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1、专题2研究物质的基本方法单元检测题一、单选题1下列实验方案不合理的是A检验盐酸中是否含有：向溶液中加入溶液B检验溶液是否存在：向溶液中先加入过量的，再加入溶液C除去中混有的气体，应将气体依次通过饱和溶液与浓硫酸D除去中少量：通过灼热的氧化铜后收集气体2下列溶液中c(Cl-)最大的是A0.3mol/L NaCl溶液B0.1mol/L MgCl2溶液C1.0mol/L KC1O3溶液D0.2mol/L AlCl3溶液3下列关于实验操作的叙述中，正确的是A蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查
2、是否漏水D蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热4设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法不正确的是A中含有的键数目为B中含有的阴、阳离子总数为C所含质子数为D标准状况下，气体含有的中子数为5体积为VmL，密度为gmL1的溶液中，含有摩尔质量为M gmol1的溶质mg，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是Aa%=100%Bc=(molL1)Cc=1000aM(molL1)Dm=Va%6铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B1:1C2:1D1:27下列操作能达到
3、实验目的的是A用量筒量取浓硫酸B将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C将溶液蒸发结晶获得晶体D将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质8打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是A打开打火机开关，分子间距变大B摩擦打火石，达到气体着火点C丙烷完全燃烧需要空气约为D若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为9下列判断或叙述正确的是A某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32B某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42C某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO
4、42D某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO310是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A固体中含阴、阳离子的总数为B时，的醋酸溶液中含有的数目为C和足量反应，生成的分子数目为D与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为11下列溶液中的物质的量浓度最大的是A5mL0.8molL-1Al(NO3)3溶液B20mL1molL-1Mg(NO3)2溶液C20mL1.8molL-1AgNO3溶液D30mL0.5molL-1Cu(NO3)2溶液12用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：。下列有关说法正确的是ANH3的球棍模型为B氮气分子中键和键个数比
5、为1：2CNH4Cl的电子式为D中子数为20的氯离子可表示为13用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C碘在苯溶液中呈紫红色D分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯14铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成B装置、中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C装置、中药品为浓H2SO4D加热装置Y前，应先让X反应一段时间
6、，排除装置中的空气15下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是A图甲是分离苯和溴苯B图乙是除去乙烯中的二氧化硫C图丙是分离乙酸和乙醇D图丁是除去食盐水中的泥沙二、填空题16按要求回答下列问题：(1)可用_效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_(填名称)。(3)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的_(填“下口放出”或“上口倒出”)。(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_。(5)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是_。(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为_ 。
7、(7)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.011023，则R的摩尔质量为_。(8)某光卤石(KClMgCl26H2O)中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为_ 。17按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_g(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL(3)容量瓶上需标有以下五项中的_。温度浓度容量压强刻度线(4)浓
8、溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_(填偏高、偏低或不变)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_。18碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。三、计算题19实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)：(1)生成氢气在标准状况下的体积为_L？(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。20实验室用高速离心机分离细胞各
9、组分时需要使用蔗糖()溶液。所需的蔗糖溶液物质的量浓度为。含有蔗糖的该溶液的体积为_升。四、实验题21实验室需要的溶液，有如下操作步骤：把称量好的晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_.（2）实验室有如下规格的容量瓶：，本实验选用_.（填序号）（3）本实验需要称量_g.（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
10、称量时，物码倒置（以下用游码）：_.某同学观察液面的情况如图所示：_.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_.容量瓶原来有少量水：_.22己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反应机理如下： + HNO3(浓) HOOC(CH2)4COOH + NO2+ H2O (未配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3，再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。(1)图中冷凝管的名称_ ，冷却水从_(填“a或“b” )口流
