《2022年综合计算有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年综合计算有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算 .pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、综合计算（二）有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算1 （2008福州） 2007 年 9 月儿日 ,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26 吨溶质的质量分数为98的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到 0.1) 反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2= Ca SO4+2H2O 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。硫酸溶液中溶质的质量=26t 98=25 .48t H2SO4Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 98 74 25.48t x 7498=xt48.
2、25X=19.2t 答略。【解析】 26 吨溶质的质量分数为98的浓硫酸溶液中硫酸溶质的质量=26t 98=25 .48t 再由 25.48t 硫酸通过化学方程式求出氢氧化钙的质量。2 （2008南昌）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到10g 水垢中，产生 CO2气体的情况如右图所示。(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少? (2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g 水垢，至少需要质量分数为10的盐酸的质量是(最后结果保留一位小数 )。答案：(1) 7
3、5% (2)86.2g 【解析】 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与稀盐酸反应，其中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不产生气体，由图表可知，产生二氧化碳气体3.3g，再由3.3g 二氧化碳气体通过化学方程式求出碳酸钙质量是 7.5g，7.5g 除以 10g 水垢质量即是水垢中碳酸钙的质量分数75%，与 7.5g 碳酸钙反应的氯化氢溶质可通过化学方程式求出，与2.5g 氢氧化镁反应的氯化氢溶质也可求出，再把氯化氢质量和除以质量分数10即得盐酸质量。3 （2008乐山市）将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2
4、mL 水中（ P水= 1g/cm3） ，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的 Na2SO4溶液， 至恰好完全反应。右图是所加 Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生 成 沉 淀 的 质 量 是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页解: (1)由图可知 , 生成 BaSO4沉淀的质量为23.3g (2)设 BaCl2的质量为x, 生成 NaCl 的质量为y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g
5、 y x=20.8g y=11.7g 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g 溶质的总质量=11.7g + (29.1g20.8g)=20g NaCl%=20/20 0100%= 10% 答：生成沉淀23.3g ，所得 NaCl 溶液的质量分数为10% 。（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）【解析】由图可知,生成 BaSO4沉淀的质量为23.3g ，要求所得溶液中溶质的质量分数，须知：反应后所得溶液中溶质氯化钠有两部分来源，氯化钡与硫酸钠反应生成的及原固体混合物中含有的，为11.7g + (29.1g20.8g)=20g ，反应后所得的溶液质
6、量根据质量守恒定律需减去硫酸钡沉淀质量为29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g，再把溶质总质量除以溶液总质量即可。4 （2008四川达州）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：2H2O2 = 2H2O+O2 （2 分）68 32 X 1.6g X68=6.132(2 分) X=3.4g（ 1 分）则过氧化氢溶液的质量%104 .3g=34g（1 分）【解析】据图形可知，生成的氧气质
7、量是1.6g ，由 1.6g 氧气通过化学方程式可求出参加反应的过氧化氢质量3.4g ，再把过氧化氢溶质质量除以过氧化氢溶液质量即可。5 （2008广东） (10 分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g 质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t 这种废水，需要熟石灰多少t? 解：(1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1 分) MnO2 精选学习资料 - - - -
8、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页98 80 x 120g 10(1 分) x98= %1012080gg(1 分) 解得： x=14.7g (1 分) H2SO4 =gg1007.14 100=14.7% (1 分) (2)设处理 150 t 这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y。H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1 分) 98 74 150t 14.7% y (1 分) %7.1415098t=y74(1 分) 解得：y=16.65 t (1 分) 熟石灰的质量 =%7565.16g=22.2t (1 分) 答：
9、(1)废水中硫酸的质量分数是14.7； (2)处理 150t 这种废水，需要熟石灰22.2t。6 （ 2008广东汕头）（7 分） NaOH 潮解后极易与空气中的CO2反应生成 Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g 溶液； 再加入 200g 稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为 395.6g。请计算：（ 1）反应产生的CO2的质量为g。（ 2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH 的质量分数是多少？（ 3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品
