《14几种重要的盐（第1课时）2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《14几种重要的盐（第1课时）2.ppt（74页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1课时分配：课时分配：3 3课时第1课时：盐，几种盐的性质。第2课时：盐的制取，盐和化肥。第3课时：学生分组实验，碱和盐的性质。教学目标剖析：教学目标剖析：【认识目标：认识目标：】1、知道盐的涵义，记住常见几类盐的溶解性。2、知道碳酸钠、碳酸钙、氯化钠的俗名，了解这几种盐的性质。3、知道复分解反应的概念以及它和中和反应的关系。4、能识别氮肥、磷肥、钾肥及复合肥。能从元素分析角度了解无机盐(化肥)对农作物生长的作用。【能力目标：能力目标：】1、初步学会盐酸盐、碳酸盐、铵盐的鉴定、检验方法和一些基本操作技能(如试管、滴管使用)。2、初步学习实验方案的设计，观察实验方法和对照实验方法。【情感和价值观
2、目标：情感和价值观目标：】1、通过对候德榜的介绍，增强学生热爱祖国的情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向。2、通过实验，逐步树立珍惜资源，爱护环境，合理使用化学物质的观念，并通过小组实验，发展合作、思考、实践的科学精神。3、通过化肥教学，进一步密切科技与社会(STS)的关系，树立为社会进步学习科学的志向。教学重难点：教学重难点：重点：盐的溶解性，几种常见盐的鉴定和检验方法。重点：盐的溶解性，几种常见盐的鉴定和检验方法。难点：盐的制取。难点：盐的制取。本节内容的课程标准描述：本节内容的课程标准描述：说出某些重要的盐的性质(如食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等)，了解复分解反应的特点。2课前练
3、习课前练习1.1.下列叙述错误的是下列叙述错误的是()()A.A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用B.B.熟石灰可以用来改良酸性土壤熟石灰可以用来改良酸性土壤C.C.盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.D.D.氢氧化钙易溶于水氢氧化钙易溶于水.D D2.2.下下列列每每组组物物质质(或或主主要要成成分分)的的名名称称、俗俗称称、分分子子式三者不能表示同一种物质的是（式三者不能表示同一种物质的是（）AA氯氯 化化 钠钠、食食 盐盐、NaClNaClBB氧化钙、生石灰、氧化钙、生石灰、Ca(OH)Ca(OH)2 2CC氢氯酸、盐酸、氢氯
4、酸、盐酸、HClHClDD氢氧化钠、烧碱、氢氧化钠、烧碱、NaOHNaOHB B333不能用固体氢氧化钠干燥的气体是（不能用固体氢氧化钠干燥的气体是（）AA氧氧气气 BB氢氢气气 CC二二氧氧化化碳碳 DD一一氧氧化化碳碳C C44二二氧氧化化碳碳饱饱和和溶溶液液的的pH=56pH=56，凡凡酸酸性性比比其其强强的的雨雨水水称称为为酸酸雨雨。某某次次A A地地下下雨雨pH=4pH=4，B B地地测测得得雨雨水水pH=66pH=66，则（，则（）A A、A A地是酸雨地是酸雨 B B、B B地是酸雨地是酸雨C C、均是酸雨、均是酸雨 D D、均不是酸雨、均不是酸雨A A45 5写出下列物质的电离
5、方程式：写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaClNaCl =Na =Na+ClCl-BaClBaCl2 2=Ba=Ba2+2+2 +2 ClCl-Na Na2 2SOSO4 4=2Na=2Na+SO+SO4 42 2 KNOKNO3 3 =K =K+NO +NO3 3NaNa2 2COCO3 3=2 Na=2 Na+CO +CO3 32 2找出上列电离方程式的共同点。找出上列电离方程式的共同点。电电离离出出的的阳阳离离子子都都是是金金属属离离子子或或铵铵根根离离子子，阴阴离离子子都都是是酸酸根阴离子根阴离子。
6、NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+ClCl将将上上述述电电离离时时能能产产生生金金属属阳阳离离子子(或或铵铵根根离离子子)和和酸酸根根阴阴离离子的化合物，叫做盐。子的化合物，叫做盐。这便是今天要学习的盐。这便是今天要学习的盐。5 盐盐的的定定义义：盐盐是是电电离离时时能能产产生生金金属属阳阳离离子子(或或铵铵根根离子离子)和酸根阴离子的化合物。和酸根阴离子的化合物。一、一、什么是盐？什么是盐？练习：完成下列化学方程式练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型指出化学反应类型 KOH +KOH +HClHCl-NaOHNaOH+H+H2 2SOSO4 4-Ca(OH)Ca(OH)2 2+
