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1、 1.1.钠在空气中氧化钠在空气中氧化, ,燃烧后分别得到什么物燃烧后分别得到什么物质质? ?2.2.钠与水反应钠与水反应4.4.钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液溶液3.3.钠与酸反应钠与酸反应一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物化学式化学式 颜色颜色状态状态（1 1）物理性质）物理性质白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠思考与交流思考与交流1 1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。和过氧化钠的颜色、状态。一、
2、钠的重要化合物一、钠的重要化合物（2 2） 化学性质化学性质思考：思考：碱性氧化物碱性氧化物有哪些重要的性质？有哪些重要的性质？、与与水水反应生成碱反应生成碱 ( (较活泼的较活泼的) )；、与与酸性氧化物酸性氧化物反应生成反应生成相应的盐相应的盐（较活泼（较活泼的）；的）；、与与酸酸反应反应只只生成相应的盐和水。生成相应的盐和水。氧化钠氧化钠一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物请大家写出请大家写出Na2O与水、与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式、稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论讨论： Na2O2 能
3、否能否与水、与水、CO2、稀盐酸反应，、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？若反应，则生成哪些物质？一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 滴水生火， 吹气能生火过氧化钠的化学性质过氧化钠的化学性质一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物现象：现象：有大量有大量气泡气泡产生产生，试
4、管外壁试管外壁发热发热，放出的气体能使带火星的木条放出的气体能使带火星的木条复复燃燃，溶液中滴入酚酞后先溶液中滴入酚酞后先变红后褪色变红后褪色。2Na2O22H2O=4NaOHO2过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：、与水反应与水反应一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物试分析这个反应化合价和电子得失情况。2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合价升高，失化合价升高，失2 2e e- -，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得2 2e-e-，被还原，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化是氧化产物，产物，
5、NaOH是还原产物是还原产物 思考：过氧化钠与水反应的实质是什么？思考：过氧化钠与水反应的实质是什么？一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物过氧化钠与水反应的实质：过氧化钠与水反应的实质：验证过氧化钠与水反应后的产物2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH +H2O22H2O2 = 2H2O + O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价化合价升高升高，失，失2e-，被，被氧化氧化化合价化合价降低降低，得，得2e- ，被，被还原还原Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的
6、供氧剂。供氧剂。2 2、与二氧化碳反应、与二氧化碳反应一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物呼吸面具呼吸面具一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物对该反应的几点思考对该反应的几点思考、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应、Na2O2只与潮湿的CO2反应、Na2O2与CO2反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？、Na2O2与CO2 、H2O反应，量的关系怎样？一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物过氧化钠与水反应的实质：过氧化钠与水反应的实质：CO2必须在有水的条件下才能与Na2O2反应，即 1: Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2: 2H2O2=O
7、2+2H2O 3、过氧化钠与盐酸反应、过氧化钠与盐酸反应思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。不是。因为过氧化钠与酸反应，除了因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1.1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如如下一道题：在下一道题：在100g100g水中分别加入下列物质
8、水中分别加入下列物质2.3g2.3g钠钠6.2g6.2g氧化钠氧化钠7.8g7.8g过氧化钠过氧化钠4 g4 g氢氧化钠氢氧化钠, ,完全溶解后完全溶解后, ,比较各溶液的溶质质量分数的大小，不到比较各溶液的溶质质量分数的大小，不到2 2分钟，小军就得分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来出了正确结果，你知道是怎么做出来的吗？请你也试一试，结果是（的吗？请你也试一试，结果是（ ）A.A. B.B. C.C. D.D.【答案】C练习与思考练习与思考一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们方法一：分别取少量样品置于两支试管方
9、法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉化钠，另一包则为硫粉方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。是硫粉，另一种则为过氧化钠。一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物步骤步骤Na2CO3NaHCO3初步结论初步结论2、Na2CO3和和NaHCO3（1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性白色粉末，加水结块；放热白色粉末，加水结块；放热细小白色晶体，加水部分溶解；细小
