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1、一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液解析解析：A、B中溶质的物质的量都为中溶质的物质的量都为0.1 mol，但所得溶液的体积均不是，但所得溶液的体积均不是1 L，故，故A、B均不正确；均不正确；D项所得溶液的物质的量浓度为项所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L。答案答案：C 第1页/共56页1概念：概念：表示单位体积溶液里所含溶质表示单位体积溶液里所含溶质B
2、的物质的量，符号为的物质的量，符号为cB。2表达式：表达式：cB ，常用单位，常用单位 。3特点特点(1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液度、密度、质量分数与原溶液 同。同。(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的 相同，但溶质的质量不一定相同。相同，但溶质的质量不一定相同。mol/L(或 molL1)相 物质的量 第2页/共56页第3页/共56页二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制 2某次实验需
3、要80 mL 1 molL1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制。(1)需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、_、_、_和量筒、药匙。(2)应称量NaCl粉末_g。(3)假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响A定容时俯视观察刻度线：_；B移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：_；C定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：_。答案答案：(1)100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)5.8(或5.9)(3)偏高偏低偏低第4页/共56页1实验仪器实验仪器(1)容量瓶容量瓶容量瓶上标有容量瓶上标有 、和和 。常见的容量瓶规格有。常见的容量瓶规格
4、有100 mL、250 mL、500 mL和和1 000 mL。(2)天平：应使用分析天平或电子天平，可用天平：应使用分析天平或电子天平，可用 天平代替。托盘天天平代替。托盘天平的精确度为平的精确度为 g，称量前先调零，称量时，称量前先调零，称量时 放物品，放物品，放砝码。放砝码。(3)其它仪器：量筒、其它仪器：量筒、等。等。温度 容积 刻度线 托盘 0.1 左盘 右盘 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 第5页/共56页2配制过程配制过程以配制以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。溶液为例。(1)计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为 g。(2)称量：用称量：用 称量称量
5、NaOH固体。固体。(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量固体放入烧杯中，用适量 溶解。溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用时，改用 滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，
6、反复上下颠倒，摇匀。(8)保存：转入试剂瓶，贴上保存：转入试剂瓶，贴上 。20.0 小烧杯 蒸馏水 冷却 500 23 全部转入容量瓶 1 cm2 cm 胶头滴管 刻度线 标签 第6页/共56页实验流程图如下：第7页/共56页关于物质的量浓度的计算 第8页/共56页第9页/共56页第10页/共56页 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度
7、相等(保留1位小数)。思路点拨思路点拨解答本题应抓住以下关键点：解答本题应抓住以下关键点：(1)质量具有加和性；质量具有加和性；(2)溶液的体积不具备加和性，应通过密度求出混合液的体积。溶液的体积不具备加和性，应通过密度求出混合液的体积。第11页/共56页【答案答案】(1)20%(2)4.0 mol/L(3)4.3 第12页/共56页1(2010年合肥一模年合肥一模)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D硫酸
8、根离子的质量分数是19.2%第13页/共56页答案：答案：C 第14页/共56页溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 第15页/共56页第16页/共56页第17页/共56页思路点拨思路点拨(1)同一温度下同一温度下KCl饱和溶液的浓度、密度均大于不饱和溶饱和溶液的浓度、密度均大于不饱和溶液。液。(2)温度升高，温度升高，KCl的溶解度增大。的溶解度增大。自主解答自主解答对于对于KCl来讲，溶解度随温度升高而增大，由此知其高温来讲，溶解度随温度升高而增大，由此知其高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度，饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度，A对。经计算对。经计算B也对。因为也对。因为KCl溶溶液浓度
9、越大，密度也越大，所以液浓度越大，密度也越大，所以20 时，密度小于时，密度小于1.174 gcm3的的KCl溶溶液一定是不饱和溶液，即液一定是不饱和溶液，即C对。对。D项最终还是项最终还是20 时的饱和时的饱和KCl溶液，浓溶液，浓度、密度都不变。度、密度都不变。【答案答案】D第18页/共56页2将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L。则c1和c2的关系()Ac1c2Bc1c2C2c1c2 D2c1c2答案：答案：C 第19页/共56页配制溶液时误差分析 能引起误差的一些操作能引起
