
15、易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+ BaSO4删：删去方程式两边形式一样的离子。 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+ BaSO4查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ba2+SO42-=BaSO4 【略】离子反响发生的条件（上面已讲） 离子方程式的意义 分组练习：完成以下反响的离子方程式 HCl+NaOH:H+OH-=H2O H2SO4+KOH:H+OH-=H2O 争论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个详细的化学反响，而且还可以
16、表示同一类型的离子反响，并提醒这类化学反响的实质4、精讲例题，标准要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规章和要求，教学生学会如何正确标准的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。 5、学生演排，集体订正 写出以下反响的离子方程式 （1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 （2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O （3）Zn+H2SO
17、4=ZnSO4+H2 集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参与到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发觉错误，改正错误，削减错误的产生。 6、学生作业，稳固技能 （1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2 （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相像，且所选物质以学生较熟识的物质为宜
18、。但难度也不宜太小，以让学生跳一下，够得着为宜。 五、说课堂教学反思 高一的学生处于共性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培育，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。 新课标的理念重在培育学生自主学习的力量和兴趣。学生刚进高一，元素化合物学问不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节学问对学生来说有肯定的难度。所以在课本已有学问的根底上不能增加太多学问，更不能增加太难的学问，尤其对于根底学问不坚固的我校学生来说。所以，学生只要都把握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就胜利了。 离子反响说课稿3 第一课时 一、教材分析： 1、离子反响人教版高中
19、化学必修（1）其次章化学物质及其变化的内容。离子反响是重要的化学用语，在中学阶段的根本概念根底理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 2、在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反响及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过试验熟悉离子反响极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物学问不丰富，电解理论又没有学习，因此本节学问对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；其次课时讲离子反响及其发生条件。 3、学好这一节内容，能提醒溶液中化学反响的本质
20、。既稳固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的根底，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需把握的一项根本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。 二、学情分析： 1、已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质； 2、已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式； 3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进展简洁的计算。 三、教学目标： 1、学问与技能目标： 使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，熟悉离子反响及其发生的条件，初步学会从微观的角度熟悉物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反响
21、。 2、过程与方法目标： 通过观看试验现象，学会探究、分析化学反响的实质，培育学生抽象思维力量、归纳总结力量、分析问题力量、解决问题的力量；通过观看反响和反响事实，使学生了解讨论事物从个别带一般的思想方法，体验讨论问题查找规律的方法。 3、情感态度与价值观目标： 通过试验操作，培育学生动手参加力量，培育学生严谨求实，勇于探究的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 四、教学重难点： 1、教学重点：强电解质、弱电解质的含义。 2、教学难点：强电解质、弱电解质的含义。 五、教法分析: 1、试验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观看分析试验现象，理解并把握离子反响及其方程式的书写。 2
22、、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握离子方程式的书写方法。 六、学法指导： 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改提倡的课堂上“师生、生生”的互动的教学方法，在学法设计上采纳试验探究与沟通活动相结合，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育，熬炼了学生的思维力量、动手力量，培育学生沟通的习惯。 七、教学过程： 上节课学习了氧化复原反响，是依据反响中是否
23、有电子转移进展分类的，化学反响还有一种重要的分类方法，马上有离子参与的反响统称为离子反响。下面我们就来学习这种反响。 其次节 离子反响 设问： 依据初三所学学问，哪些物质在什么状况下可以电离出自由移动的离子呢？ 可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ 它们电离过程可用什么式子表示？ 板书： 一、电解质和非电解质。 归纳：分析得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 练习：以下物质能导电的是 属于电解质的是： HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝 归纳由上答案分析出非电解质