10、反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：（从钠元素质量守恒的角度解释）。解： （1） （1 分） 4.4 （ 2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+H2O+CO2（ 1 分）106 44 x 4.4g （1 分）（1 分）则烧碱样品中（1 分）答：烧碱样品中NaOH 的百分含量为78.8%。（3） （2分）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠（ 1 分） ，消耗 98g硫酸（ 1 分）【解析】反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g, 由二氧化碳的质量通过化学方程式求出碳酸钠质量是10.6g，再把
11、烧碱样品50.0g 减去 10.6g 碳酸钠质量就是氢氧化钠质量，为 39.4g，39.4g 氢氧化钠质量除以50.0g 烧碱样品质量即是样品中NaOH 的质量分数； 未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应中所含的钠元素质量相等，那么它们与硫酸反应生成的硫酸钠质量也相等，根据硫酸根离子质量守恒，所需要的硫酸的质量也都相等。7 （2008广西贵港）用 “ 侯氏联合制碱法” 制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（1）该纯碱样品中
12、碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。22.2 氯化钙溶液的质量/g 沉淀的质量 /g 3.0 1064410.64.444gxg1064.4g解得： x=50.010.6%100%78.8%50.0ggNaOHg精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x， 22.2g 氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl106 111 100 x y 3.0g 3100111106yx解之得： x3.18（g）
13、，y3.33（g）所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%3.33.1896.4% 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%22.23.3315% 【解析】由图形可知，所得的3.0g 沉淀是碳酸钙，由3.0g 碳酸钙质量通过化学方程式可求出碳酸钠质量，碳酸钠质量除以3.3g 纯碱样品质量即是纯碱样品中碳酸钠的质量分数。同时，由 3.0g 碳酸钙质量通过化学方程式还可求出氯化钙质量，氯化钙质量除以22.2g 氯化钙溶液质量即是氯化钙溶液的溶质质量分数。8 （ 2008海南） 100 g 稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：（1）生成氯化钠的质量：（2）稀盐酸中溶质的
14、质量分数。解：设生成氯化钠的质量为x；稀盐酸中溶质的质量分数为y HCl NaOH = NaCl H2O 36.5 40 58.5 y 100% 100 16% x x=23.4g y=14.6% 答：略9 （ 2008河北）（5 分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图 20 所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。解： (1)048g (2)解：设 5 1g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。2
15、H2O22MnO2H2O + O268 32 x 048g gx48.03268ggx02.1326848.0过氧化氢溶液中溶质的质量分数为%2%1005102.1gg答：该溶液中溶质的质量分数为2。10 （2008湖北恩施） (5 分)已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH 7（填、） 。(2)当滴加稀盐酸至图中A 点时， 烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出精
16、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页其中溶质的质量分数。 （计算结果保留一位小数）解： （1）（1 分）（2） 73g10%的稀盐酸中含HCl 的质量是： 73g 10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为 z。Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2 +H2O 106 73 117 44 x7.3g yz烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：答：略【解析】由图形可知，当滴入的稀盐酸质量是7
17、3 g 时，稀盐酸与碳酸钠恰好反应生成氯化钠、水和二氧化碳， B 点时，稀盐酸有剩余， 烧杯中溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，pH7，求 A 点时，溶液中的溶质质量分数，溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠有两部分来源，碳酸钠与稀盐酸反应生成的及原固体混合物中含有的，溶液质量根据质量守恒定律，等于参加反应的固体混合物20.4g 加上 73 g 稀盐酸质量减去二氧化碳气体质量即可。11 （2008湖北黄冈）(5分 )某学生用 365g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应 ,产生了 44g的CO2气体 ,该盐酸溶质质量分数是多少? 解：设盐酸中氯化氢的质量为x （ 0.5分 ）2 HCl + Ca
18、CO3 = CaCl2 + H 2O + CO2 （1 分）73 44 x 4.4g 73/x=44/4.4g （ 1 分 ）x=7.3g （ 1 分）盐酸溶质质量分数：7.3/36.5 100%=20% （ 1 分）答: 该盐酸溶质质量分数是20% （ 0.5分 ）12 （2008湖北咸宁）(5 分)请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。自编的题目 : 解: 答案：自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g 氢气 ? 自编题目2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g 氢气 ? 自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g 氢气 ? (只要学生设
