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1、1(1)物质的量：。符号：。(2)摩尔：。符号：。(3）摩尔质量：。符号：。单位：。物质的量的单位mol单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol表示含一定数目粒子的集合体n1物质的量的基本概念知识回顾第1页/共20页2(4)阿伏加德罗常数：。符号：，单位：。(5)气体摩尔体积：。符号：。单位：。(6)物质的量浓度：。符号：。单位：。(7)阿伏加德罗定律：。单位体积溶液里所含溶质的物质的量0.012 kg 12C所含碳原子的个数NAmol-1VmLmol-1单位物质的量的气体所占的体积cmolL-1 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子第2页/共20页3(1)=()=()=()=(
2、cV)(2)有关物理量之间的相互关系2有关以物质的量为中心的计算：第3页/共20页4(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA。(2)考物质的组成：10 g氖(相对原子质量为20)气所含分子数为0.25 NA。(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.021023个O3分子。错，标准状况下CHCl3为液体错，Ne为单原子分子正确阿伏加德罗常数常考几个方面(请对实例作判断，说明理由)知识检测第4页/共20页5(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为10NA。(5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的
3、CO32-数目为0.5NA。(6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023。错，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，含质子数目为9NA错，CO32-会水解错，Fe过量时失去的电子数可以为0.26.021023第5页/共20页6(7)考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023。(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.6021023个NO2分子。正确错，NO2有一部分转化为N2O4第6页/共20页【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：标准状况条件：考查气体时经常给
4、出非标准状况，如常温常压下等；物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3、SO3 等；物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He等；晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；胶粒是许多分子的集合体，如1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。第7页/共20页8 近两年计算在高考中的比重加大，有必要加强计算能力的
5、训练。对物质的量的考查主要包括两类题型，一类是选择题，主要考查阿伏伽德罗常数的综合应用，我们前面已经复习。另一类是融入后四道大题的计算，考查物质的量在化学计算中的应用，要求学生必需掌握一定的计算方法及较强的运算能力才能得心应手。今天我们来复习物质的量在化学计算中的应用。第8页/共20页物质的量在化学计算中的应用第9页/共20页理论推导：认识物质的量应用于化学方程式的计算。aA bB=cC dD(1)化学计量数 a b c d(2)扩大 NA倍 aNA bNA cNA dNA(3)物质的量 a mol b mol c mol d mol 结论：化学方程式中，化学计量数之比分子数之比物质的量之比
6、第10页/共20页探究一物质的量在化学方程式计算中的应用探究一物质的量在化学方程式计算中的应用要点探究第11页/共20页COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2OO1mol 1mol1mol 1moln(COn(CO2 2)n(CaCO)n(CaCO3 3)解题思路.求求n(n(总）总）分析反应过程，列出相应的关系式分析反应过程，列出相应的关系式CHCH4 4+4CuO =CO+4CuO =CO2 2+2H+2H2 2O+4Cu O+4Cu mm1mol 1mol 416g1mol 1mol 416gn(CHn(CH4 4)4.8g)4.8g
7、CHCH4 4 CO CO2 2 N N2 2COCO2 2 N N2 2N N2 2CuOCuOCa(OH)Ca(OH)2 2第12页/共20页例1 解析 设CH4的物质的量为 x，原混合气体中 CO2的物质的量为y，则有 CH44CuO CO22H2O4Cu m 1 mol 1 mol 16 g x x 4.8g x0.075 mol 又因为n总2.016 L22.4 Lmol10.09 mol，n(CO2)8.5 g100 gmol10.085 mol，所以y0.085 mol0.075 mol 0.01 mol，n(N2)0.09 mol 0.01 mol 0.075 mol 0.00
8、5 mol，所以N2的体积分数为0.005 mol0.09 mol100%5.56%。4 4第13页/共20页例 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg50 mg 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030 molL1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00 mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6H=3I23H2O，I22S2O23=2IS4O26。探究二关系式法的应用第14页/共20页解题思路 5I+I
9、O3+6H+=3I2+3H2O 1mol 3mol I2 +2S2O32=2I+S4O62 1mol 2molIO3 3I2 6S2O32 1mol 3mol 6mol第15页/共20页例 该加碘食盐是合格产品。解析 多步反应，通过关系一步计算。根据反应：IO35I6H=3I23H2O，I22S2O23=2IS4O26知：IO33I26S2O23。因为，n(IO3)16n(S2O23)160.030 molL10.01800 L9.00105 mol。每千克食盐中含KIO3：9.00105 mol214 gmol11000 g428 g4.5102 g45 mg。所以该加碘食盐是合格产品。第1
10、6页/共20页【点评】多步反应计算的一般解题步骤：1、写出各步反应的化学方程式；2、根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定已知量、中介物质、待求物之间的量的关系；3、确定已知量和待求物之间的量的关系；4、根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。第17页/共20页、工业上用黄铁矿为原料制备硫酸，反应过程为：黄铁矿煅烧生成二氧化硫（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），SO2催化氧化制三氧化硫，三氧化硫被水吸收生成硫酸，找出原料黄铁矿与产品硫酸的关系式。巩固练习第18页/共20页小结：通过本节课的复习，我们从传统的质量计算观念转换到用物质的量结合关系式法、差量法等新的计算观念上来。在用物质的量进行化学计算时，首先要理解理论推导，弄清化学计算的依据；熟练掌握以物质的量为核心的计算网络；掌握化学计算的基本题型和基本方法；熟悉解题步骤，训练计算能力，从而解决实际问题。第19页/共20页感谢您的观看！第20页/共20页