教育精品：元素周期律2.ppt

《教育精品：元素周期律2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教育精品：元素周期律2.ppt（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、第第二二节节元元素素周周期期律律第一课时第一课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、电子层的划分、电子层的划分近近 远远电子层（用电子层（用n表示）表示）1234567电子层符号电子层符号离核距离离核距离电子能量高低电子能量高低低低 高高KLMNOPQ阅读课本阅读课本P13 表表1-2，小结出原子核，小结出原子核外电子排布规律外电子排布规律电子层电子层 K L M N 电子层上最多电子层上最多容纳的电子数容纳的电子数2 8 18 32 2、核外电子排布规律、核外电子排布规律212 222 232 242（1）各电子层最多容纳）各电子层最多容纳_个电子；个电子；（2）最外层电子数不超过）最外

2、层电子数不超过_个电子个电子(K层层为最外层时不超过为最外层时不超过_个个)；（3）次外层电子数不超过）次外层电子数不超过_个电子；个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步量逐步_的电子层。的电子层。2n2n2 28 82 21818较低较低升高升高随堂练习随堂练习1、下列说法中，、下列说法中，不正确不正确的是（的是（）A、在含有多个电子的原子里，电子、在含有多个电子的原子里，电子 是分是分层排布的层排布的B、在原子核外的各电子层中，能量高的、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能

3、量低的离核远离核近，能量低的离核远C、在原子核外的各电子层中，层数大的、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低能量高，层数小的能量低 D、在原子核外的各电子层中，层数大的、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近离核远，层数小的离核近 C随堂练习随堂练习2、某原子共有、某原子共有5个电子层，则其个电子层，则其O层最多容层最多容纳电子纳电子 个，个，N层最多容纳电子层最多容纳电子 个。个。8183 3、某元素原子最外层电子数为次外层电子数、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的的3 3倍，则该元素原子核内质子数为（倍，则该元素原子核内质子数为（）A A、13 B13

4、 B、7 C7 C、8 D8 D、1010 C4、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3个电子层，最外层个电子层，最外层比次外层少比次外层少3个电子，该元素是（个电子，该元素是（）A.A.铝铝 B.B.氮氮 C.C.磷磷 D.D.氟氟C 1 2 氢氢 氦氦HHe 1 20.37 1.22+1 0 原子序原子序数数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子排电子排布布 原子半径原子半径 10-10m主要化合价主要化合价请阅读和比较请阅读和比较1-181-18号元素的号元素的有关数据，从有关数据，从中能找出什么中能找出什么规律？规律？3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮

5、氮 氧氧 氟氟 氖氖LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81.52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径原子半径 10-10m最高正化最高正化合价或最合价或最低负化合低负化合价价11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩NaMg Al Si P S Cl Ar2,8,12,8,21.86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 1

6、.91+1+2+3+4-4+5-30 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径原子半径 10-10m化合价化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-11、元素的原子结构和主要化合价及原子半径、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律的变化规律原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半径原子半径的变化的变化最高或最低化最高或最低化合价的变化合价的变化12112+10310 +1+5 -4-101118结论结论231818+1+7 -4-10随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，

7、元素原子的电子层电子层排布、原子半径排布、原子半径和和化合价化合价都呈现都呈现周期性周期性变化变化元素周期律元素周期律大大小小大大小小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半径的变化规律元素周期表中原子半径的变化规律原子结构与元素的化合价的关系原子结构与元素的化合价的关系价电子价电子元素原子的元素原子的最外层电子最外层电子或某些元素或某些元素 的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。1、主族元素的最高正化合价、主族元素的最高正

8、化合价=_ =_2、非金属最高正价、非金属最高正价+|负化合价负化合价|=_（注：副族和第（注：副族和第V族化合价较复杂）族化合价较复杂）最外层电子数最外层电子数主族的族序数主族的族序数8元素的化合价元素的化合价族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化主要化合价合价气态氢气态氢化物的化物的通式通式最高价最高价氧化物氧化物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7(除除F)-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7随堂练习随堂练习在一定条件下在一定条件下RO3-与与R-发生如下反应：发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列

