离子反应说课稿15篇.docx

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1、离子反应说课稿15篇 离子反应说课稿15篇 作为一位杰出的老师，时常会需要打算好说课稿，说课稿有助于提高老师理论素养和驾驭教材的能力。那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是我整理的离子反应说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 离子反应说课稿1 一、教材分析： 教材的地位和作用：本节是学生熟悉离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从讨论方法看，它是讨论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学

2、好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必须把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。 本节的知识挨次是：强弱电解质的概念 强电解质的电离方程式 离子反应 离子方程式。 本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。 教学目标： 根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。 1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解

3、常见离子的检验方法。 2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；熟悉离子反应及其发生的条件。 3、情感态度价值观目标：激发探究讨论物质和理论的爱好，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。 二、学生情况分析： 学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，奇怪心较强，爱好不太稳定，规律思维正在日趋进展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。 难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性熟悉；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理

4、解微观本质。 三、教学方法和学习方法： 教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培育能力为目的来选择。本节课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释怀疑。它有利于培育学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习制造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。 教学序： 创设情境 提出问题 引导探究 实验讨论 引导分析 引导归纳 巩固练习 学习序：明确问题 实验讨论 分析现象 形成概念 理解应用 四、教学程序： 1、提出问题，引导探究 根据初

5、中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么方法检验这些物质是否电离？ 演示溶液导电性实验，观察分析，同时展现多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。 设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？ 演示：同浓度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。 演示：NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一

6、节离子方程式的书写作好铺垫。 2、 归纳总结，形成概念 让学生归纳本节所讨论的内容，同时利用软件作以小结。 当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。 既然我们把能够在水溶液里

7、或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。 3、 巩固练习，理解内化 下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。 分析： （1）电解质导电的条件：溶于水或熔化； （2）电解质属于化合物。单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质 （3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，

8、而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质） （4）酸、碱、盐和水是电解质。 答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体 4、探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？ 我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl之间的静电作用力，使Na+ 和Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离

9、。 这个过程我们可以用下列方程式表示： 板书： 表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书：电解方程式 在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。 留意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。 HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的熟悉，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐） 请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边） 检查同学答案正确与否，总结

10、： 碱：圈出OH，电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 小结： 电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。 酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板） 酸，碱，盐的本质含义（电离） 5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应

11、，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验21。（同学描述现象） 1。第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明白什么？（引出）（由于不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明白Na+、Cl、SO42、Cu2离子之间不相互反应。） 2。第二支试管有白色沉淀说明白什么？（白色是BaSO4，说明白Ba2+与SO42离子发生了反应。） 3。两根试管的溶液都是蓝色，说明白什么？（说明白Cu2+不参加反应） 4。如何证明中Cl离子没有参加反应。（第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加实验） 5。如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42发生了反应？（实验22第一个实验） 总

12、结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42离子之间的反应，而Cu2+和Cl没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：Ba2+SO42BaSO4 同样地， Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应的实质也是：Ba2+SO42BaSO4 设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？ 叙述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42，跟Ba（OH）2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做

13、离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示全部同一类型的离子反应。 补充板书：离子方程式 演示实验22第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。 小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们

14、回去专心复习这一节课的内容。 作业：1、29页第一题做在书上 2、习题书14题 离子反应说课稿2 一、说教材 1、 教材的地位和作用 离子反应人教版高中化学必修(1)第二章化学物质及其变化的第二节内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过实验熟悉离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有

15、相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必须把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。 2、本课时的教学目的： 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标：1、熟悉离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度熟悉物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式

16、。3、把握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培育学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力通过观察反应和反应事实，使学生了解讨论事物从个别带一般的思想方法，体验讨论问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培育学生动手参加能力，培育学生严谨求实，勇于探究的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 3、本节课的教学重点和难点： 教学重点：1、熟悉复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。 教学

17、难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判定离子大量共存问题和常见离子的检验。 二、 说教法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调进展，根据这一基本原理我采纳了如下教学方法： 1、实验促学法：通过老师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并把握离子反应及其方程式的书写。 2、 情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终把握离子方程式的书写方法。 三、 说学法 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活

18、动的真谛是通过老师的引导，启发学生乐观主动地去探究学习。因此在本节教学中我乐观响应新课改提倡的课堂上“师生、生生”的互动的教学方法，在学法设计上采纳实验探究与沟通活动相结合，使他们注意自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培育，熬炼了学生的思维能力、动手能力，培育学生沟通的习惯。 四、说教学程序 1、适当复习，引入正题 由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。 2、精心设疑，实验探究 思考1是否有离子就能够发生反应呢? 学生实验探究1 向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml

19、稀NaCl溶液。 向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。 观察分别有什么现象? 无现象 白色沉淀，且溶液仍为蓝色 学生思考与沟通：白色沉淀是什么?是通过什么离子结合而成的?混合后的溶液中，哪些离子个数削减?哪些离子个数没有变化? 结论不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验的实际：Ba2+SO42-=BaSO4 ，由此引入了离子方程式 思考2离子反应发生的条件是什么呢? 学生实验探究2 现象 生成物特征 5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀 5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水 5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡

20、冒出 气体 讨论后的结论离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体 3、逐步讲解，有详有略 详离子方程式的书写步骤： 写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+ BaSO4 删：删去方程式两边形式相同的离子。 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+ BaSO4 查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ba2+SO42-=BaSO4 略离子反应发生的条件(上面已讲) 离子方

21、程式的意义 分组练习：完成下列反应的离子方程式 HCl+NaOH：H+OH-=H2O H2SO4+KOH：H+OH-=H2O 讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个详细的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质 4、精讲例题，规范要求 例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规章和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间

22、要有适当的梯度。 5、学生演排，集体订正 写出下列反应的离子方程式 (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 集体订正的作用：激发学生的学习乐观性和主动性，让学生动手，动脑，乐观主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，削减错误的产生。 6、学生作业，巩固技能 (1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 (3)Fe2O3+6HCl

23、=2FeCl3+3H2O (4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相像，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。 五、说课堂教学反思 高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培育，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。 新课标的理念重在培育学生自主学习的能力和爱好.学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度.所以在课本已有知识的基础上不能增加太

24、多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都把握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。 附 板书设计 离子方程式及其书写方法 一、离子方程式 1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。 二、离子方程式的书写方法： 四步：写、拆、删、查。 离子反应说课稿3 各位评委大家好！ 我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元钠、镁及其化合物第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的熟悉和处理。 一、教材的地位、作用 离子反应是高

25、中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，由于中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的讨论具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生把握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过专心引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生熟悉化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特殊是水溶液中的

26、化学反应）打下了重要的理论基础。 二、学情分析 本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素养较强，介于一级达标校与二级达标校之间。 知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开头试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到熟悉的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步熟悉离子反应。 能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。 心理认

27、知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并熟悉到事物之间的辨证关系。 学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相像，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。 三、教学目标的确立。 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程

28、，了解实验讨论化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培育学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。 3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学讨论的一般方法和过程。熟悉物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步熟悉化学知识与人类生活的亲密联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。 四、教学重难点。 教学重点： 1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应； 2.熟悉离子反应及离子方程式的意义； 3.学会书写常见的离子方程式。 教学难点：离子方程式的书写 五

29、、教法与学法： 学法：实验探究、对比分析、归纳总结。 学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探究验证，进行推理和综合分析，把握基本知识，学会科学讨论的一般方法和过程。 教法：本节课采纳实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探究，体现了老师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性熟悉上升到理性熟悉，从而理解离子反应原理。 六、教学过程： 课前预习、情境导入自主探究、合作沟通实验改进、巩固新知总结归纳、实践新知。 教学环节 老师活动预设 学生活动预设 设计意图 引入新课（演示实验） 一、强弱电解质及电离方程式 情境1相

30、同物质的量浓度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水进行导电性实验。 叙述 灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子； 2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。 一、强弱电解质及电离方程式 强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式 2.弱电解质的电离方程式的书写 叙述强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。 强调强弱电解质电离方程式书写的不同 (1)学生专心观察思考并讨论以下问题： 灯泡的亮度为什么会不同？ 电离方程式的书写训练 在了解电解质概念的前提下，开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击，使学生顺利的熟

31、悉电解质的强弱。 引出强弱电解质的概念，使学生清晰熟悉电解质在水溶液中的主要存在形式。 二、离子反应的特征。 离子方程式的书写 过渡 既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（ppt） 演示实验1（ppt） 1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。 2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。 3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。 酸碱盐在水溶液中的反应是离子参加的反应 二.离子反应：有离子参加的反应 追问电解质在水溶液中电

32、离出的全部离子间是否都能相互结合？ 演示实验21.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入23滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。 2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。 引导探究、归纳总结 电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。 如何书写离子方程式？ 学生活动，分组实验 现有Na2co3、cH3cooH、K2co3 三种溶液，假如两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判定。 1.Na2co3+cH3cooH 2.Na2co3+K2co3 3.cH3cooH+K2co3 学生活动，典例分析表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式 Na2

33、co3+cH3cooH- 老师引导cH3cooH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？ 补充实验：利用情景1中的实验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况，并往其中加入情景1中的氨水。 引导学生留意，像cH3cooH这样的难电离物质、像Baco3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！ 这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。 引导学生正确书写cH3cooH+K2co3离子方程式，并与Na2co3+cH3cooH进行对比，引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？ 离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。 沟通与思考：哪些反应的离子方程式可以用H+oH

34、-=H2o表示。（任写两个） 指导学生阅读课本54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新熟悉离子方程式的书写 整理与归纳 1.明确反应物在溶液中的主要存在形式； 2.确定哪些微粒能够发生相互作用 3.实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示 (1)学生沟通讨论，利用老师的提示，设计合理实验方案。 学生感受实验现象 描述现象，解释原因 Ba(oH)2=Ba2+2oH- H2so4=2H+so42- Ba2+2oH-+2H+so42-= Baso4+2H2o 像这样的，用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。 分组讨论，利用

