《物质的量在化学实验中的应用物质的量浓的有关计算.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量在化学实验中的应用物质的量浓的有关计算.pptx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 产品说明书中指出“本品每10mL10mL中含葡萄糖酸钙0.6g”0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？第1页/共30页1.1.了解物质的量浓度的含义。2.2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点）第2页/共30页1.5molL1.5molL-1-1 BaClBaCl2 2溶液表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？【思考与交流】【提示提示】1.1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。便之处。2.2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。第3页/共30页【提示提
2、示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量引入一个新的表示溶液浓度的物理量物质的量。物质的量。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？【想一想】第4页/共30页定义：表示单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量，叫做溶质B B的物质的量浓度。公式：单位：n nB B:molmolV:V:L L c cB B:molLmolL-1-1 物质的量浓度溶液的体积注意c cB B=第5页/共30页判断下列说法是否正确。（1 1）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成1L1L溶液 ，则c=1molLc=1molL-1-1 ()()（2 2）将1molNaCl1molNaCl溶于1L1L水中，则c
3、=1molLc=1molL-1-1()()（3 3）若从1L 1 molL1L 1 molL-1-1的NaOHNaOH溶液中取出20mL20mL，则取出的NaOHNaOH溶液c=1molLc=1molL-1-1 ()()（4 4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 ()()【提示提示】注意注意1L1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】第6页/共30页对物质的量浓度的理解（1 1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3 3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓
4、度不变。【归纳总结】第7页/共30页【例题】将53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/M(Na2 2COCO3 3)=53.0g/106 g =53.0g/106 g molmol-1-1=0.500mol=0.500molc(Nac(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/V )/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol=0.500mol/0.500L=1.
5、00 molL L-1-1答：答：溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00 mol1.00 molL L-1-1。【例题分析】第8页/共30页配制500mL 0.200molL500mL 0.200molL-1-1的NaClNaCl溶液，需NaClNaCl的物质的量是多少？质量是多少？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)Vn(NaCl)=c(NaCl)V=0.200 mol=0.200 molL L-1-10.500 L0.500 L=0.100 mol=0.100 molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(N
6、aCl)=0.100=0.100 molmol 58.5 mol58.5 molL L-1-1=5.85g=5.85g答：答：所需所需NaClNaCl的物质的量是的物质的量是0.100 mol,0.100 mol,质量是质量是5.85g5.85g。【练一练】第9页/共30页专用活塞只有一个刻度瓶颈细长平底容积温度配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。第10页/共30页3.3.使用注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行使用前要检查是否漏水容量瓶的认识和使用1.1.构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上标有温度、容积和刻度线2.2.用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液第1
7、1页/共30页 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量装瓶第12页/共30页以配制100mL 1.0molL100mL 1.0molL-1-1 NaCl NaCl溶液为例1.1.计算：n(NaCl)=1.0 molLn(NaCl)=1.0 molL-1-10.100 L=0.10mol0.100 L=0.10molm(NaCl)=0.10 mol58.5 gmolm(NaCl)=0.10 mol58.5 gmol-1-1=5.85 g=5.85 g一定物质的量浓度溶液的配制第13页/共30页2.2.称量注意事项：（1 1）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大
8、小相同的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5 5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零【提示提示】托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g,0.1g,所以称取氯化钠所以称取氯化钠5.9g5.9g。第14页/共30页3.3.溶解注意事项：（1 1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2 2）搅拌时用到玻璃棒4.4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。第15页/共30页5.5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2 2次3 3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液体药品，量
9、筒则无需洗涤6.6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm1cm2cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：此处用到胶头滴管。第16页/共30页7.7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。【提示提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想】第17页/共30页8.8.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。做完实验，都用到了哪些仪器？【提示提示】托盘天平，烧杯，托盘天平，
10、烧杯，玻璃棒，玻璃棒，100mL100mL容量瓶，胶容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。头滴管，试剂瓶等。【想一想】第18页/共30页欲配制1000mL1000mL浓度为 0.12 molL0.12 molL-1-1 的 NaOH NaOH，溶液按操作先后顺序编号，正确顺序为_。1.1.用适量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，洗涤液也注入容量瓶。2.2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。3.3.在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH4.8g NaOH。4.4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6.6.将溶液沿玻璃棒注入
11、1000mL1000mL容量瓶。3-5-6-1-2-4【练一练】第19页/共30页 以配制某浓度NaOHNaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大【思考与交流】引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容第20页/共30页减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降第21页/共30页实验室不仅经常配制溶
12、液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变:c1V1=c2V2。【想一想】第22页/共30页【练一练】将30mL0.5molL30mL0.5molL-1-1NaOHNaOH溶液加水稀释到500mL500mL，稀释后溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为（）-1-1-1-1 -1-1-1-1B B第23页/共30页一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴 精确配液一种仪器：一个概念：物质的量浓度c cB B=容量瓶一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制第24页/共30页C C1.1.关于1molL1molL1
13、1 K K2 2SOSO4 4溶液的下列说法中正确的()A.A.溶液中含有1mol K1mol K2 2SOSO4 4B.B.可由1mol K1mol K2 2SOSO4 4溶于1L1L水中得到C.C.溶液中c c(K(K)2molL2molL1 1D.1LD.1L溶液中含2mol K2mol K，2mol SO2mol SO4 42-2-第25页/共30页2.2.下列说法中正确的是（）A.4molA.4mol氢氧化钠溶于500mL500mL水中，再加水至1L1L，所得溶液浓度为8molL8molL-1-1B.1molB.1mol氯化钠溶于1L1L水中,所得溶液浓度为1molL1molL-1-
14、1氯化钠溶于500mL500mL水中，再加水至1L1L，所得溶液浓度为2molL2molL-1-1.D.40gD.40g氢氧化钠溶于500mL500mL水中，再加水至1L1L，所得溶液浓度为1molL1molL-1-1D D第26页/共30页3.3.（1 1）配制1 molL1 molL-1-1的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_移入 mLmL的容量瓶中。10.010.0烧杯少量冷却玻璃棒250250第27页/共30页用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体
15、，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线_时，改用 _小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖,_,_，将配好的溶液移入_ 中并贴好标签。2 23 3低1 cm1 cm2 cm2 cm胶头滴管偏低重新配制摇匀250mL250mL容量瓶试剂瓶第28页/共30页（2 2）若配制200 mL 1.0 molL200 mL 1.0 molL1 1H H2 2SOSO4 4溶液,需要18 18 molLmolL1 1 H H2 2SOSO4 4溶液的体积是 。（3 3）向50 g 50 g 含HClHCl质量分数为30%30%的盐酸中加入250 g250 g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为_。11.1mL11.1mL5%5%第29页/共30页感谢您的观看！第30页/共30页