7、HNO+HNO3 3-Ca(OH)Ca(OH)2 2 +H +H2 2SOSO4 4-KOH +KOH +HClHCl=KClKCl +H +H2 2O O 2NaOH+H 2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4 +2H +2H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2+2 HNO+2 HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3)2 2 +2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 +H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4 +2 H +2 H2 2O O碱碱酸酸盐盐水水这这几几个个反反应应都都是是中中和和反反应应.生生成成物物中中的的盐盐都
8、都为为酸酸与与碱碱中中和的产物。和的产物。6盐盐是是酸酸跟跟碱碱中中和和的的产产物物。酸酸中中的的酸酸根根离离子子和和碱碱中中的金属离子结合而成。的金属离子结合而成。得出：得出：绿矾绿矾硝酸钾硝酸钾7明矾明矾纯碱晶体纯碱晶体重铬酸钾重铬酸钾8氯化钠晶体氯化钠晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体绿柱石绿柱石BeBe3 3AlAl2 2SiSi6 6O O1818；可可含有含有FeFe等元素等元素橄榄石：含硅酸盐橄榄石：含硅酸盐9锆锆 石石 ZrSiO4ZrSiO4，注注 意：意：1 1、有的晶体不是盐，有的晶、有的晶体不是盐，有的晶 体是盐；体是盐；通通过过上上述述图图片片的的观观察察，我我们们可以得出：可
9、以得出：盐盐晶晶体体除除有有各各种种颜颜色色外外，还还有有规规则则的的几几何何外外形形。如如硫硫酸酸铜铜是是蓝蓝色色的的，硫硫酸酸亚亚铁铁是是浅绿色的。浅绿色的。2 2、盐并不仅仅是食盐盐并不仅仅是食盐。硫酸亚铁硫酸亚铁 晶体晶体10思思考考：有有人人讲讲，食食盐盐就就是是盐盐，盐盐就就是是盐盐。你你认为对吗？认为对吗？答答：这这种种说说法法是是错错误误的的。食食盐盐是是盐盐，但但盐盐是是一一类类数数量量很很大大的的化化合合物物，食食盐盐只只是是其其中中的的一一种种。科科学学上上盐盐是是指指能能电电离离出出金金属属阳阳离离子子（或或铵铵根根离离子子）和和酸酸根根阴阴离离子子的的化化合合物物，如
10、如硫硫酸酸铜铜、碳碳酸酸钠、硝酸铵。钠、硝酸铵。既既然然盐盐的的数数量量极极多多，下下面面学学习习几几种种常常见见的的盐盐相相关关的性质。的性质。11二、几种盐的性质二、几种盐的性质 1 1、碳酸钠晶体、碳酸钠晶体NaNa2 2COCO3 3.10H10H2 2O O1).1).俗称俗称:又称又称.2).2).是一种色粉末是一种色粉末,易溶于易溶于.3).3).从水溶液中析出时从水溶液中析出时,晶体含有结晶水晶体含有结晶水,化学式是化学式是 。纯碱纯碱苏打苏打白白水水纯碱晶体纯碱晶体A.A.相关常识的介绍相关常识的介绍像碳酸钠晶体（像碳酸钠晶体（NaNa2 2COCO3 3.10H10H2 2
11、O O）这样的化合物含有结晶水，）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类这类化合物归为一类结晶水合物。结晶水合物。4 4）结晶水合物的定义：。结晶水合物的定义：。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。125 5）风风化化：。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。里逐渐失去结晶水的现象叫风化。思考思考:“潮解潮解”和结晶水合物的和结晶水合物的“风化风化”相同吗相同吗?为什么为什么?答答:风风化化：结结晶晶水水合合物物在在干干燥燥的的空空气气中中失失去去部部分分或或全全部部结结晶晶水水的的现现象象，属属化化学
12、学变变化化。潮潮解解：一一些些固固体体物物质质在在空空气气中中会会吸吸收收空空气气中中的的水水蒸蒸气气，在在固固体体表表面面逐逐渐渐形形成成溶溶液液的的现现象象在在初初中中范范围围内内主主要要是是物物理理变变化。化。13纯碱的风化纯碱的风化14探探究究实实验验：往往碳碳酸酸钠钠溶溶液液中中滴滴入入酚酚酞酞试试剂剂，发发现现什什么现象？么现象？溶液变红溶液变红可见：可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.1)1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.B.化学性质化学性质 2)2)、碳酸钠与酸反应：、碳酸钠与酸反应：NaNa2 2COC