10、白色晶体，加水部分溶解；放热不明显放热不明显振荡时间长振荡时间长 可溶解可溶解固体量减少固体量减少溶液变微红溶液变微红加水先变成含结晶水晶加水先变成含结晶水晶体，碱性比体，碱性比NaHCONaHCO3 3强强加水部分溶解，碱性加水部分溶解，碱性比比NaNa2 2COCO3 3弱弱溶液变红溶液变红 （2 2）碳酸钠和碳酸氢钠的热）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性稳定性 试管口为什么试管口为什么要斜向下？要斜向下？ 如何检验产生如何检验产生的的COCO2 2？一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3现象现象反 应 方反 应 方程式程式结论结论 澄清石灰水
11、澄清石灰水不不变浑浊变浑浊管口有水珠，澄清石灰管口有水珠，澄清石灰水水变变浑浊浑浊 受热受热不分解不分解 受热受热易分解易分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 （2 2）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 的热稳定性的热稳定性 NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物Na2CO3NaHCO3现象现象反 应 的反 应 的离 子 方离 子 方程式程式 CO3 2-+2H+ =H2O+CO2 HCO3 +H+ =H2O+CO2NaHCO3比比Na2CO3与酸反应与酸反应剧烈剧烈（3 3）与酸反应（滴加）与酸
12、反应（滴加）溶液中有气溶液中有气泡冒出泡冒出溶液中开始无现溶液中开始无现象，后来有气泡象，后来有气泡一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物NaHCO3Na2CO3一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2为什么与盐酸反应时为什么与盐酸反应时NaHCO3比比Na2CO3反应剧烈？反应剧烈？Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质名称物质名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式
13、化学式俗名俗名在水中的溶解性在水中的溶解性 溶液的碱性溶液的碱性热稳定性热稳定性与酸反应速率与酸反应速率 Na2CO3 探究结论探究结论 NaHCO3 苏打、纯碱苏打、纯碱 小苏打小苏打 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 转化转化发酵剂发酵剂,灭火剂灭火剂, 治胃酸过多治胃酸过多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造纸造纸,洗涤剂洗涤剂 用途用途不反应不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + OH- =
14、CO32-+H2O不反应不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl稳定，不易分解稳定，不易分解较易溶于水较易溶于水(比比Na2CO3小）小）易溶于水易溶于水细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末色态色态NaHCO3化学式化学式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体固体: (2)溶液溶液: NaOHHCO3-与与H+和和OH-都都不共存不共存Ca(OH)2CO32- +Ca2+ CaCO3有沉淀，两种反应有沉淀，两种反应Na2CO3溶解性溶解性热稳定性热稳定性两者比较两者比较一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2NaHCO3
15、 = Na2CO3+H2O+CO21 1、用哪些方法鉴别、用哪些方法鉴别NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3 ？2、如何除去、如何除去NaHCO3中少量中少量Na2CO3？3、如何除去、如何除去Na2CO3中少量中少量NaHCO3？ 加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物苏氏三兄弟苏氏三兄弟小苏打小苏打 NaHCO3苏
16、苏 打（纯碱）打（纯碱） 大苏打（海波）大苏打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠 硫代硫酸钠硫代硫酸钠 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物侯德榜及侯氏制碱法侯德榜及侯氏制碱法原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，微小晶体， 再加热煅烧制得纯碱产品。再加热煅烧制得纯碱产品。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物3 3、焰色反应、焰色反应
17、 金属金属或它们的或它们的化合物化合物在灼烧时都会使火焰呈现在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色特殊的颜色要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，也不是指化合物。也不是指化合物。焰色反应是物理变化。焰色反应是物理变化。无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。金属的化合物无论是溶
18、液中还是固体，其焰色相同。钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）的焰色的干扰）一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物注意：注意：实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧” 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物几种金属的焰色几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba紫红色紫红色 黄色黄色 浅紫色浅紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色别忘了透过蓝色钴别忘了透过蓝色钴玻璃玻璃一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜紫红黄 浅紫紫 砖红洋红黄绿绿归纳：归纳：