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1、元素周期律表第1页，本讲稿共26页一、重新认识元素周期律一、重新认识元素周期律一、重新认识元素周期律一、重新认识元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增递增而呈周期性变化周期性变化的规律叫元素周期律，元素周期律有别于数学上严格的周期定义，但我们可以借助数学工具来更深入更广泛地研究它。1.原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化2.原子半径的原子半径的周期性变化周期性变化3.元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化.4.电离势电离势5.电子亲合能电子亲合能6.电负性电负性第2页，本讲稿共26页1.11.1原子核
2、外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化考察考察118号元素原子的最外层电子排布，作数学处理后，得到号元素原子的最外层电子排布，作数学处理后，得到第3页，本讲稿共26页2、若、若 X、Y是第是第 1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物 XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则 X、Y 两原子的原子序数两原子的原子序数a、b的关系可表示为的关系可表示为 、。ab+m+nab+m+n-8ab+m+n-161、两种元素原子的核外电子层数之比
3、与最外层电子数之比相等，、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有号元素中，满足上述关系的元素共有 A、1 对对 B、2 对对 C、3 对对 D、4 对对 B请回答：请回答：第4页，本讲稿共26页1.21.2原子半径的原子半径的原子半径的原子半径的周期性变化周期性变化周期性变化周期性变化第5页，本讲稿共26页已知下列元素的原子半径已知下列元素的原子半径,根据以下数据：根据以下数据：磷原子的半径磷原子的半径(10-10m)可能的范围是可能的范围是 。（1.02，1.17）10-10m已知已知a X（m+1）+，b Y
4、m+，c Zn-，d R（n+1）-离子具有相同离子具有相同的电子层结构的电子层结构（1）比较）比较X、Y、Z、R 的原子半径大小：的原子半径大小：（3）a可表示为可表示为(用字母表示用字母表示)：a=b+1 a=c+m+n+1 a=c+m+n+1 YXRZRZ YX（2）比较）比较 X（m+1）+，Ym+，Zn-，R（n+1）-半径大小：半径大小：第6页，本讲稿共26页1.31.3元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化价电子价电子:元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或
5、倒数 第三层的部分电子。第三层的部分电子。主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价非金属最高正价+|+|负化合价负化合价|=8|=8第7页，本讲稿共26页等物质的量的主族金属等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知，已知VB2VC，且，且VAVBVC，则在，则在C的生成物中，该金属的化合价为的生成物中，该金属的化合价为A.1B.2C.3D.4A若若 R 元素的最高正化合价为元素的最高正化合价为+n，写出，写出气态氢化物的通式气态氢化物的通
6、式：最高价氧化物对应水化物的通式：最高价氧化物对应水化物的通式：H(8-n)R;RH(8-n)H2xRO(n/2+x)第8页，本讲稿共26页1.41.41.41.4电离势电离势电离势电离势不同元素的气态原子气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，称为第一电离势第一电离势，它是判断元素金属性的实验依据它是判断元素金属性的实验依据，（设其为E）如下图所示。试分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。第9页，本讲稿共26页（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_ 变化规律。随着原子序数增大，随着原子序数增大，E值变小值变小 周期性周期性 第10页，本讲
7、稿共26页（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_ E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)第11页，本讲稿共26页（3）估计1mol气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围_ E b,可以得到的结论是 C(g)-e-=C+(g);H=c KJ/molD(g)-e-=D+(g);H=d KJ/mol 若c A金属性：CDDB第13页，本讲稿共26页1.61.6电负性电负性电负性电负性 不同元素的原子在不同元素的原子在分子分子内吸引电子的能力大小可用一定数值内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来来表示，若表示，若 x
8、越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方成为带负电荷的一方。下面是某些元素的 x 值：通过分析 x 值变化规律,确定N、Mg的 x 值范围：x(Mg)1.7时，一般为离子键，x 1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。预测元素周期表中，x 值最小的元素的位置：0.931.61x 值大，原子半径小值大，原子半径小共价键，共价键，x 1.55第七周期，第七周期，A 族第14页，本讲稿共26页二、多视角地认识（非）金属性二、多视角地认识（非）金属性二、多视角地认识（非）金属性二、多视角地认识（非）金属性2.1、金
