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1、第一章第二节离子反应小题训练-人教版（2019）必修第一册学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、B、C、D、2常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ABCD3下列离子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是ABCD4下列离子方程式书写正确的是A铁屑与盐酸的反应：B与KI溶液混合：C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：D碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：5下列物质属于电解质的是AAlBCHClD6下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物电解质碱A生铁碘伏H2SO4 纯碱B液氯碱石灰HClO4NaOHC铝冰水混合物浓硫酸Cu2(OH)2CO3D青铜云雾稀盐酸N
2、H3AABBCCDD7向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是Aa点所得固体为银和铁Bb点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌Cc点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌Dd点所得固体为银、铁和锌8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ACl2通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ + 2FeCNa2O2与水反应： Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ O2D向CaCl2溶液中通入CO
3、2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2H+9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A强酸性溶液中：、B强碱性溶液中：、C含有的溶液中：OH-、D澄清透明的溶液中：、Na+、10下列反应的离子方程式正确的是ANa与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2BAl2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=+H2OCAg2CO3与稀硝酸反应：D溶液与稀硫酸反应：11下列叙述中，正确的是A固体不导电，所以不是电解质B石墨均能导电，所以它是电解质C溶于水能导电，所以是电解质D熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质12某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相
4、符的是A向纯水中滴加溶液B向稀中滴加溶液C向氨水中滴加稀盐酸D向溶液中滴加溶液13下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A含有大量的溶液中：、B含有大量的溶液中：、C含有大量的溶液中：、D含有大量的溶液中：、14某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能为所含离子X浓度/()2121ABCD15分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B电解质：熔融氯化钠、硫酸C碱：烧碱、纯碱、熟石灰D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸二、填空题16某实验小组用到了如下的化学物质：用饱和溶液制备好的胶体食用白酒饱和溶液液氯烧碱溶液溶液(1)一小组成员将归为一类，他的分类依据
5、是_。A都是混合物B都是溶液(2)以上物质属于非电解质的有_，能导电的有_(填编号)。(3)向中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式_。(4)向中逐滴加入至过量，可以观察到的现象是_，写出反应的离子方程式_。(5)向中加入少量的，发生反应的离子方程式为_。(6)检验中含有的实验方法为_。(7)向中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_。17现有下列几种物质：、稀硫酸。回答下列问题：(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_(填序号，下同)，属于两性氧化物的
6、是_，属于混合物的是_。(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_(填序号)；写出的电离方程式：_。(3)写出与反应的离子方程式：_；加热条件下，在的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是，则另一种为_(填化学式)。18从HClZn中选出合适的物质，按下列各题要求，写出反应的离子方程式。(1)实验室制取的反应_。(2)盐与金属的置换反应_。(3)酸碱之间的中和反应_。(4)实验室制取的反应_。19阅读下列材料。人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：
7、鞣酸、硫酸亚铁、水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。回答下列问题：(1)属于有机物的是_(填标号，下同)；属于电解质的是_；属于单质的是_。(2)能与碱溶液反应的是_；可用于治疗缺铁性贫血症的是_；可为人体提供能量的是_。20有下列物质：胆矾氨水氯气铜氯化氢蔗糖液氨(1)属于电解质的是_(填序号，下同)，(2)能导电的是_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答
8、案：1C【详解】A酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B、反应不能大量共存，B错误；C、互不反应，可以大量共存，C正确；D、反应生成沉淀不能大量共存，D错误；故选C。2D【详解】AH+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；BCa2+与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；CMg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D各个离子间可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。3A【详解】A在含的酸性溶液中大量共存，故A符合题意；B与酸性溶液中氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；C与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故C不符合题意；D与酸性溶液中
9、氢离子反应生成水而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4D【详解】A不符合客观事实，正确的为：，故A错误；B不符合电荷守恒，正确的为：，故B错误；C不符合化学式配比，正确的为：，故C错误；D碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠：，故D正确；故选：D。5C【详解】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。AAl是单质，因此Al不是电解质，A项错误；B自身不能电离出离子，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质，能在水溶液中电离出离子导电，因此不是电解质，B项错误；CHCl的水溶液能导电，HCl是电解质，C项正确；D在水中或熔融状态下不能导电，CH4不是电解质，
10、D项错误；答案选C。6B【详解】A生铁属于合金，属于混合物，纯碱是碳酸钠，属于碱，故A错误；B液氯是液态的氯气，属于纯净物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；高氯酸属于酸，NaOH属于碱，故B正确；C冰水混合物是水的两种不同状态，属于纯净物，Cu2(OH)2CO3属于盐，故C错误；D稀盐酸是电解质溶液；NH3是碱性气体，不属于碱，故D错误。综上所述，答案为B。7D【分析】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应，溶液质量减少，a点是溶液中还有硝酸银，b点硝酸银反应完全，b点后开始与硝酸亚铁反应，c点硝酸亚铁恰好反应完全，d点锌粉过量，沉淀的固体有银、铁和锌。【详解】Aa
