《专题2研究物质的基本方法单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2研究物质的基本方法单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题2研究物质的基本方法单元测试卷一、单选题1下列关于实验操作的叙述中，正确的是A蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水D蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热2用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制240 mL 1.84 molL-1稀硫酸，下列操作正确的是A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入
2、容量瓶，加水定容3实验室模拟从废定影液含Ag(S2O3)和Br-等中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A过滤B萃取分液C灼烧D蒸馏4甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290。分离水和甘油应采用的方法是A蒸馏B蒸发C过滤D萃取、分液5关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（）A蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出6若不慎将水银温度
3、计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是（）A沙子B硫磺C石灰D碱7下列实验装置及相应操作正确的是A图甲可用于配制250ml 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作B图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C图丙可用于胆矾结晶水含量测定D图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇8下列判断或叙述正确的是A某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32B某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42C某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42
4、D某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO39下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液和2mL0.2molL-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀
5、粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象AABBCCDD10下列操作能达到实验目的的是A用量筒量取浓硫酸B将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C将溶液蒸发结晶获得晶体D将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质11配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是ABCD12用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C碘在苯溶液中呈紫红色D分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯13下列化学实验操作或事故处理
6、方法不正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用湿布盖灭D给盛有2/3 体积液体的试管加热14下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是（）A试管、锥形瓶B烧瓶、蒸发皿C坩埚、蒸发皿D燃烧匙、烧杯15下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D用镊子取少量碳酸氢钠粉末二、填空题16按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液
7、时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_g(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL(3)容量瓶上需标有以下五项中的_。温度浓度容量压强刻度线(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_(填偏高、偏低或不变)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_。17填空题
8、。（1）0.5molCH4含_个电子。（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_(填字母)。ANaCl溶液B铁丝C稀硫酸D熔融的氢氧化钠E.盐酸F.硫酸（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为_。（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸_mL。（5）水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸溶液蔗糖，属于电解质的是_，属于非电解质的是_(填序号)。18硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/0102030405015.6
9、20.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关的说法错误的是_(填序号)。A是硫酸盐B是铁盐C是含氧酸盐D是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_、过滤、洗涤、干燥。(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤
10、、洗涤、灼烧，最终可得到_g固体。三、计算题19工业制取盐酸时，将标准状况下氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到盐酸。请计算该工业制得盐酸的物质的量浓度_。20按要求填空：（1）同温同压下，质量比为51：32的NH3和CH4，其物质的量之比为_，它们所含氢原子数之比为_，体积之比为_。（2）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_g；CO2在相同状况下的体积为_L。（3）MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中c(K+)=1.5mol/L、c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Cl-)=
11、1.5mol/L，则溶液中c(SO)为_mol/L。（4）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是_。21按要求进行计算。(1)0.5mol C2H6O的质量是_克，与_g H2O分子中的氢的原子数目相同。(2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量_。(3)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和气体E(相对分子质量108)，则标准状况下E的体积为_L。(4)某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5
12、molL-1， Cl-的浓度为0.2 molL-1，Al3+的浓度为0.1 molL-1，则的浓度是_molL-1。(5)等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为_。四、实验题22I近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的质量分数为_（保留3位有效数字）。（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。下列仪器中，不需要用到的是_。A烧杯B250 mL
13、容量瓶C10mL量筒D胶头滴管E天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。A用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D定容时俯视容量瓶刻度线近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。X的化学式为_。在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是_（填元素符号）。23测定硫酸铜晶体(CuSO4 xH2O )结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：(1)以下是实验中可能用
14、到的几种仪器，仪器b为_，仪器c为_；a电子天平bcd酒精喷灯(2)“操作I”是_，用到上述_(填序号)仪器；(3)“重复操作I、 II、III”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_，进行恒重操作的目的是_。(4)某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400g7.900g6.900g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_(精确到0.1)；(5)某学生的测定结果偏低原因可能是_a没有进行恒重操作b加热固体到白色后，露置在空气中冷却c加热过程中晶体有少量溅失d实验前晶体受潮(6)完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少