13、O3 3+H+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2NaNa2 2COCO3 3+2 +2 HClHCl=2=2 NaClNaCl+H+H2 2O+COO+CO2 2用途用途:做馒头时可除去酸味做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软且使馒头多孔松软.15 3)3)、与碱反应：、与碱反应：NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH制造烧碱制造烧碱应用：应用：碳碳酸酸钠钠可可制制造造玻玻璃璃、肥肥皂皂、洗洗涤涤剂剂、以以及及在在纺纺织织工业上都利用它的碱性。工业上都利用它的碱性。注意注意:CO3
14、2遇到遇到CaCa2+2+，出现，出现白色沉淀白色沉淀 制造烧碱制造烧碱:用碳酸钠和石灰水用碳酸钠和石灰水162 2、碳酸钙、碳酸钙 (CaCO(CaCO3 3)(1)(1)、碳酸钙是建筑材料、碳酸钙是建筑材料,制造水泥制造水泥.难溶于水难溶于水汉白玉、大理石、石灰石汉白玉、大理石、石灰石3 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石。1 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。汗白石。2 2)、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石大理石。贝壳贝壳-主要成分主要成分CaCOCaCO3 3 17CaCOCaCO3 3+2HCl=
15、CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3 CaOCaO COCO2 2(2)(2)、碳碳酸酸钙钙与与酸酸反反应应（实实验验室室制制取取COCO2 2）(3)(3)、碳酸钙高温分解（工业制取、碳酸钙高温分解（工业制取COCO2 2）盐盐 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 1 1、碳酸钙是重要的建筑材料、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品石柱或工艺品)。2 2、石灰石主要用途是生产水泥。、石灰石主要用途是生产水泥。碳酸钙的用途：碳酸钙的用途：18 CaCOCaCO3 3=CaOCaO COCO2 2 高温高温包包含含的的主主要要
16、化化学学原原理理是是什什么么?怎样证明一块岩石是碳酸盐？怎样证明一块岩石是碳酸盐？咏咏石灰石灰 于谦于谦千锤百凿出深山，千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。要留清白在人间。19CaCO3+2HCl =NaNa2CO3+2HCl NaNa2CO3+H2SO4 注意注意:含有含有COCO3 32 2-的盐遇的盐遇酸，酸，都能生成都能生成COCO2 22 2NaNaClH H2OCOCO2NaNa2SO4H H2OCOCO2CaCl2+H2O+CO220CaCOCaCO3 3 +2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2 +H+H2 2O
17、+COO+CO2 22.Na2.Na2 2COCO3 3+2 +2 HClHCl=2=2 NaClNaCl+H+H2 2O+COO+CO2 2含有含有COCO3 32-2-都都加加入入盐酸盐酸都有气都有气体放出体放出而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.化学方程式是化学方程式是:Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 =CaCO =CaCO3 3 +H +H2 2O O21(4)CO(4)CO3 32-2-检验方法检验方法 滴滴加加盐盐酸酸,如如果果能能产产生生一一种种能能使使澄澄清清的的石石灰灰水水变变浑浑浊的无色气体浊的无色气体,则该物质中
18、含有则该物质中含有COCO3 32-2-思考思考:1.1.将鸡蛋放入盐酸中将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮鸡蛋为什么会上浮?由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到遇到稀稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2二氧化碳气体附在鸡蛋外面二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液增大了鸡蛋排开液体的体积体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大当浮力大于重力时于重力时,鸡蛋便上浮鸡蛋便上浮.222
19、.2.如何除去热水瓶中的水垢？如何除去热水瓶中的水垢？3.3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2MgCOMgCO3 3+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2233 3、食盐、食盐NaClNaCl食盐的知识你知多少？说说看！食盐的知识