9、关，下列关于于R的叙述中正确的是（的叙述中正确的是（）A.R的最外层电子数为的最外层电子数为5B.R的氢化物的水溶液属于强酸的氢化物的水溶液属于强酸C.RO3-中的中的R只能被还原只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体在常温常压下一定是气体B2、元素的金属性、非金属性的变化规律、元素的金属性、非金属性的变化规律（1 1）、单质跟水（或酸）反应）、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易置换出氢的难易（2 2）、最高价氧化物的水化物）、最高价氧化物的水化物氢氧化物的氢氧化物的 碱性强弱碱性强弱判断元素判断元素金属性金属性强弱（即元素强弱（即元素原子的原子的失失电子的易难）的方法电子的易难）的方法元素

10、周期律元素周期律（3 3）、金属间的置换反应）、金属间的置换反应判断元素判断元素非金属性非金属性强弱（即元素强弱（即元素原子的原子的得得电子的易难）的方法电子的易难）的方法2 2、最高价氧化物的水化物的、最高价氧化物的水化物的酸性强弱酸性强弱1 1、单质与氢气生成气态氢化物的、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度难易程度 以及氢化物的以及氢化物的稳定性稳定性元素周期律元素周期律3 3、单质间的置换反应、单质间的置换反应4 4、对应阴离子的、对应阴离子的还原性的强弱还原性的强弱钠、镁和水的反应钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 金属性金属性Na

11、Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性金属性Mg Al原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaNaMgMgAlAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)

12、Al(OH)3 3金属性金属性 Na Mg AlNa Mg Al金属性金属性 Na Mg AlNa Mg Al强碱强碱中强碱中强碱 弱碱弱碱BC1、下列事实能说明金属性、下列事实能说明金属性NaMg的是：的是：A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子，Mg最外层有最外层有2个电子；个电子；B、Na能与冷水反应，而能与冷水反应，而Mg不能；不能；C、碱性、碱性NaOH Mg(OH)2D、Na不不能从能从MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置换出来置换出来随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习2、已知铍的原子序数为、已知铍的原子序数为4，下列对铍，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（及其化合物的叙述中正

13、确的是（）A.铍的核电荷数大于硼的核电荷数铍的核电荷数大于硼的核电荷数B.铍的金属性比锂强铍的金属性比锂强C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气C 非金属性非金属性Si P S ClSi P S Cl原子序数原子序数1414151516161717元素符号元素符号SiSiP PS SClCl单质与单质与H H2 2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H H4 4SiOSiO4 4极弱酸极弱酸H H3 3POPO4 4中强酸中强酸H H2 2SOSO

14、4 4强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸非金属性非金属性Si P S ClSi P S Cl高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热很不稳定很不稳定SiHSiH4 4不稳定不稳定PHPH3 3不很稳定不很稳定H H2 2S S 稳定稳定HClHCl原子序数原子序数11111212131314141515161617171818元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClArAr单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况冷水冷水剧烈剧烈热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快高高温温磷蒸气磷蒸气与与H H2 2能能反应反应须须加

15、加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOHNaOH强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2中强碱中强碱Al(OH)Al(OH)3 3两性氢两性氢氧化物氧化物H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中强中强酸酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4最强最强酸酸稀稀有有气气体体元元素素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

16、元素的性质随着元素元素的性质随着元素_的递的递增而呈现周期性的变化增而呈现周期性的变化元素周期律元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结的核外电子排布的周期性变化的必然结果。果。元素性质的周期性变化是元素原子元素性质的周期性变化是元素原子的的核外电子排布核外电子排布的周期性变化的必然结的周期性变化的必然结果。果。元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律小结：随着原子序数的递增，元素原子的小结：随着原子序数的递增，元素原子的_、_、_及元素的及元素的_都呈现周期性变化。都呈现周期性变化。电子层排布电子层排布原子