10、误差的一些操作因变量因变量c/molL1mV砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出减小减小未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒减小减小定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容后摇匀时液面下降再加水定容后摇匀时液面下降再加水增大增大定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度增大增大第20页/共56页砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容未冷却至室温就注入容量瓶定容减小减小定容时俯视读数定容时俯视读数减小减小称
11、量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变定容后经振荡摇匀，静置液面下降定容后经振荡摇匀，静置液面下降洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶增大增大偏高偏高第21页/共56页特特别别提醒提醒(1)在配制一定物在配制一定物质质的量的量浓浓度的溶液度的溶液时时，定容，定容时时加蒸加蒸馏馏水，水，一旦超一旦超过过刻度刻度线线，要重新配制。，要重新配制。(2)配制配制时时完全不需要完全不需要计计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸蒸馏馏水不影响水不影响结结果。果。(3)定容后必定容后必须须反复反复摇摇匀，静
12、置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而和塞子上而浓浓度是固定的，不需要再加入蒸度是固定的，不需要再加入蒸馏馏水，否水，否则浓则浓度偏低。度偏低。(4)量筒是量筒是“量出式量出式”仪仪器，不需将洗器，不需将洗涤涤量筒的洗量筒的洗涤涤液液转转入容量瓶。入容量瓶。第22页/共56页 (2011年黄冈模拟年黄冈模拟)配制配制500 mL 0.5 molL1的的 NaOH溶液，试回溶液，试回答下列问题：答下列问题：(1)计算：需要计算：需要NaOH固体的质量为固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。配制方法：设计五个操作步骤。向盛有向盛有N
13、aOH固体的烧杯加入固体的烧杯加入200 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2 cm3 cm；将将NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序试将操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制某学生实际配制NaOH溶液浓度为溶液浓度为0.48 molL1，原因可能是，原因
14、可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度胶头滴管加水定容时仰视刻度第23页/共56页自主解答自主解答(1)需要需要NaOH固体的质量为固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)0.48 molL1比比0.5 molL1小，小，A：由于固体：由于固体NaOH具有极强的吸水性，具有极强的吸水性，使用滤纸称量使
15、用滤纸称量NaOH固体，使固体，使NaOH固体质量减少；固体质量减少；B：容量瓶中原来存有：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH质量减质量减少；少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。溶液浓度偏低。【答案答案】(1)10.0 g(2)(3)ACD第24页/共56页3(1)下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_，其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_，如果按照图示的操
16、作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。第25页/共56页(2)若配制的过程中，有液体溅出，应如何处理？_。(3)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABC D答案答案：(1)50 mL容量瓶偏小(2)重新配制(3)A第26页/共56页1
17、(2010年高考安徽理综年高考安徽理综)下列实验操作或装置符合实验要求的是()第27页/共56页解析解析：A项量取项量取15.00 mL NaOH溶液用耐碱滴定管正确；溶液用耐碱滴定管正确；B项，定容项，定容时加水离刻度时加水离刻度12 cm时才改用胶头滴管，本题离刻度线太远；时才改用胶头滴管，本题离刻度线太远；C项用项用Cu作阳极得不到作阳极得不到Cl2；D项高温煅烧石灰石，应用酒精喷灯，且坩埚不项高温煅烧石灰石，应用酒精喷灯，且坩埚不用盖上。用盖上。答案答案：A第28页/共56页2(2011年泉州模拟年泉州模拟)下列溶液中，跟下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含
18、溶液所含的的Cl物物质质的量的量浓浓度相同的是度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L NaCl溶液解析解析：100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中溶液中Cl的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：0.5 mol/L。A项中项中c(Cl)1.0 mol/L；B项中项中c(Cl)0.75 mol/L；C项中项中c(Cl)1 mol/L。答案答案：D第29页/共56页3(2011年松江模拟年松江模拟)用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3
