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1、元素周期律元素周期律拓展课拓展课考纲导学 元素周期律元素周期律 考考纲纲要求要求 命命题预测题预测1.了解原子核外了解原子核外电电子排布子排布。2.掌握元素周期律的实质掌握元素周期律的实质。3.了解金属、非金属在元了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质素周期表中位置及其性质递变规律。递变规律。1.对元素周期律的考查。对元素周期律的考查。2.“位、构、性位、构、性”的考查。的考查。3.在在综综合合题题中的考中的考查查。这类这类考点往考点往往是以元素推断往是以元素推断为为突破，突破，难难度度较较大。大。请请集体背诵元素周期表集体背诵元素周期表 请请集体背诵元素周期表集体背诵元素周期表 （纵向：
2、主族和（纵向：主族和0族）族）展示自我118118号元素的号元素的核外电子排布、核外电子排布、原原子半径和主要化合价子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818 118118号元素的核外电子排布、号元素的核外电子排布、原子半径和原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4-1 0-4-1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4-10-4-10测量依测量依据不同据不同微粒半径大小比较拓展学习一1
3、、不同元素的原子半径比较同周期：左大右小（稀有气体除外）同主族：上小下大2、不同元素的离子半径的比较（1）同主族：上小下大（2）核外电子数相等（即核外电子排布相同）：序小径大（3）不同周期、不同主族时，可据周期表 中的相对位置变化规律，通过桥梁来比较。3、同一元素的原子半径与离子半径比较电子多，半径大即：阴离子半径原子半径阳离子半径 阳离子所带电荷数越大，半径越小已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们 的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：abcdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离
4、子氧化性:C(n1)DnD单质还原性：BA，单质氧化性：DCD跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1解答元素推断题的一般思路解答元素推断题的一般思路拓展学习二元素推断题的解题规律和方法练习1 A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为()AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB2BSiNSPH2SO4H3PO4H3AsO4NH3PH3SiH43、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。求三元素各是什么？它们各
5、在周期表中的什么位置？解析：三种元素质子数总和为解析：三种元素质子数总和为31，它们大致位置在，它们大致位置在 周周期，在周期表中的位置可能有期，在周期表中的位置可能有 种排列方式：种排列方式：CBACABB ACBCA设设设设B B的质子数为的质子数为的质子数为的质子数为X X，排列方式有下列关系式：排列方式有下列关系式：排列方式有下列关系式：排列方式有下列关系式：X+(X-1)+(X-8)=31,X非整数（不合理）；非整数（不合理）；X+(X+1)+(X-8)=31,X非整数（不合理）；非整数（不合理）；X+(X+1)+(X+8)=31,X非整数（不合理）；非整数（不合理）；X+(X-1)
6、+(X+8)=31,解得解得X=8（合理合理 ）；）；ONS短短短短四四四四扒皮掏心法 思维拓展：解一类化学推断题的方法解一类化学推断题的方法“扒皮掏心法”要点：1、三元素质子数之和等于核外电子总数 之和；2、先用核外电子数之和减去最外层电子数 之和，即先把最外层电子统统扒去；3、再减去最内层（第一层）电子数之和 23=6，即把共有的第一层掏去；（扒皮）（掏心）质子数和：最外层电子数和：3117练习2：31 17）14 6 8=81173515223A ANOS练习2 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为64。求三元素各是什么？它们各在周期表中的什么位置？质子数和：最外层电子数和：6416练习2：64 16）48）6 42 24 18=181163515134A AP SAs 这种解法以扒皮、掏心为关键的一步，所以我们称之为“扒皮掏心法”。练习3 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为5，质子数总和为51。求三元素各是什么？它们各在周期表中的什么位置？