35、已知药品和已有器材进行演示实验 观察实验，分析现象得出结论 NaoH=Na+oH- H2so4=2H+so42- 2Na+2oH-+2H+so42- =2H2o+2Na+so42- H+oH-=H2o 未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。 学生分组实验，汇报实验结果 Na2co3溶液或K2co3溶液能与醋酸反应，现象一样。 投影仪(1)co32-+2H+=co2+H2o (2)2cH3cooH+co32-=co2+H2o+2cH3coo- 提出问题两种的书写结果，孰是孰非？ 学生猜测，设计实验 观察现象，通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况，分析推理，得出结论 醋酸在水溶

36、液中主要以醋酸分子形式存在 2cH3cooH+co32-=co2+H2o+2cH3coo- 学生活动 老师适时引导，设计恰当的实验。 引导学生深入问题的核心，触及物质讨论的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般挨次和方法。 通过实验探究建立离子反应的概念，同时引出马上离子方程式的定义，开头进行难点的突破与分解。 培育学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。 对本节课的难点进行分解处理，实验探究，归纳总结，从而达到突破难点的目的 不断抓住课堂的生成问题，推动课堂前进，促使学生前进。让枯燥的概念以自主探究，沟通讨论，学生汇报，归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点，

37、分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生先前学习上的困惑。 创设情景， 订正在摸索、探究的过程中的错误，是猎取成功的重要方法。 实践是检验真理的唯一标准。 让学生投入实验探究，在对实验结果沟通讨论、分析推理中逐步得出结论，学生体验了探究的过程，学习了方法，进展了能力，解决了先前的困惑，突破了难点。 物质是实际存在的 物质是联系的 物质是相互转化的 方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼；培育学生唯物主义的物质观。巩固新知 温故而知新 沟通活动 你的收获 通过本节课的学习、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的熟悉？ 你通过哪些方法获得了新知? 思维拓展

38、在本节课的学习、探究过程中，你还有哪些怀疑未解?你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？是不是一定在水溶液中进行？你能举出例子证明你的观点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？ 学以致用本专题学习的是海水中的化学，我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们中许多都以离子形式存在，比如说镁（mg），请同学们在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；并通过相互沟通，运用今日所学的离子反应的知识进行理论指导，设计一套从海水中猎取镁的方案。为海西的经济建设添砖加瓦。（福建有着广阔的海岸线，海水提镁，大有可为！） 学生查阅资料，预习海水提镁，得出结论，巩固新知，实

39、践新知。 学以致用，感受成功的喜悦，培育预习的习惯，培育学生查阅收集资料的本领，培育学生爱国爱家的情怀，完成思想升华 七、板书设计 板书设计（纲目式） 第三节离子反应 1.离子反应 （1）强弱电介质及其电离 （2）离子反应及其离子方程式 2.离子方程式的书写 3.离子方程式的意义 八、教学设计反思 本教学设计估计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，进展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特殊的关注与辅导。 或许“鱼

40、和熊掌不行得兼”，但是，新课程背景下假如能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的才智，在不断的摸索、实践中，我信任“鱼和熊掌也可以得兼”！ 离子反应说课稿4 各位评委： 晚上好！ 我是XX班的XX。 今日我说课的题目是离子反应，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。 本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中

41、进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。 基于以上分析并结合学科指导意见的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、把握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。 在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，把握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写

42、。 针对以上内容我制定了如下的教学目标： 知识与技能 1.说出电解质与非电解质的区分； 2.初步把握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。 过程与方法 1.通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力； 2.通过比较强电解质与弱电解质把握比较的科学方法。 情感态度与价值观 通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。 结合本节课知识和高中化学课程标准的要求，本节课我主要采纳实验探究、沟通讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。 我的教学过程分为以下四个部分： 1.适当复习，引入正题 复习电解质和非电解质的概念，明确溶液导

43、电的本质溶液中存在自由移动的离子。 提出疑问：“在相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？”，通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2.探究新知，归纳总结 我将向学生提出疑问：“什么是离子反应？”在解决这一问题的过程中，我首先通过演示电解质溶液导电性实验，引导学生分析小灯泡亮度不同的原因，引入强、弱电解质的概念。接着通过碳酸钠与澄清石灰水以及氯化钙反应均生成碳酸钙沉淀，提出疑问：“在这两个反应中其余两种离子是否参加了反应呢？”，学生据此进行大胆假设，并通过钠离子、氯离子和氢氧根离子的检验对假设进行验证，由实验现象得出结论：两个反应实质上都是CO

44、32-与Ca2+结合生成碳酸钙的反应，进而得出离子反应的定义。 之后，我将引导学生进行实验探究离子反应的发生需要的条件。探究一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应；探究二：大理石与盐酸的反应；探究三，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象，归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质、易挥发物质及难电离物质。并通过另一反应类型氧化还原反应的回顾，总结出离子反应的发生条件。 3.明确规章，把握书写 我将对离子反应的书写步骤“写、拆、删、查”四个步骤逐一展开。在“拆”这个步骤中，引导学生进一步复习巩固强电解质和弱电解质，从它们在水溶液中的存在形式，电离方程式等方面归纳总结强、弱电解质的区分。而后从胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多等生活小常识入手，激发学生爱好，通过写出相应离子方程式引导学生发现四