15、称量_次24硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物，装置B的主要作用是_，装置C中可观察到的现象是_，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有_。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和如图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_。_要证明分解产物中有SO2，开始加热前应_，证明产物中有SO2的实验现象为_；能证明分解产物中有SO3的实验现象是_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学
16、科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A. 蒸发皿可以直接加热，不需要放置在垫有石棉网的铁圈上，A错误；B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯的密度小于水的，B错误；C. 萃取操作时，分液漏斗带有活塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量的固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。2C【详解】A稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B该实验不需要托盘天平，B项错误；D根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确；D不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里
17、稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。3D【详解】A由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；BBr2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；C高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；D蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；故选D。4A【详解】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。5B【详解】A.蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，A正确；B.过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，B错误；C.蒸馏时，用温度计测定馏分的温度，因此
18、蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处，C正确；D.植物油和水混合后分层，水在下层，则可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，涉及过滤、蒸发、蒸馏、分液等常见混合物的分离方法，把握分离混合物的原理及实验操作和被分离物质的性质为解答的关键，注重考查基础知识。6B【详解】水银为重金属，易挥发，有毒，能与硫粉反应，生成危害较小的硫化汞，所以不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银上覆盖一层硫粉以避免发生汞中毒，故选B。【点睛】明确汞的性质是解题关键。解答此类试题要注意物质性质的应用，
19、并加强记忆。7C【详解】A.图甲不可用于配制250ml 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作，在接近刻度12cm时，改用胶头滴管滴加，故A错误；B.淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱碱性，再滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物，故B错误；C.灼烧固体用坩埚，图丙可用于胆矾结晶水含量测定，故C正确；D.由工业乙醇制备无水乙醇，用蒸馏的方法，蒸馏时温度计的水银球应放中蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C。8A【详解】A、滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32，故A正确；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，
20、则原溶液中可能含有Ag+，故B错误；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能存在Cl-，故C错误；D. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有HCO3、CO32、SO32，故D错误；故选A。【点睛】离子HCO3、CO32、SO32检验时，将产生气体通入澄清石灰水中，现象几乎相同，所以几种离子都有可能。，9A【详解】A不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B配制1.00molL-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少
21、量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤23次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉
22、水解，故D错误；答案选A。10C【详解】A量筒能粗略量取液体体积、体积可估读到小数点后一位，A错误；B 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B错误；C氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将溶液蒸发结晶获得晶体，C正确；D 将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，不可证明是电解质，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸会电离产生氢离子等可自由移动离子的， D错误；答案选C。11B【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项AD中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。12D【
23、详解】A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下，A正确；BI2、苯分子都是非极性分子，H2O是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；D在分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒入另一个烧杯中，D错误；故合理选项是D。13D【详解】A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的伤害，选项A正确；B浓碱具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水
24、冲洗，然后涂上硼酸，选项B正确；C酒精的密度比水小，酒精灯着火时用水灭火不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，选项C正确；D加热试管内液体时，液体体积不超过试管的三分之一，否则加热时易溅出而产生安全事故，选项D不正确；答案选D。14C【分析】玻璃材质仪器受热面积较大时，不能用酒精灯直接加热，如烧杯、锥形瓶、烧瓶，一般要垫上石棉网或水浴方式加热；玻璃材质仪器受热面积较小时，能用酒精灯直接加热，如试管；陶瓷或铁质材料可直接加热，如蒸发皿、燃烧匙和坩埚。【详解】A. 锥形瓶加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，A项错误；B. 烧瓶加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸
25、裂，要垫上石棉网，B项错误；C. 坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热，C项正确；D. 烧杯加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，D项错误；答案选C。【点睛】实验室用来加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、烧瓶等，其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热，烧杯、锥形瓶、烧瓶加热时必须垫上石棉网，量筒不能用来加热。15C【详解】A洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；C使用CCl4萃取溴水中的溴时
26、，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；D用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；答案选C。16(1)56.0(2)100(3)(4)偏低(5)KOH + CO2 = KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。(2)设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的
27、量不变可得：V10mol/L=500mL2mol/L，解得V=100mL；故答案为100。(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，答案为。(4)用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。(5)标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，10