20、你知多少？说说看！1 1、食食盐盐的的化化学学名名称称是是什什么么？颜颜色色、状状态态如如何？能溶于水吗？何？能溶于水吗？2 2、食食盐盐在在自自然然界界中中的的分分布布情情况况如如何何？主主要要存存在在于哪儿？于哪儿？3 3、氯化钠有什么用途？、氯化钠有什么用途？4 4、氯氯化化钠钠的的电电离离方方程程式式如如何何写写？其其中中含含有有哪哪些离子？氯离子如何检验？些离子？氯离子如何检验？24俗称食盐俗称食盐白色固体、易溶于水。白色固体、易溶于水。好大的一座盐山好大的一座盐山3 3、食盐、食盐NaClNaCl25井盐井盐海盐海盐湖盐湖盐岩盐岩盐26海海水水粗粗盐盐蒸发蒸发溶解、过滤、蒸发溶解、
21、过滤、蒸发精精盐盐食盐的用途：食盐的用途：1 1、食物、食物海水晒盐、井水制盐：海水晒盐、井水制盐：3 3、制生理盐水（、制生理盐水（0.9%0.9%）4 4、杀菌、杀菌2 2、化工原料、化工原料27食盐的用途：食盐的用途：2 2）食食盐盐是是一一种种重重要要的的化化工工原原料料，化化工工厂厂制制取取苛苛性性钠钠、盐盐酸酸、氯氯气气、纯纯碱碱、硫硫酸酸钠钠、杀杀虫虫剂剂和漂白扮等。和漂白扮等。1 1）食用。）食用。28氯化钠氯化钠 3 3）、制生理盐水（）、制生理盐水（0.9%0.9%）人人的的生生理理活活动动需需要要氯氯化化钠钠，0.9%0.9%的的氯氯化化钠钠溶溶液液中中的的钠钠离离子子浓
22、浓度度跟跟人人体体内内血血浆浆中中的的钠钠离离子子浓浓度度几几乎乎相相等等，所所以以称称为生理盐水。为生理盐水。因因为为浓浓的的食食盐盐溶溶液液会会使使细细胞胞内内的的水水渗渗出出，使使蛋蛋白白质质凝固，所以具有杀菌作用。凝固，所以具有杀菌作用。4 4）日日常常生生活活中中，可可用用食食盐盐水水清清洗洗伤伤口口，具具有有杀杀菌菌作作用。用。29NaCI+AgNONaCI+AgNO3 3=AgCIAgCI+Na+Na NO NO3 3实实验验：收收集集一一些些汗汗液液（或或氯氯化化钠钠溶溶液液）盛盛放放在在试试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生生？白色
23、沉淀白色沉淀 氯氯化化钠钠与与硝硝酸酸银银反反应应，并并写写出出有有关关反反应应的的方方程程式：式：检验氯离子的方法：检验氯离子的方法：滴滴加加AgNOAgNO3 3溶溶液液，如如果果产产生生一一种种不不溶溶于于稀稀HNOHNO3 3的白色沉淀，则该物质中含有的白色沉淀，则该物质中含有ClCl。301.1.证明生石灰证明生石灰(CaOCaO)中是否含有未煅烧的石灰中是否含有未煅烧的石灰石石(CaCO(CaCO3 3)的方法的方法,是滴加是滴加(),(),若有若有()产生产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是有关化学方程式是().).稀盐酸稀盐酸
24、气泡气泡CaCOCaCO3 3+2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2 +H+H2 2O+COO+CO2 22.2.对人的生理活动关系最大的盐是对人的生理活动关系最大的盐是()()A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.CaCO B.CaCO3 3 C.NaClC.NaCl D.MgCl D.MgCl2 2C C313.3.下列物质中不属于盐的是下列物质中不属于盐的是()()A.CuSOA.CuSO4 4 B.Na B.Na2 2S C.CaClS C.CaCl2 2 D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2D D4.4.已已知知可可溶溶性性钡钡盐盐有有毒毒,而而在在医医院院里里做做
25、胃胃镜镜透透视视时时,要要用用BaSOBaSO4 4造造影影,俗俗称称“钡钡餐餐”，吃吃下下BaSOBaSO4 4无无毒毒是是因因为为()。但但如如果果无无意意中中误误服服了了BaCOBaCO3 3则则会会引引起起中中毒毒，这这是是因因为为（用用化化学学方方程程式式表表示示，下下同同）(),),误误服服后后，应应立立即即用用泻泻盐盐MgSOMgSO4 4解解毒毒，这这是是因因为为()。BaSO4BaSO4不溶于水，也不与酸反应式不溶于水，也不与酸反应式BaCOBaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2BaClBaCl2 2+MgSO+MgS