19、计的题目合理均可给分) 具体解答过程略(锌: 6.5 克盐酸 : 50 克) 解答部分评分标准: 正确书写化学方程式1分 ; 正确设未知数和正确列式1 分;求出答案和及答1 分. 13 （2008湖北宜昌）（ 5分） 50g Ca(NO3)2溶液与 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经 过 滤 、 干 燥 、 称 量 ， 得 到5g沉 淀 。 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3 +2KNO3。请计算：(1) 参加反应的K2CO3
20、的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。解：设 K2CO3的质量为x，生成 KNO3的质量为y K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2KNO3 138 100 202 x 5g y 1 分(1) ggxg9.610051385100 x138 1 分(2) ggyy1.1010052022025g100 1 分溶液的质量 =50g + 50g5g = 95g 1分所得溶液的溶质质量分数为：%6.10%100g95g101 1 分答： K2CO3的质量为 6.9g，溶液的溶质质量分数为10.6% 【解析】 由 5g 碳酸钙质量通过化学方程式求出碳酸钾质量，过滤后所得溶液是
21、硝酸钾溶液，溶质硝酸钾质量可通过化学方程式求出，溶液质量根据质量守恒定律可得50g + 50g5g = 95g。14 （2008江苏常州）（6 分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g 样品溶于 30g 水后，再加入13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3NaOH加热NaNO3 H2ONH3 ） 。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画
22、出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中 m 约为；（3）硝酸铵样品的纯度为；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。解： （1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1 分）（2） 1.0g（ 1 分）（3） 80%（1 分）（4）解：设纯净硝酸铵的质量为xNH4NO3NaOH= NaNO3H2ONH385 17 时间 s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量 g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
23、第 6 页，共 14 页x 1.7g 85/17= y/1.7g y=8.5g - （1 分）-（2 分）答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 17%。【解析】产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，硫酸溶液增加的质量即是吸收的氨气质量，由图形可知，氨气质量是1.7g，由 1.7g 氨气质量通过化学方程式可求出硝酸铵的质量是 8g，8g 硝酸铵质量除以10g 样品质量，即是硝酸铵样品的纯度；硝酸钠质量可由氨气质量通过化学方程式求得，溶液质量可根据质量守恒定律求得。15 （2008山东）(6 分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明 :废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知
24、废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至 PH等于 7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。解:设废水中硫酸的质量为7 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20 -(1分) 98 2 40 X 40g 2% 98：x=80: 40g 2% (2 分 ) x=0. 98 g -(1分) 废水中硫酸的质量分数为: 98/(138g40g)100%=1%（2 分）“答:废水中硫酸的质量分数1% 16 （2008山东临沂） (6 分 )刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳， 在准备将反
25、应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液， 他决定利用该废液，测定 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有 CaCl2外，还含有 _；（2）计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）解：(1)HCl 或盐酸(2)分析图意， (25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g 碳酸钙沉淀设： 20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x N
26、a2CO3+CaCl2= CaCO3 +NaCl106 100 X 5g 106：100=x：5g X=5.3g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页Na2CO3溶液中溶质的质量分数=5.3g/20g100%=26.5%答：略17 （2008山东泰安） （4 分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：回到学校， 他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g 样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，
27、得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（ 1）生成 CO2的质量是；（ 2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）答案： （1）2.2 g（ 1分）（2）解：设5.5 g 样品中含有碳酸钠的质量为x Na2CO32HCl=2NaCl CO2 H2O 106 44 x2.2 g 1分10644=x2.2 g 解得 x=5.3 g 1分则样品中碳酸钠的质量分数为%1005.53.5gg96.4% 因为 96.4%98%，所以与包装说明不符1分【解析】 根据质量守恒定律，生成 CO2的质量是 5.5g+25g-28.3g=2.2g,