28、0mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。17 5NA或3.011024 D 2：1(或2) 20.0 【详解】（1）0.5molCH4含有0.5mol10NA=5NA个电子；（2）电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，A.NaCl溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电
29、，但属于混合物，不是电解质；F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；故答案为：D。（3）HCl气体和NH3所含原子个数相等，则HCl气体和NH3物质的量之比是2:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；（4）质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度= = =7.5mol/L， 得 =20.0ml；（5）电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以烧碱氯化钠晶体是电解质，非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以蔗糖是非电解质，水银是单质，大理石盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：；。18(
30、1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3) 19.6 除去溶解在水中的氧气 偏低(4)0.16【解析】(1)是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；故选B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需
31、要称取0.5L0.1mol/L392g/mol=19.6 g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L0.1mol/L160g/mol=0.16g固体。1912mol/L。【详解】根据可知，标准状况下氢气（1.5103mol）与适量氯气恰好完全反应生成HCl3.0103mol，再将反应生成的全部气体用水
32、吸收，得到盐酸，盐酸的物质的量浓度3.0103mol250L=12mol/L。20 3：2 9：8 3：2 2.8 4.48 0.5 90【详解】(1) 同温同压下，质量比为51：32的NH3和CH4，根据可知其物质的量为，每个氨气分子含有3个H原子，每个甲烷分子中含有4个H原子，两种气体的分子数之比等于其物质的量之比为3:2，则两种氢原子个数之比=(33): (24)=9:8，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为3:2，故答案为：3:2，9:8，3:2；(2)设CO的质量为xg，则CO2的质量为(1.6-x)g，在标准状况下，混合气体的物质的量为，得 ，解得x=2.8g
33、，即CO的质量为2.8g，CO2的质量为8.8g，则在标准状况下，CO2的体积为 ，故答案为：2.8g，4.48L；(3)在溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，即c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)=1.5 mol/L+20.5 mol/L=1.5 mol/L+2c(SO)，解得c(SO)=0.5 mol/L，故答案为：0.5；(4)根据质量守恒：2molA的质量=1molB的质量+2molC的质量+3molD的质量，设A的摩尔质量为M，即生成气体的总质量为2M，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量=215g/mol=30g/mol，所以2M=630 g/m
34、ol，解得M=90 g/mol，故答案为：90。21(1) 23 27(2)64(3)4.48(4)0.3(5)32【详解】（1）0.5mol C2H6O的质量是：；含有氢原子的物质的量为：0.5mol6=3mol，故含有相同物质的量的氢原子的水为 3mol，水分子物质的量为：3mol2=1.5mol，故水分子的质量为：1.5mol18=27g；（2）40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则为0.3mol，相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，金属R的相对原子质量为40.50.3-35.52=64；（3）根据质量守恒，20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3
35、.6g D物质以及（20+14-8.8-3.6）g=21.6gE物质，E的物质的量为mol=0.2mol ，标准状况下E的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L；（4）根据溶液电中性可知，()2=；（5）等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等；由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（H2SO4
36、）：c（NaOH）=3：2。22 24.8% C D N【详解】I.（1）根据公式，可计算=24.8%；（2）在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C根据判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致c偏高；A. 用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故A错误；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B错误；C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；D. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂
37、未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；故答案选D；（3）由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为；既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。23(1) 坩埚 干燥器(2) 灼烧 bd(3) 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水(4)5.2(5)cd(6)4【分析】测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水含量的原理为先将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，直到前后两次称量的质量差不超过0.001g后停止加热，说明完全失水，再放在干燥器中冷却，最后利用加热前后的质量差来计算结晶水含量，据此分析解题
38、。(1)根据仪器图形可以判断b为坩埚，c为干燥器，故答案为：坩埚；干燥器；(2)“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，则在坩埚中加热，所以用到上述b坩埚和d酒精喷灯仪器，故选：灼烧；bd；(3)根据测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水含量的原理，前后两次称量的质量差不超过0.001g即可认为达到恒重，说明完全失水，则判断达到恒重的依据是相邻两次称量的质量差小于0.001g；进行恒重操作的目的是确保晶体失去全部结晶水；故答案为：相邻两次称量的质量差小于0.001g；确保晶体失去全部结晶水；(4)由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为7.900g-5.200g=2.700g，水的质量：7.900g-6.
39、900g=1.000g，则，解得x5.2，故答案为：5.2；(5)a该同学未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，a错误；b加热固体到白色后，露置在空气中冷却，则硫酸铜又吸水，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，b错误；c加热过程中有少量晶体溅出，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，c正确；d实验前晶体受潮，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使水的质量测定结果偏大，d正确；故选：cd；(6)为确认硫酸铜晶体完全失去结晶水，需加热冷却称量再加热冷却称量，直至连续两次称量的差不超过0.001g为止，这是为了确定样品中结晶水是否已
40、经被全部除去；故至少需要加热2次，称量4次；故答案为：4。24 吸收分解产生的酸性气体 溶液变红 NH3 DHGF 先通一段时间N2 装置G中有白色沉淀生成 装置H中有白色沉淀生成【分析】由图可知，硫酸亚铁铵在A中受热分解后，B中碱石灰用于吸收分解产生的酸性气体(SO3、SO2)，酚酞水溶液可以用来检验产物氨气并溶解氨气；【详解】(1) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体；(2) 要检验生成SO3(g)、SO2(g)，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过足量氯化钡溶液检验SO3并充分吸收SO3，再通过过氧化氢和氯化钡溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去尾气SO2，故连接顺序为：ADHGF; SO2易被氧化，应先除去装置中的空气，则应通一段时间N2，H中出现白色沉淀说明有SO3，G中由白色沉淀说明过氧化氢将二氧化硫氧化生成硫酸钡沉淀，故答案为：先通一段时间N2；装置G中有白色沉淀生成；装置H中有白色沉淀生成。答案第17页，共10页