11、入。(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是_。(3)将己二酸粗品提纯的方法是_， 洗涤沉淀的方法为_ (填字母)。A用乙醇洗涤B用乙醇-水溶液洗涤C用冰水洗涤(4)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为_(保留一位小数)(5)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯_环己酮 (填“大于”“小于”或“等于”)。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A检验，向溶液中加入溶液，若溶液变红，证明含有，A正确；B检验溶液是否存在：先加入过量的，除去，再加入溶液，若生成白色沉淀，则含有，B正确；C除去中混有的气体，
12、先通过饱和溶液除去气体，再通过浓硫酸除去水，C正确；D属于可燃性气体，混有氧气，不纯加热会发生爆炸，所以不能通过灼热的氧化铜除杂，D错误； 故选D。2D【详解】A0.3mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.3mol/L；B0.1mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L；C1.0mol/L KClO3溶液中为ClO，不含Cl-；D0.2mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=0.6mol/L；综上所述，c(Cl-)最大的为0.6mol/L，答案为：D。3C【详解】A. 蒸发皿可以直接加热，不需要放置在垫有石棉网的铁圈上，A错误；B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但萃
13、取剂的密度不一定必须比水大，例如苯的密度小于水的，B错误；C. 萃取操作时，分液漏斗带有活塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量的固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。4C【详解】A. 1.6 g CH4的物质的量是，由于1个甲烷分子中含有C-H键的数目为4个，所以0.1mol甲烷含有的C-H键数目为0.4NA，故A正确；B. NaCl中含有的离子为Na+和Cl-，所以0.1 mol NaCl中含有的阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；C. 的物质的量为1mol，因1个水分子中的质子数为10，则1mol水所含的质子数为，故C错误；D标准状况下，
14、2.24 L H37Cl的物质的量是0.1mol，由于一个H37Cl分子中含有的中子数为20，所以0.1molH37Cl中含有的中子数为2.0NA，故D正确；故选C。5C【详解】A根据，得到即a%=100%，故A正确；Bc，故B正确；C根据，得到，故C错误；Dm(溶质)=m(溶液)=Va%，故D正确；综上所述，答案为C。6A【详解】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6
15、mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。7C【详解】A量筒能粗略量取液体体积、体积可估读到小数点后一位，A错误；B 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B错误；C氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将溶液蒸发结晶获得晶体，C正确；D 将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，不可证明是电解质，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸会电离产生氢离子等可自由移动离子的， D错误；答案选C。8C【详解】A打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；B摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确C没有说明具体的温度
16、、压强，不能判断丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；D若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为，D正确。故选C。9A【详解】A、滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32，故A正确；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有Ag+，故B错误；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能存在Cl-，故C错误；D. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有HCO3、CO32、SO32，故D错误；故选A。【点睛】离子HCO3、CO32、SO32检验时，将产生
17、气体通入澄清石灰水中，现象几乎相同，所以几种离子都有可能。，10D【详解】A由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；B未指明体积，无法计算，故B错误；C和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；DCu和S反应生成，1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。综上所述，答案为D。11A【详解】A5mL0.8molL-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L3=2.4mol/L；B20mL1molL-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L2=2mol/L；C20mL1.8molL-1
18、AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L1=1.8mol/L；D30mL0.5molL-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L2=1mol/L；溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。12A【详解】A氨气分子空间结构为三棱锥形，故A正确；B氮气分子中，含两个键和一个键，个数比为2:1，故B错误；C写电子式时阴离子需用中括号括起来，标明其周围电子数，故C错误；D中子数为20的氯离子表示为，故D错误；故选A。13D【详解】A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下