9、属性判定金属性判定2.1.1、电离势电离势。注意注意：金属性指气态金属原子失去电子的能力，金属活动性指：金属性指气态金属原子失去电子的能力，金属活动性指 水溶液中金属原子失去电子的能力，二者基本一致，极水溶液中金属原子失去电子的能力，二者基本一致，极 少数例外，如少数例外，如 Sn、Pb2.1.2、原子结构原子结构 设电子层数为设电子层数为 n 最外层电子数为最外层电子数为 q 当当 q/n1时，为非金属时，为非金属 当当 q/n=1时，氢时，氢2.1.3、周期表的位置周期表的位置 同周期，从左到右，非金属性增加；同周期，从左到右，非金属性增加；同主族，有上到下，非金属性减弱。同主族，有上到下
10、，非金属性减弱。最强的非金属为氟（最强的非金属为氟（F）第18页，本讲稿共26页2.1.4、依据实验依据实验1、气态氢化物的热稳定性及与氢气化合的难易，越易越稳定越强、气态氢化物的热稳定性及与氢气化合的难易，越易越稳定越强 参考下表中化学键键能，指出下列分子中受热最稳定的是参考下表中化学键键能，指出下列分子中受热最稳定的是 A.HO B.HS C.HSe D.HTe 化学键化学键HOHSHSeHTe键能键能(kJ/mol)427.6344305.1267.5A2、在相同条件下，下列物质分别与、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量反应，当消耗等物质的量 的氢气时放出热量最多的是
11、的氢气时放出热量最多的是 A.S B.Br2 C.I2 D.Cl2D3、铵盐受热分解的过程是铵根离子中的质子转移给酸根离子的、铵盐受热分解的过程是铵根离子中的质子转移给酸根离子的 过程。对于相同类型的铵盐，可以根据上述反应的实质判断过程。对于相同类型的铵盐，可以根据上述反应的实质判断 其热稳定性。其热稳定性。NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性由强的热稳定性由强 到弱的顺序是到弱的顺序是 ，NH4INH4BrNH4ClNH4F 第19页，本讲稿共26页小结小结小结小结H n X稳稳定定性性同周期：从左到右，增加同主族：从上到下，减弱水溶液水溶液酸碱性酸碱性同周期：从左到右，酸性
12、增加同主族：从上到下，酸性减弱NH3 H2O H2S HF HCl还原性还原性可燃性可燃性HX不可燃SiH4,PH3自燃H2S可燃，NH3在纯氧中可燃同周期：从左到右，还原性减弱同主族：从上到下，还原性增加化化合合条条件件HF 冷暗HCl 见光H2O 点燃NH3,HBr,HI 加热SiH4,PH3 间接第20页，本讲稿共26页2.1.4、依据依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，酸性越强，非金最高价氧化物对应水化物酸性强弱，酸性越强，非金 属性越强属性越强元素元素SiPSCl水化物水化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性酸性弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸BCNOFSiPSC
13、lAsSeBrTeIAt酸酸 性性 增增 强强酸酸 性性 增增 强强第21页，本讲稿共26页右图为周期表的一小部分，右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如的位置关系如图所示。其中图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最倍，它的最高氧化物中含氧高氧化物中含氧60，回答下列问题：，回答下列问题：（1）A 是是_元素，元素，位于第位于第_周期，第周期，第 族。族。（2）B、C、E最高氧化物对应水化物最高氧化物对应水化物 是是_、_、_，（3）气态氢化物是气态氢化物是_、_、_，它们稳，它们稳 定性顺序是定性顺序是_、_、_。氧氧 二二 A H2S
14、O4 H2SeO4 HClO4 H2S H2Se HCl HCl H2S H2Se 例题例题例题例题 1 1第22页，本讲稿共26页 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与电子层与K电子层上的电子数相等。电子层上的电子数相等。问问：甲、乙两元素相比较，金属性较强的是：甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），（填名称），可以验证该结论的实验是可以验证该结论的实验是 a、将在空气中放置已久的两种元素的块状单质
15、分别放入热水中、将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中b、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性镁镁b c例题例题例题例题2 2第23页，本讲稿共26页 3.1、具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电荷数的递减，、具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电荷数的递减，下下 列性质中也相应递减的是列性质中也相应递减的是 元素的原子序数元素的原子序数
16、最高正化合价最高正化合价 原子的核外电子数原子的核外电子数 原子半径原子半径 A.B.C.D.3.2、试用化学键理论简述按、试用化学键理论简述按H2、Cl2、Br2、I2的顺序，其分子的的顺序，其分子的 稳定性依次递减。稳定性依次递减。由于氢、氯、溴、碘原子半径依次增加，所以由于氢、氯、溴、碘原子半径依次增加，所以HH、ClCl、BrBr、II键的键长依次增长，且其键能又依次减小，因此这键的键长依次增长，且其键能又依次减小，因此这几种键的牢固程度依次递减，导致了几种键的牢固程度依次递减，导致了H2、Cl2、Br2、I2这几种这几种分子的稳定性依次递减。分子的稳定性依次递减。例题例题例题例题3
17、3D第24页，本讲稿共26页在原子序数为在原子序数为118号元素中：号元素中：1、与水反应最剧烈的金属元素是、与水反应最剧烈的金属元素是_；化学方程式为化学方程式为 _。2、与水反应最剧烈的非金属元素是、与水反应最剧烈的非金属元素是_；化学方程式为；化学方程式为 。3、其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是、其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是 ；单质中熔点最高的是单质中熔点最高的是_；熔点最低的是；熔点最低的是_。练习练习练习练习Na2Na+2H2O2NaOH+H2F22F2+2H2O4HF+O2NaHClO4SiAr第25页，本讲稿共26页谢谢观赏第26页，本讲稿共26页