26、O4 4=BaSO=BaSO4 4+MgCl+MgCl2 232讨论讨论:三、盐有哪些性质？三、盐有哪些性质？、盐与酸的反应：、盐与酸的反应：Ba(NO3)2+H2SO4Na2CO3+H2SO4=BaSO4 +2HNO3=Na2SO4+H2O+CO2盐酸盐酸 =新盐新盐 新酸新酸2 2、盐与碱的反应：、盐与碱的反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH盐盐 碱碱 新盐新盐 新碱新碱反应物均可溶，生成物中至少一个是沉淀反应物均可溶，生成物中至少一个是沉淀33、盐与盐反应、盐与盐反应NaCl+AgNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl=AgCl +NaNO3盐盐
27、新盐新盐盐盐新盐新盐反应物两种盐都溶于水，并且产物中至反应物两种盐都溶于水，并且产物中至少一种盐不溶于水少一种盐不溶于水34(NH(NH4 4)2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 +CO+CO2 2+H+H2 2O O CaCO CaCO3 3 CaOCaO +CO +CO2 2盐有哪些化学性质？盐有哪些化学性质？3 3、酸盐、酸盐新酸新盐新酸新盐 2 2、碱盐、碱盐新碱新盐新碱新盐 1 1、盐盐、盐盐新盐新盐新盐新盐4 4、某些盐加热能分解某些盐加热能分解碳酸铵碳酸铵 氨气氨气盐盐：由金属离子（：由金属离子（或铵根或铵根）与酸根离子构成的）与酸根离子构成的 化合物。化合物。351、下
28、列物质属于同一种物质的是（、下列物质属于同一种物质的是（）A、纯碱和烧碱、纯碱和烧碱B、石灰石和生石灰、石灰石和生石灰C、蓝矾和胆矾、蓝矾和胆矾D、冰和干冰、冰和干冰2、下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是（、下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是（）A、碳酸钠晶体是一种碱、碳酸钠晶体是一种碱B、碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化、碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出D、能除去油污，可做厨房的清洁剂、能除去油污，可做厨房的清洁剂363、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶
29、于水的物质，使鱼肉变苦。要消除这种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，最适宜冲洗的溶液是（种苦味，最适宜冲洗的溶液是（）A、食盐水、食盐水B、醋酸、醋酸C、纯碱溶液、纯碱溶液D、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液4、28.6克碳酸钠晶体完全溶于克碳酸钠晶体完全溶于71.4克水中，所得克水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？溶液的溶质质量分数是多少？37四、盐的制取四、盐的制取1.盐的溶解性盐的溶解性(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为根据盐的溶解性的不同可将盐分为_盐和盐和_盐。盐。(2).常见盐的溶解性表：常见盐的溶解性表：钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水
30、影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。溶解性口诀溶解性口诀可溶性可溶性不溶性不溶性38溶溶碱碱钾钾钠钠钡钡钙钙铵铵大多酸溶水中间大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶钾钠铵盐均易溶硝硝酸酸盐盐遇遇水水影影无无踪踪氯氯化化物物不不溶溶氯氯化化银银硫硫酸酸盐盐不不溶溶硫硫酸酸钡钡碳碳酸酸盐盐只只溶溶钾钾钠钠铵铵硫硫酸酸盐盐微微溶溶是是银银钙钙39根据溶解性口诀，判断下列根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。物质的溶解性。1.1.Zn(OH)Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:
31、_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ma(OH):_ 12.Ma(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶
32、溶402.复分解反应复分解反应(1).(1).实验实验 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：_白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 2NaCl2NaCl NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液反应生成溶液反应生成两种新的盐：两种新的盐：CaCOCaCO3 3和和NaClNaCl。这个反这个反应的原理是怎样的？应的原理是怎样的？盐盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐41NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液溶液反应原理反应原理 Na2CO3 溶液中溶液中 含有的离子含有的