19、，A正确；BI2、苯分子都是非极性分子，H2O是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；D在分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒入另一个烧杯中，D错误；故合理选项是D。14C【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，为检验产物H2O的装置，装置的主要目的是吸收H2O并防止中的H2O进入装置中造成干扰，为检验C
20、O2的装置，据此分析解答问题。【详解】AX装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体，铜离子会与锌粒发生置换反应，在锌粒表面附着铜单质，构成微型原电池，加快反应速率，A正确；B为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置的主要目的是吸收H2O并防止中的H2O进入装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，B正确；C装置作用是干燥，装置作用是检验二氧化碳产物，药品依次是浓H2SO4和澄清石灰水，C错误；DH2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D正确；答案选C。15B【详解】A蒸馏装置中冷凝水的流向应为下进上出，
21、故A错误；B二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应也不溶于水，故可以除杂，故B正确；C乙酸和乙醇互溶，不能使用分液的方法分离，故C错误；D过滤时应该用玻璃棒引流，故D错误；故选B。16(1)丁达尔(2)氧气(3)上口倒出(4)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(5)3：1(6)1 mol/L(7)14 g/mol(8)0.05 mol【解析】(1)胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。(2)次氯酸不稳定，在光照条件下发生分解反应，所以新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是氧气；(3)四氯化碳的密度大于水，用四
22、氯化碳萃取溴水后，水层在上，分液时水层从分液漏斗的上口倒出；(4)工业上用石灰乳和氯气反应制漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；(5)等质量的NH3和H2S，假设质量都是1g，则物质的量分别为， 氢原子的个数比是；(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，根据稀释前后氯化钡物质的量不变，稀释后氯化钡溶液的浓度是，所得溶液中Cl-物质的量浓度为1 mol/L；(7)设R的摩尔质量为x，10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.011023，则，解得x=14，R的摩尔质量是14g/mo
23、l；(8)设该光卤石的物质的量为xmol，光卤石(KClMgCl26H2O)中含5.3250 g Cl-，则，解得x=0.05mol，该光卤石的物质的量为0.05mol。17(1)56.0(2)100(3)(4)偏低(5)KOH + CO2 = KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。(2)设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液
24、稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V10mol/L=500mL2mol/L，解得V=100mL；故答案为100。(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，答案为。(4)用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。(5)标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L22.4L/mo
25、l=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。18 53 72 125 53【详解】核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，中子数=质量数-质子数=125-53=72，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。19 11.2 5【分析】根据n=计算Fe的物质的量，再结合Fe+H2SO4=FeSO4+H2并根据原子守恒计算即可。【详解】(1)28g铁粉的物质的量为=0.5mol，则根据Fe+
26、H2SO4=FeSO4+H2可知生成H2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；(2)Fe为0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成FeSO4的物质的量为0.5mol，则所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为=5mol/L。【点睛】考查物质的量在化学方程式计算中的应用，准确利用公式是解题关键，难点是将溶液的质量转换为溶液的体积，特别注意体积单位是L。200.125【详解】根据,蔗糖的摩尔质量M=342 g/mol，可得： 。21 11.7 偏低 偏高 偏低 无影响【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶
27、解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：，因此，本题正确答案是：；(2)需要480mL0.4mol/L的NaC溶液，应选择500mL容量瓶；故选：；(3)需要480mL 0.4mol/L的NaC溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L58.5g/mol0.5L=11.7g，因此，本题正确答案是：11.7；(4) 称量时，物码倒置（以下用游码），会使溶质偏少，浓度偏低，故答案为：偏低；俯视读数，会使溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，会将溶质也吸出，导致浓度偏低，故答案为：偏
28、低；容量瓶原来有少量水，对实验结果无影响，故答案为：无影响。22(1) 球形冷凝管 a(2)尾气吸收装置(3) 重结晶 C(4)68.5%(5)大于【分析】本题是一道常见有机物制备类的实验题，根据图示可以知道冷凝管为球形冷凝管；另外该制备过程中有二氧化氮生成，二氧化氮会污染空气，故需要尾气处理装置，在将己二酸提纯的时候要根据己二酸的溶解度随温度的变化来分析，以此解题。【详解】（1）由图可知图中冷凝管的名称为球形冷凝管；为了使冷凝效果更好，应该使冷凝管内充满冷凝水，故冷却水从冷凝管的下口a进入；（2）根据题目中的制备己二酸的反应机理可知反应过程中有污染性气体二氧化氮产生，为了防止二氧化氮污染空气，需要尾气处理，故图中还缺少的装置是尾气吸收装置；（3）因为己二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出，所以己二酸粗品提纯方法是重结晶；己二酸在温度较低时溶解度小，为了减小洗涤时溶解损耗，洗涤沉淀的方法为冰水洗涤，故选C；（4）根据原子守恒可知生成己二酸的理论质量为，所以己二酸的产率是；（5）由于存在如下关系式：1mol环己烯 4mol双氧水 1mol己二酸，1mol|环己酮 3mol双氧水 1mol己二酸，因此，所需双氧水理论用量，环己烯大于环己酮。答案第13页，共8页