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1、目标解读目标解读1、学会溶质的质量分数与化学方程式结合的简单计算；2、掌握溶质质量分数与化学方程式结合计算的解题思路和规范的解题格式；3、强化认识质量守恒定律在化学反应中的应用。第1页/共14页解析思路解读解析思路解读1、在求某溶质的质量分数时，一定要搞清楚两点：一是溶质的质量，二是溶液的质量；2、化学方程式表明的是各纯净物之间的质量关系，所以代入化学方程式的量必须是纯净物的质量；3、在溶液中进行的化学反应，参加反应的物质实际上是溶液中的溶质，因此代入化学方程式的量应该是溶质的质量，而不是溶液的质量。【注解】：有关过氧化氢溶液制取O2、锌粒和稀硫酸制取H2、大理石和稀盐酸反应制取CO2反应原理
2、在化学计算中的应用，其解题突破口是：反应后物质质量总和减小，原因是反应的发生产生的气体逸散到空气中，造成反应后总质量减小，减小的质量正是生成气体的质量。第2页/共14页典例解析典例解析【例1】（2016长沙）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：（1）充分反应后，生成氧气的质量。（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【解析】：（1）过氧化氢分解后会造成反应后物质的总质量减小，这样可以利用质量守恒定律计算出生成O2的质量；（2）根据生成O2的质量求出参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量。（3）根据质量分数的计算公式计算溶质的质
3、量分数。第3页/共14页典例解析典例解析第4页/共14页举一反三，夯实基础举一反三，夯实基础1、（2016陕西副题）在150 g烧杯中加入100 g过氧化氢溶液，再向其中加入2 g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4 g。请完成下列分析及计算：（1）二氧化锰在反应中起作用。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。2、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_g。（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分
4、数。第5页/共14页典例解析典例解析【例2】（2016长沙）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：（1）充分反应后，生成氧气的质量。（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【解析】：（1）过氧化氢分解后会造成反应后物质的总质量减小，这样可以利用质量守恒定律计算出生成O2的质量；（2）根据生成O2的质量求出参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量。（3）根据质量分数的计算公式计算溶质的质量分数。第6页/共14页典例解析典例解析第7页/共14页举一反三，夯实基础举一反三，夯实基础3、兴趣小组的同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，
5、取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：（1）18g该样品中锌的质量为_g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。4、（2015陕西中考）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。请计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。第8页/共14页典例解析典例解析【例3】（2016鄂州）取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已
6、知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。试计算：（1）反应中生成二氧化碳的质量；（2）稀盐酸中溶质质量分数。【解析】：（1）石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应后因生成的CO2气体逸散，会造成反应后物质的总质量减小，这样可以利用质量守恒定律计算出生成CO2的质量；（2）根据生成CO2的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量。（3）根据质量分数的计算公式计算溶质的质量分数。第9页/共14页典例解析典例解析第10页/共14页举一反三，夯实基础举一反三，夯实基础5、实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐
7、酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。6、实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。（1）计算参加反应的碳酸钙的质量；（2）同学们无法算出样品中碳酸钙的质量分数，原因是_。第11页/共14页 巩固练习巩固练习1、某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为_g。（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？2、将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。第12页/共14页第13页/共14页感谢您的观看！第14页/共14页