33、离子 CaCl2溶液中溶液中 含有的离子含有的离子 2Na+CO32 Ca2+2CINa2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl42你能找出这个反应类型有你能找出这个反应类型有什么特点？什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。物互相交换成分生成新的化合物。(2)(2)定义：由于化合物互相交换成分定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。生成新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl43KNOKNO3 3溶液中含有离子溶液中含
34、有离子K K+NONO3 3-NaClNaCl溶液中含有离子溶液中含有离子NaNa+ClCl-K K+NO+NO3 3-+Na+Na+ClCl-=Na=Na+NO+NO3 3-+K+K+ClCl-KNOKNO3 3NaClNaCl=+KClKClNaNONaNO3 3+44(3)(3)复分解反应的条件：复分解反应的条件：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或气体气体或或水水。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH2 2HClHCl+CaCO+CaCO3 3 CaCl CaCl2 2+H+
35、H2 2O+COO+CO2 2下列下列4 4个反应是复分解反应吗？个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2=Ba(OH)=Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl这个反应是不这个反应是不能进行。能进行。45下列物质能发生化学反应下列物质能发生化学反应吗？为什么？吗？为什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaOBaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2+H+H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl
36、+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 =CaCO=CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl上述物质能发生化学反应的是：上述物质能发生化学反应的是：_4因为因为-1：碱不能与金属氧化物反应。：碱不能与金属氧化物反应。2：酸：酸不能与非金属氧化物反应。不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶难溶46 中中和和反反应应是是否否是是复复分分解解反应？反应？(4)(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。复分解反应不一定是中和复分解反应不一定是中和反应
37、，而中和反应一定是复分反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。反应中的一种。47 根根据据酸酸的的共共性性和和碱碱的的共共性性，以以及及盐盐的的有有关关性性质质，你你知道可以用哪些方法制取盐？知道可以用哪些方法制取盐？3.盐的制取盐的制取(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。纯碱等，但有些是用化学方法制取。48 1 1、酸金属、酸金属=盐氢气盐氢气 (2)(2)制取盐的途径：制取盐的途径：7 7、盐盐盐盐=新盐新盐新盐新盐8 8、金属盐金属盐=新金属新盐新金属新盐(下节学习下节学习)