24、的概念。 板书： 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 争论：学生争论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应留意的问题。 板书： （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。 （3）电解质导电必需是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反响生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反响生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测
25、不出其水溶液的”导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以是电解质。 （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 设问：电解质为什么能导电？ 板书： 二、电解质溶液导电缘由及导电力量。 1、电解质溶液导电缘由。（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的缘由） 学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反响，从而形成电流。 设问：一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电力量是否一样？ 演示试验：P14试验1-1 让学生观看，争论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？ 试验结论：一样条件下，
26、不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电力量不一样。 板书： 2、电解质溶液导电力量强弱。 学生阅读：教材的相关内容。 分析总结：电解质溶液导电力量的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都一样的状况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电力量强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目肯定比导电力量弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的构造和它们在水中溶解时所发生的变化进展分析，得出强弱电解质的概念。 板书： 三、强电解质、弱电解质。 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比方：强酸、强碱、大多
27、数盐。 2、弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。 学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进展进一步比拟，并完成下表。 本节课还存在许多缺乏，盼望各位赐予批判指正。 离子反响说课稿4 敬重的各位评委： 你们好！今日我要说课的题目是离子反响，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进展说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 离子反响位于高中化学必修一其次章其次节，在中学阶段的根本概念和根本理论学问中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中很多重要元素及其化合物的学问都可能涉及到离子反响及其方程式的书写。从教
28、材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离学问的连续和深化；也为后面学习元素化合物学问、选修4奠定了根底，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反响的概念、能正确书写离子反响方程式、了解离子反响发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过试验事实熟悉离子反响及复分解型离子反响发生的条件，让学生体会化学试验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步把握离子反响方程式的书写。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能无视 2、学情分析 (1)学问根底 第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反响的实质”和“电离方程式”的学问， 已经意识到用试验
29、的方法去进展化学探究，但学生元素及其化合物学问储藏缺乏， 物质离子式不熟识，所以本节课在完成根本内容的根底上不能随便拔高难度 （2）认知根底 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也快速发 展，处于详细思维向抽象思维进展的前期，但学生的抽象理解力量还稍弱，不能直 接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。 【过渡语】依据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容： 3、教学目标 （1）学问与技能 A、了解离子反响的概念； B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义； C、把握复分解型离子反响发生的条件 （2）过程与方法 学习用化学试验的
30、方法进展科学探究，培育学生动手力量； （3）情感态度价值观 通过用化学试验的方法进展科学探究 培育学生勇于探究的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观 4、重、难点 重点：离子反响方程式的书写； 复分解型离子反响发生的条件 难点：离子反响方程式的书写（特殊是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些 仍旧写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化） 【过渡语】为到达预期教学目标，突出重点，突破难点，采纳以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必需充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调进展 依据这一原则我主要采纳“创设问题情境法”引导学生
31、通过用化学试验的方法对“离子反响和复分解型离子反响发生条件”探究，针对离子反响方程式的书写，采纳教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容 2、说学法 采纳自主学习、合作学习、试验探究学习，遵循由感性-理性的认知规律 【过渡语】教学有法，教无定法，依据新教材编写特点，结合实际状况，我将从四个环 节绽开教学 三、教学过程 1、创设情境，引入新课（3min） 通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回忆“电解质在水溶液中反响实质”引入离子反响的概念 （目的：从原有旧学问中生长出新学问，更简单被学生接纳，汲取） 2、试验探究
32、，获得新知（30min） A、创设问题情境一，让学生思索“是否有离子就能发生反响”，进展猜测，做探究试验验证猜测 【试验2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里参加2ml稀KCl溶液 b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里参加2ml稀BaCl2溶液 现象：a中没有现象b有白色沉淀生成 分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反响；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反响，而SO42-与Ba2+发生了化学反响，这个反响的实质是：SO42-+Ba2+=BaSO4 从而得出结论：“不是有离子就能发