19、)配制1 mol/L的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是()玻璃棒胶头滴管100 mL容量瓶托盘天平50 mL烧杯10 mL量筒100 mL量筒滴定管ABC D答案：答案：D第30页/共56页4(2009年高考全国年高考全国理综理综)将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3C2 D1答案：答案：B 第31页/共56页5标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为_，若该溶液的密度为a gcm3，则物质的量浓度
20、为_。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 molL1的盐酸的体积为_。第32页/共56页答案答案：20.32%11.95a molL13.75 L 第33页/共56页1定量仪器的读数定量仪器的读数(1)对量筒或滴定管内液体读数时，眼睛的视线应与液体凹液面的最低对量筒或滴定管内液体读数时，眼睛的视线应与液体凹液面的最低点相切，否则读数存在误差。点相切，否则读数存在误差。量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。读数偏大。第34页/共56页滴定管：滴定管的0刻度在仪器的上方，因此仰视时读数偏大，俯视时读数偏小。
21、(2)容量瓶定容时，眼睛的视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏小；俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏大。2定量仪器的精确度定量仪器的精确度托盘天平托盘天平(0.1 g)、10 mL量筒量筒(0.1 mL)、滴定管、滴定管(0.01 mL)。第35页/共56页第36页/共56页物质的量应用于化学方程式的计算 1化学方程式在量方面的含义化学方程式在量方面的含义化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即化学化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量之比。计量数之比等于反应中各物质
22、的物质的量之比。2根据化学方程式计算的基本步骤及注意问题根据化学方程式计算的基本步骤及注意问题(1)根据化学方程式计算的基本步骤根据化学方程式计算的基本步骤根据题意写出配平的化学方程式。根据题意写出配平的化学方程式。求出已知物和未知物的物质的量求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示，分别写有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面在化学方程式中有关的化学式下面)。把已知和待求的量把已知和待求的量用用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数或设未知数x、y等表示等表示分别写分别写在化学方程式中有关化学式的下面。在化学方程式中有关化学式的下面。将有关的量列出比例式
23、，求出待求的量。将有关的量列出比例式，求出待求的量。第37页/共56页(2)根据化学方程式计算时需注意的问题化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。单位问题一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可，例如：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl287 g 4 molx g y mol如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。第38页/共56页 一定体积的K
24、MnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量溶液中和相同质量的的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008 889B0.080 00C0.120 0 D0.240 0思路点拨思路点拨以以KHC2O4H2C2O4为桥梁找出为桥梁找出KMnO4与与NaOH之间的关之间的关系式系式第39页/共56页自主
25、解答自主解答由方程式找关系式：由方程式找关系式：根据根据10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O得关系式：得关系式：10KHC2O4H2C2O48KMnO410 mol 8 mol3NaOHKHC2O4H2C2O42H2O3 mol1 mol又根据所需又根据所需NaOH溶液的体积恰好为溶液的体积恰好为KMnO4溶液的溶液的3倍，则很容易看出倍，则很容易看出KMnO4溶液的浓度为溶液的浓度为0.080 00 mol/L。【答案答案】B第40页/共56页1(2010年宜昌调研年宜昌调研)在4 molL1的硫酸和2 molL1的硝酸混合溶液
26、10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下气体的体积为()A89.6 mLB112 mLC168 mL D224 mL解析解析：本题需利用离子方程式求解，本题需利用离子方程式求解，n(NO)2 molL10.01 L0.02 moln(H)2n(H2SO4)n(HNO3)(24 molL12 molL1)0.01 L0.1 mol第41页/共56页答案：答案：D 第42页/共56页有关物质的量浓度计算时需要注意的问题 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题。1注意溶质是什么注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨
27、别，不能出错。如SO3、CuSO45H2O等溶于水后所得溶液中溶质分别为H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3为溶质来计算等。2注意溶液的体积注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积，二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。第43页/共56页3注意单位的运算注意单位的运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配，二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快
28、捷求解。相互匹配，二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。4注意溶解度的影响注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液不适合于过饱和溶液(溶质未溶解完全溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。5注意密度变化规律注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化
29、的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。第44页/共56页第45页/共56页20 时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下：(1)将浓度为c1、密度为1和浓度为c2、密度为2(c1c2)的两种硫酸混合，所得溶液的密度_(选填序号)。A等于(12)/2 B小于(12)/2C大于(12)/2 D以上均可能第46页/共56页(2)将18.4 molL1的浓H2SO4 100
30、mL加水稀释成5.3 molL1的稀H2SO4，则稀释后稀H2SO4的体积为_mL，加入的水的体积为_mL(所有数据均在20 时测定，20 时水的密度近似看成1 gcm3)。(3)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1 molL1，Na2SO4的物质的量浓度为0.5 molL1。若要使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 molL1和0.2 molL1，应加入98%的浓H2SO4_mL，再加入蒸馏水稀释至_mL才能实现。第47页/共56页自主解答对于问题对于问题(1)，很多同学在求解时可能被大量的数据所迷惑。，很多同学在求解时可能被大量的
31、数据所迷惑。根据表格中的数据分析知，溶液的密度随着浓度的增大而增大，由于体积根据表格中的数据分析知，溶液的密度随着浓度的增大而增大，由于体积关系未知，将浓度为关系未知，将浓度为c1和和c2的两种硫酸混合所得混合液的浓度应在的两种硫酸混合所得混合液的浓度应在c1和和c2之间，因此所得溶液的密度也在之间，因此所得溶液的密度也在1和和2之间，选项之间，选项D正确。正确。(2)中根据稀释中根据稀释前后前后H2SO4的物质的量不变，可求得稀释后稀硫酸的体积为的物质的量不变，可求得稀释后稀硫酸的体积为347.2 mL。由。由于水的密度可近似看成于水的密度可近似看成1 gcm3，因此求水的体积即求水的质量，
32、根据稀，因此求水的体积即求水的质量，根据稀释前后质量具有加和性，可求得水的质量为释前后质量具有加和性，可求得水的质量为1.30347.21.84100267.4(g)。第48页/共56页【答案答案】(1)D(2)347.2267.4(3)43.5500 第49页/共56页2下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)(2)取该盐酸25.4 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？第50页/共56页第51页/共56页忽视条件错在“量”变 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正
33、确的是()A因为2 mol H2和1 mol O2才能完全反应，所以H2的摩尔质量是O2的摩尔质量的1/8B等质量的Mg、Al与足量盐酸反应时产生气体的分子数之比为3 4C62 g Na2O溶于H2O后所得的溶液中含有O2的数目为NAD100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的阴、阳离子的总数为0.3NA第52页/共56页【答案答案】B 第53页/共56页 0.1 mol/L Na2SO4溶液溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A1 1 1B3 2 1C3 2
34、3 D1 1 3【错因分析错因分析】本题易错选本题易错选A或或C，错选，错选A是对物质的量与物质的量浓是对物质的量与物质的量浓度的概念没有认真思考造成的；错选度的概念没有认真思考造成的；错选C是因为未细看题目要求，而将题给是因为未细看题目要求，而将题给数据分别相乘，再比较得到答案。数据分别相乘，再比较得到答案。【正确解法正确解法】本题是要计算硫酸根离子的本题是要计算硫酸根离子的“浓度浓度”之比，强电解质之比，强电解质中的离子浓度物质的浓度中的离子浓度物质的浓度离子个数，即三种溶液中硫酸根离子浓度之离子个数，即三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：比是：(10.1 mol/L)(10.1 mol/L)(30.1 mol/L)1 1 3。【答案答案】D忽视物质的量与粒子数及气体体积之间的关系 第54页/共56页数字与单位的书写规范数字与单位的书写规范 第55页/共56页感谢您的观看。第56页/共56页