38、6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物=盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐=新碱新盐新碱新盐 4 4、酸盐、酸盐=新酸新盐新酸新盐3 3、酸碱酸碱=盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物=盐水盐水49侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法 向浓氨水中通入足量的向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵二氧化碳生成碳铵,再加再加入食盐粉未充分搅拌入食盐粉未充分搅拌,由由于碳酸氢钠在该状态下于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要的溶解度较其他物质要少得多少得多,便呈晶体析出便呈晶体析出;最最后将析出的碳酸氢钠加后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱热便制得了纯碱.侯德榜侯德榜阅读：阅读：P24候候德榜德榜501 1、除杂
39、质、除杂质（1 1）NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3)(2)NaOH(Na)(2)NaOH(Na2 2COCO3 3)(3)CaO(CaCO(3)CaO(CaCO3 3)(4)HNO)(4)HNO3 3(H(H2 2SOSO4 4)(5)HNO(5)HNO3 3(HCl)(6)ZnCl(HCl)(6)ZnCl2 2(CuCl(CuCl2 2)(7)Cu(Zn)(7)Cu(Zn)(8)Ba(NO(8)Ba(NO3 3)2 2(BaCl(BaCl2 2)512.2.下列各组在溶液中能大量共存的是下列各组在溶液中能大量共存的是()()A.KOH CuSOA.KOH CuSO4 4 N
40、aClNaCl B.NaClB.NaCl Na Na2 2COCO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2C.Ca(0H)C.Ca(0H)2 2 KClKCl H H2 2SOSO4 4 D.NaD.Na2 2COCO3 3 KOH KOH NaClNaClD D3 3、将一小块铁放入下列物质中，反应一段、将一小块铁放入下列物质中，反应一段时间后，固体质量不变的是时间后，固体质量不变的是：（）A A、HClHCl B B、CaClCaCl2 2C C、AgNOAgNO3 3 D D、Cu(NO3)Cu(NO3)2 2固体质量增加的是固体质量增加的是:()52思考思考1:1:农作物正常生长发育和开
41、花结果需要农作物正常生长发育和开花结果需要哪些外界条件？哪些外界条件？充足的光照充足的光照.水分水分.空气空气.适宜的温度适宜的温度.无机无机盐等盐等(营养元素营养元素)做养料做养料.思考思考2:2:主要是需要哪几种营养元素作养料主要是需要哪几种营养元素作养料?N N、P P、K KN.P.KN.P.K养料的来源养料的来源:1.1.有些来自于有些来自于自然界自然界的一些物质的一些物质:土壤中的土壤中的矿物质矿物质.动物的粪便动物的粪便.草木灰等草木灰等.2.2.有些来自于有些来自于人工合成人工合成:如化学肥料如化学肥料(化肥化肥).).五、盐与化肥五、盐与化肥53“庄稼一枝花庄稼一枝花,全靠肥
42、当家全靠肥当家”541 1、什么是化肥？、什么是化肥？化学肥料化学肥料,用矿物质、空气、水等作原料，用矿物质、空气、水等作原料，经经过过化学加工精制而成的肥料化学加工精制而成的肥料2、化肥类型化肥类型氮肥氮肥:化肥主要含有化肥主要含有氮氮元素。元素。磷肥磷肥:化肥主要含有化肥主要含有磷磷元素元素钾肥钾肥:化肥主要含有化肥主要含有钾钾元素元素复合肥复合肥:化肥中含有化肥中含有两种或两种两种或两种以上主要营以上主要营养元素的称养元素的称复合肥复合肥。55氮肥氮肥磷肥磷肥钾肥钾肥复合肥料复合肥料(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NHNH4 4HCOHCO3 3NaNONaNO3 3NHNH4
43、4ClClCa(HCa(H2 2POPO4 4)2 2k k3 3POPO4 4K K2 2SOSO4 4KClKClK K2 2COCO3 3kNOkNO3 3(NH(NH4 4)3 3POPO4 4NHNH4 4NONO3 3请把对应的化肥类型的线条连起来请把对应的化肥类型的线条连起来:56正常正常缺氮缺氮正常正常缺磷缺磷正常正常缺钾缺钾正常正常缺肥缺肥植植株株矮矮小小,叶叶色色发发黄黄植植 株株 暗暗 绿绿带带红红,只只开开花花 不不 结结 果果茎茎秆秆软软弱弱,容容易易倒倒伏伏,叶叶边边缘缘尖尖端端呈呈褐褐色色,逐逐渐渐焦焦枯枯57铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素铵盐为主，还包括硝酸盐和尿
44、素2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵硫铵)（1 1）作用：）作用：含有组成叶绿素的重要元素促使茎含有组成叶绿素的重要元素促使茎叶生长茂盛叶生长茂盛.（2 2）制取：酸与氨气反应制得）制取：酸与氨气反应制得NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵碳铵)氨气与碳酸：氨气与碳酸：氨气与硫酸：氨气与硫酸：盐盐：由金属离子（：由金属离子（或铵根或铵根）与酸根离子构成的化合物。）与酸根离子构成的化合物。58实实验验1 1、向向硫硫酸酸铵铵浓浓溶溶液液中中滴滴加加氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，发发生生了什么变化？写出化学方程式。了什么变化？写出化学方程式。(NHNH4 4)2 2SOSO4 42N