17、半径原子半径化合价化合价金属性和非金属性强弱金属性和非金属性强弱原子序数原子序数1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）A.A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布元素周期律的本质是元素原子核外电子排布 呈周期性变化呈周期性变化 B.B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的递增呈周期性变化 D.D.元素周期律的本质是元素的性质随相对原子元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化质量的递增而呈周期性变化A2、下列事实能说明非金属性

18、、下列事实能说明非金属性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、HCl比比H2S稳定稳定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为的最高正价为+7，S的最高正价为的最高正价为+6AB随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习3、已知：、已知：硫酸比次氯酸稳定；硫酸比次氯酸稳定；高高氯酸是比硫酸更强的酸；氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比比Cl-易易被氧化；被氧化；HCl比比H2S稳定；稳定；铜与盐铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（比硫非金属性强的是（）A.全部全部 B.C.D.除除以外以外C非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强

19、金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强AtAtPoPoTeTeSbSbAsAsGeGeSiSiAlAlB B元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结最强最强最强最强元素周期律、元素周期表的意义元素周期律、元素周期表的意义1、元素周期表是元素周期律的具体、元素周期表是元素周期律的具体_，是我们学习化学，是我们学习化学的一种重要工具，在元素周期律和元的一种重要工具，在元素周期律和元素周期表的指导下，在科学研究上为素周期表的指导下，在科学研究上为_提供了线索。提供了线索。表现形式表现形式新元素的发现及预测它们的原子结构新元素的发现

20、及预测它们的原子结构元素周期律、元素周期表的意义元素周期律、元素周期表的意义2、对于其他与化学学科相关的科学技术有、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用指导作用（1）在）在_可找到可找到半导体材料。半导体材料。（2）在元素周期表）在元素周期表_找到找到研制农药的元素。研制农药的元素。（3）在）在_中寻找催化剂和中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处金属和非金属的交界处右上方非金属处右上方非金属处过渡元素过渡元素位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结1、原子序数、原子序数=_=_=_阳离子：质子数阳离子：质子数=_阴离子

21、：质子数阴离子：质子数=_2、周期序数、周期序数=_ 原子变成阳离子，电子层数原子变成阳离子，电子层数_ 原子变成阴离子，电子层数原子变成阴离子，电子层数_核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数+离子所带的电荷数离子所带的电荷数核外电子数核外电子数-离子所带的电荷数离子所带的电荷数原子核外电子层数原子核外电子层数减少一层减少一层不变不变位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结3、主族元素的族序数、主族元素的族序数=_ =_4、最高正价、最高正价+负价绝对值负价绝对值=_5、同周期元素，随着原子序数的递增：、同周期元素，随着原子序数的递增：最外层

22、电子数逐渐最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐_，非金属性逐渐非金属性逐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。原子的最外层电子数原子的最外层电子数最高正化合价最高正化合价8增多增多减小减小增加增加减小减小增强增强减弱减弱位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结6、同主族元素，原子的最外层电子数、同主族元素，原子的最外层电子数_，化学性质化学性质_，随着核电荷数的增加，随着核电荷数的增加，电子层数电子层数_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力原子核对电子的引力_，得电子能力逐渐得电子能力逐渐_

23、，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐_；非金属性逐渐非金属性逐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。相等相等相似相似增多增多减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强增大增大位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结7、失电子越易，、失电子越易，金属性越金属性越_，跟水反应越跟水反应越_，最高价氧化物对应的水化物的碱性越最高价氧化物对应的水化物的碱性越_，单质还原性越单质还原性越_，阳离子的氧化性越阳离子的氧化性越_。强强剧烈剧烈强强弱弱强强位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结8、得电子越易，、得电子越易，非金属性越非金属性越_，跟氢气化合越跟氢气化合越_，气态氢化物越气态氢化物越_，最高价氧化物对应的水化物的酸性越最高价氧化物对应的水化物的酸性越_，单质氧化性越单质氧化性越_，阴离子的还原性越阴离子的还原性越_。强强容易容易稳定稳定强强强强弱弱