11、点溶液中还有硝酸银，所得固体只有银，A错误；Bb点溶液中硝酸银反应完全，溶液中不含有硝酸银，B错误； Cc点溶液中硝酸银和硝酸亚铁都反应完全，溶液的溶质只有硝酸锌，C错误；Dd点溶液中硝酸银和硝酸亚铁反应完全，固体有银和铁，d点锌粉过量，固体还有锌粉，D正确；故答案为：D。8A【详解】ACl2气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故A正确；BFeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，Fe3+被还原成Fe2+，其正确的离子方程式为Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2 Fe2+，故B错误；CNa2O2 + 2H2O=2
12、Na+ + 2OH-+ O2，此离子方程式质量不守恒，正确的是2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2，故C错误；D向CaCl2溶液中通入CO2不能生成碳酸钙和盐酸，因为酸和盐反应，不能用弱酸制强酸，故D错误；答案A。9D【详解】A强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不选；C含有的溶液中，OH-会和发生反应，不能大量共存，故C不选；D澄清透明的溶液中、Na+、之间不发生反应，可以大量共存，故D选；故选D。10B【详解】A原离子方程式质量不守恒，故Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=
13、2Na+2OH-+H2，A错误；BAl2O3与NaOH溶液反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故其离子方程式为：Al2O3+2OH-=+H2O，B正确；CAg2CO3是沉淀，故Ag2CO3与稀硝酸反应的离子方程式为：，C错误；D原离子方程式漏写了生成H2O的离子方程式，故溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；故答案为：B。11D【详解】电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物；ANaNO3固体溶于水和熔融状态下均能导电，故 NaNO3 属于电解质，电解质本身不能导电，故A错误；B石墨能导电，但石墨属于单质，既不是
14、电解质，也不是非电解质，故B错误；CSO2溶于水能导电是因为和水反应生成了亚硫酸， SO2属于非电解质，故C错误；D熔融的 KCl 能导电，且 KCl 属于化合物，故 KCl 属于电解质，故D正确；故选 D。12B【详解】A向纯水中滴加溶液，离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强，A错误；B向稀中滴加溶液,离子浓度降低，导电能力减小，当过量时导电能力增强，B正确；C向氨水中滴加稀盐酸，两者反应生成盐导电性增强，C错误；D向溶液中滴加溶液，会生成相同量的硝酸钠，导电性变化不大，D错误； 故选B。13D【详解】A含有大量的溶液中不能共存，A错误；B含有大量的溶液中不能共存，B错误；C大量、CO与不能共
15、存，C错误；D含有大量的溶液中、均可共存，D正确；故选D。14A【详解】A假设溶液体积为1L，所带负电荷的物质的量为2mol，和所带正电荷总量为4mol，溶液呈电中性，可得需要加入阴离子。又X离子浓度为2mol/L，那么阴离子需带一个单位负电荷，A正确；B、与会发生氧化还原反应，不能共存，B正确；C由A可知溶液中需加入阴离子，C错误；D、与会发生氧化还原反应，不能共存，D正确； 故选A。15C【详解】A干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故 A不符合题意；B熔融氯化钠、硫酸在熔融或溶于水时可以导电，都属于电解质，故B不符合题意；C
16、纯碱属于盐，不属于碱，故C符合题意；D漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都属于混合物，故D符合题意；故选C。16(1)A(2) (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) 先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(5)+2OH-=AlO+H2O(6)首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO(7)Ba2+H+OH-+SOBaSO4+H2O【详解】（1）用饱和溶液制备好的胶体、食用白酒、饱和溶液、烧碱溶液、溶液都是多种物质构成的，都属于混合物，故选A。（2）在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解
17、质，以上物质属于非电解质的有，能导电的有。（3）Fe(OH)2白色絮状在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入溶液至过量，电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生Fe(OH)3沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成FeCl3和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。（5）向中加入少量的NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为+2OH-=AlO+H2O。（6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入
18、BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO。（7）向NaHSO4中滴加溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+H+OH-+SOBaSO4+H2O。17(1) (2) (3) 【详解】（1）属于碱性氧化物，属于两性氧化物，溶液均是混合物。故答案为：；（2）在水中能电离出、三种离子；的电离方程式为。故答案为：；（3）与稀硫酸反应生成与水，离子方程式为；由于发生自身氧化还原反应时，氯的化合价一部分升高、一部分降低，故另一种产物中氯的化合价低于0价，产物为。故答案为：；。18(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2)Zn+Cu2+=Zn2+Cu(3)OH
19、-+H+=H2O(4)Zn+2H+=Zn2+H2【详解】（1）验室利用制取二氧化碳，发生的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。（2）发生金属与盐溶液的置换反应，发生的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu。（3）发生酸碱中和反应，离子反应为OH-+H+=H2O。（4）实验室利用制取氢气，发生的离子反应为Zn+2H+=Zn2+H2。19(1) (2) 【分析】炭黑是碳元素形成的单质；硫酸亚铁是盐，属于电解质；水是化合物，属于电解质；稀硫酸为混合物，不属于电解质；葡萄糖是有机物，属于非电解质。【详解】（1）有机物的是指含碳元素的一类化合物，以上物质中属于有机物的是葡萄糖，故填标号；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大多是电解质，水也属于电解质，故填标号；单质是只由一种元素组成的纯净物，故填标号；（2）盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱，酸和碱反应生成盐和水，以上物质能与碱溶液反应的是硫酸亚铁、稀硫酸，故填标号；人体缺铁，就会患缺铁性贫血，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，故填标号；葡萄糖能提供人体所需的能量，故填标号。20(1)(2)【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，可知胆矾、氯化氢、NaHCO3、为电解质。（2）电解质的水溶液、熔融状态下的电解质和一些单质均能导电，故氨水、铜均能导电。答案第11页，共6页