45、aOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3(3)(3)铵盐的性质：铵盐的性质：产生一种刺激性气味的气体产生一种刺激性气味的气体实实验验2 2、把把湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸放放在在试试管管口口，试试纸纸颜颜色是否发生变化？色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？变化的原因是什么？产生氨气，氨气是碱性的。产生氨气，氨气是碱性的。铵盐能与碱反应，生成氨气铵盐能与碱反应，生成氨气59 检验检验NHNH4 4+的方法：的方法：加加NaOHNaOH等碱溶液。等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸如果产生
46、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有变蓝的气体，则含有NHNH4 4+(NHNH4 4)2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3NHNH4 4HCOHCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+NHO+NH3 3比较下列两个反应，你能否说出能检验铵比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？根离子的试剂？注意注意:使用铵盐作肥料时使用铵盐作肥料时,不能跟熟石灰等碱混合施不能跟熟石灰等碱混合施用用,因为反应放出氨气而失效因为反应放出氨气而失效.60 在农村，人们常取少量
47、白色粉末状的在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？铵铵盐盐与与碱碱（强强碱碱）混混合合加加热热，都都会会产产生生有有刺刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。(4)(4)氮肥的种类氮肥的种类：除铵盐外还有除铵盐外还有最常用的氮肥：最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液是含氮有机物即人的尿液化化 肥：肥：尿素尿素 CO(NHCO(NH2 2)2 261促进农作物要根系发达，增强吸促进农作物要根系发达，增强吸收养份
48、和抗寒抗旱能力，促进作收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。物穗数增多，籽粒饱满等。过磷酸钙：过磷酸钙：-CaSOCaSO4 4和和CaCa3 3(PO4)(PO4)2 2的混合物的混合物(1)(1)作用：作用：(2)(2)种类：种类：62(1)(1)作用：作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。(2)(2)种类：种类：硫酸钾硫酸钾(K K2 2SOSO4 4)、氯化钾氯化钾(KCI)KCI)、草木灰草木灰（成份（成份K K2 2COCO3 3）促进农作物要根系发达，增强吸收养份
49、和促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。饱满等。过磷酸钙：过磷酸钙：-CaSOCaSO4 4和和CaCa3 3(PO4)(PO4)2 2的混合物的混合物(1)(1)作用：作用：(2)(2)种类：种类：63施肥原则：施肥原则：以农家肥为主以农家肥为主,化肥为辅化肥为辅.使用化肥注意：长期使用会造成使用化肥注意：长期使用会造成土壤板结土壤板结,破坏土壤结构破坏土壤结构,所以需要施一些所以需要施一些农家肥料农家肥料(有机肥有机肥),),有利于该良土壤结构有利于该良土壤结构,提高土壤提高土壤肥力。肥力。思考思考:经常使用化肥
50、有哪些利弊经常使用化肥有哪些利弊?4.4.使用化肥时注意：使用化肥时注意：64课堂练习课堂练习1.1.下列属于复合肥的是下列属于复合肥的是()()A.KHA.KH2 2POPO4 4 B.KB.K2 2COCO3 3 C.NH C.NH4 4NONO3 3 D.KNO D.KNO3 32.2.草木灰是农家肥料草木灰是农家肥料,其主要成分是碳酸其主要成分是碳酸钾钾,它属于它属于()()A.A.氮肥氮肥 B.B.磷肥磷肥 C.C.钾肥钾肥 D.D.复合肥复合肥3.3.尿素尿素CO(NHCO(NH2 2)2 2是一种高效化肥是一种高效化肥,它属于它属于()A.A.氮肥氮肥 B.B.磷肥磷肥 C.C.