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1、第一章 第二节 离子反应第一课时【学习目标】1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。【目标一】电解质的电离【实验1-2】探究物质的导电性装置烧杯中药品实验现象烧杯中药品实验现象干燥的NaCl固体电流表指针 NaCl溶液电流表指针 KNO3固体电流表指针 KNO3溶液电流表指针 蒸馏水电流表指针 结论： 结合初中做过的物质导电性实验，我们知道盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。不仅如此，如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。一. 电解质和非电
2、解质1电解质 概念： 化合物。 常见物质类别 【注意事项】“化合物”：电解质讨论的对象必须是化合物。 “或”：二者具备其一即可，若两者都具备也行。 纯净的或固态的电解质本身不一定能导电。如：HCl气体、NaCl固体等。 离子化合物在水溶液或熔融状态下，都能电离。如：NaOH、NaCl、NaNO3等。而共价化合物只能在水溶液中发生电离，如：HCl、HNO3、H2SO4等。 溶于水能导电的化合物，不一定是电解质。如：NH3、SO2、CO2等。它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，而非本身能电离，故它们本身都不是电解质。【思考】铝、NaCl溶液、氨水是电解质吗？ 2电解质导电的原因 电解
3、质导电原因：具有能自由移动的、带电荷的粒子。3非电解质 概念： 化合物。 常见物质类别 【注意事项】 “都”的理解； “化合物”：非电解质讨论的对象必须是化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。【导练1】下列物质：金属铜； 固态NaCl； CO2； H2SO4； 碳棒； 酒精； KOH晶体； 熔融状态的KNO3； 葡萄糖； 氨气。电解质有： ；非电解质有： ；能导电的物质有： 。【导练2】下列叙述正确的是（ ）。A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 DBaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是
4、非电解质二强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里 的电解质。包括以下几种：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（六大强酸）；强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）；绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等；金属氧化物：Na2O、CaO等。2 弱电解质：在水溶液里 的电解质。包括以下几种：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等；少数盐：(CH3COO)2Pb等；以及H2O【注意】 划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。 强电解质的导电能
5、力不一定强，导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。 电解质的强弱与溶解性无关，易溶的物质不一定是强电解质，难溶的物质不一定是弱电解质。如：CH3COOH易溶，但是弱电解质； BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或溶于水的部分全部电离，所以它们是强电解质。三酸、碱、盐在水溶液中的电离1电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。2电离方程式 定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 举例强电解质电离方程式： 用“=”连接。HCl = H+Cl KNO3 = K+NO3 H2SO4 = NaOH = 弱电解质电离方程式：用“”连接。 CH3COOH CH
6、3COO+H+ NH3H2O NH4+ + OH多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步H2CO3 HCO3 多元弱碱一步电离 Cu(OH)2 酸式盐的电离方程式酸式盐均为强电解质，电离用“=”连接。 aNaHSO4的电离NaHSO4 在水溶液能完全电离出H和SO2- 4，在熔融状态下只能电离出Na+和 HSO4。在水溶液中：NaHSO4 = 在熔融状态下：NaHSO4（熔融）= bNaHCO3的电离NaHCO3在水溶液HCO3不拆成离子，但HCO3在水溶液中能继续电离。在水溶液中：NaHCO3 = HCO3 【归纳】认识酸、碱、盐的本质：电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸，如： 电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱，如： 电离时能生成 和 的化合物叫做盐，如： 【讨论】NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 【导练3】写出下列物质的电离方程式：Na3PO4 HF H2SO3 Mg(OH)2 5学科网（北京）股份有限公司