33、生离子反响，有些离子在反响过程中并没有参加反响”，进而引入离子反响方程式的书写。 （目的：让学生学习用化学试验的方法进展科学探究；通过对现象的分析，培育 学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观） B、以Na2SO4+BaCl2反响为例，具体讲解离子反响方程式书写步骤，我把它总结成四个简洁的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍旧写化学式”，强调学生不要遗忘“查元素是否守恒、电荷是否守恒”； 让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反响方程式 ；学生发觉四个反响的
34、离子方程式都是“H+OH-=H2O”教师进而提出离子反响方程式的意义-“不仅表示一个化学反响，还可以表示一类离子反响” （目的：通过具体讲解离子反响方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难 点内容） C、创设问题情境二让学生思索“复分解型离子反响发生的条件”，依据复分解反响发生条件进展猜测，做探究试验验证猜测 【试验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里参加2mlNaOH溶液 b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管 里渐渐参加稀盐酸，至溶液恰好变色为止 c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里参加2ml稀盐酸 学生描述反响现象，并书写离子反响方程式 分析：
35、由上面abc三组试验得出复分解型离子反响发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体” （目的：让学生渐渐学会用标准的化学语言描述试验现象，强化学生用化学试验的方 法进展科学探究） 3、学问应用，加深理解（5min） 依据本节课的重难点，设置随堂练习 （目的：让学生准时稳固新学问，精确把握重难点，也可以检验出学生学问把握状况） 4、归纳整理，理性提升（2min） 为强化熟悉，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容 四、板书设计 为求板书简明扼要，突出重点，我采纳提纲式板书，现将板书划分为三版： 左板：一、离子反响的定义 中板：二、离子反响方程式 1、书写步骤 2、意义 右板：三、复分解型离子
36、反响发生的条件 五、教学反思 本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计试验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学试验的方法进展科学探究、明确化学是一门以试验为根底的学科，让学生自主完成学问的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。固然本节课还存在许多缺乏，盼望各位赐予批判指正。 离子反响说课稿5 各位评委教师大家好!我要说课的内容是离子反响及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一、说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，其次章，其次节的其次课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了具体的讲解。本课时
37、是在上一节的根底上进展的，是整个其次节的重点和难点局部。学好这一内容，能提醒溶液中化学反响的本质，为以后化学学习奠定根底。并且，要求学生娴熟地书写离子方程式，是学生必需要把握的一项根本技能。 2.教学目标 学问目标： 把握离子反响和离子方程式的含义。 学会正确书写离子方程式，熟悉离子反响及其发生条件的关键。 力量目标：通过试验，培育学生分析问题，解决问题的力量，并训练学生科学方法，加深他们对所学学问的理解 情感目标：培育学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。熟悉到事物变化过程既有普遍性又有特别性。 3.重点、难点 重点：熟悉离子反响及其发生的条件，正确书写离子方程式。 难点：离子反响发生的条
38、件。 二、说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际预备实行以下教学方法： 1.我将这局部学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地提醒反响的实质，使学生深刻地把握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，稳固了定义的外延和内涵。 2. 采纳问题争论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反响离子的符合来表示离子反响的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子
39、方程式实际上是依据该物质在反响体系中的主要存在形式来打算写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反响的离子的符号来表示。 3.通过试验让学生进展充分的争论，顺当导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。 三、说学法 1.学情分析 由于此节课时面对的是16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象试验教学为主，引导，启发学生思索，探究认清事物的本质。 2.学法指导 在教学双边活动过程中，引导学生用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深入把握新学问。使学生根底学问应当扎扎实实稳固。在学习过程培育了分析，比照
40、，归纳，总结的力量。 这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，及动手操作力量的培育。 四、说教学程序 1. 离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采纳探究式的教学方法，首先让学生进展分组，做Na2SO4与KCl，BaCl2的试验，要求同学们在做这个试验的同时要仔细观看试验现象，并思索为什么会消失这种现象，给出合理的解释，让同学们进展充分的争论，并写出化学方程式。依据同学们的争论结果，引导学生得出Na2SO4与BaCl2反响的实质是SO42-和Ba2+的反响，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。 2.中和反响的实质：通过试验：NaOH，HCl的中和反响，和几组中和反响离子方程式的书写，引导学生得出中和反响的实质，从而加深对离子反响本质的熟悉。 3.最终有选择性的通过试验CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的复分解反响，得出复分解反响发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反响发生的条件。