28、再由二氧化碳质量通过化学方程式求出碳酸钠质量，碳酸钠质量与5.5g 样品质量相除即是纯碱样品中碳酸钠的质量分数，然后与标签上碳酸钠的质量分数98%比较即可。18 （2008山东烟台） (6 分 )在化学实验技能考试做完“ 二氧化碳的制取和性质” 实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg 时，废液恰好处理完 (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化
29、成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10一 20之间 )?请通过计算回答。答案： (1)15kg (1 分) (2)解：设 Na2CO3与 HCl 反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与 CaCl2反应生成 NaCl、 CaCO3的质量分别为x2、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 十 H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl106 117 44 106 100 117 10kg 21.2x1y15kg 21.2x2y2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
30、- - - - - -第 8 页，共 14 页盐酸（分析纯）化学式： HCl 相对分子质量：36.5 密度： 1.1g/cm3质量分数： 20% x1= 2.34kg y1=0.88kg (2 分) x2=1.17kg y2= lkg (2 分) 恰好处理完时溶液的溶质质量分数= =1404答：可以作为生物兴趣小组的选种液。(1分) 19 （2008四川南充）（5 分）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中 NaCl 的质量分数。 取该生理盐水130 克，向其中加入足量的AgNO3溶液完全反应后，生成氯化银沉淀287 克。计算该生理盐水中NaCl 的质量分数。解：设 130g
31、生理盐水中含NaCl xg (05 分) NaCl+AgNO3=AgCl +NaN03(1 分 ) 58.5 143.5 X 2.87g 58.5：143.5=x ：2.87g (1 分) ggx17.15 .14387.25 .58(1 分) 则生理盐水中NaCl 的质量分数为%9 .0%10013017.1gg(1 分) 答：该生理盐水中NaCl 的质量分数为09(0.5 分 ) 20 （2008四川自贡）（4 分）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可
32、制得氢气多少克？解： （1）设需用盐酸的体积为x 1000g 14.3%=x 1.1g/cm3 20% (1 分) X=650cm3(1 分) （ 2）设生成的氢气的质量为y Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265 2 （1 分）13g y 65 y=13g 2 (0.5 分) Y=0.4g (0.5 分) 答： （略）15、在盛有一定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中，滴加稀盐酸至没有气泡产生为止，刚好用去 69.5ml （密度为 1.05g/ 立方厘米）质量分数为10%的盐酸。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.1%）精选学习资料 - - - - - - - - - 名
33、师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g 含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g 的气体 ( 假设生成的气体全部逸出) 。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。2、为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g 稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液 64.3g ，得到蓝色沉淀 4.9g 和质量分数为 10的无色溶液。试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算过程中保留一位小数）解析：依据题目内容， 氢氧
34、化钠与硫酸反应后有剩余，又与硫酸铜发生反应生成沉淀。 按照质量守恒定律， 根据前后物质质量总和不变，求出反应后溶液质量，进而求出生成硫酸钠总质量，再利用钠元素守恒，求出氢氧化钠质量，就可求出氢氧化钠溶质质量分数。反应后剩余溶液的质量为：20g20g64.3g 4.9g=99.4g 设：氢氧化钠质量为x 2NaOH Na2SO4 80 142 x 99.4g10%解得 x5.6g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：5.6g/20g 100% 28% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为283、在盛有一定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中，滴加稀盐酸至没有气泡产生为止，刚好用去 69.5ml （密度为 1.05
35、g/ 立方厘米）质量分数为10% 的盐酸。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.01%）解：滴加稀盐酸至没有气泡产生为止，表示已完全反应， 此时耗用的盐酸量即为反应方程式中盐酸的量， 求反应后所得溶液中溶质的质量分数，即为 CaCl2的质量分数。CaCO3+ 2HCl = H2O + CO2 + CaCl2 100 73 44 112 x 69.5*1.05*10% y z 解得 x=10g y=4.4g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页 z=11.2g 所求溶质的质量分数 =z/ （x+69.
36、5*1.05 - y)*100%=14.25% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.25% 4、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表 （已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸的质量 /g 剩余固体的质量 /g 第 1 次 20 11 第 2 次 20 6 第 3 次 20 2.8 第 4 次 20 n （1）上表中 n 的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数（3）求盐酸中溶质的质量分数。（1）2.8 ，因为第一次加入
37、时，固体减少了5g，第二次加入，固体再次减少5g，第三次加入，固体较少3.2g，说明剩下的固体为不与稀盐酸反应的杂质。（2）样品中碳酸钙的质量分数（16-2.8 ）/16*100%=82.5% （3） CaCO3+ 2HCl = H2O + CO2 + CaCl2 100 74 44 112 16-2.8 x 解得 x=9.768g 稀盐酸只用了 60g，反应就没继续下去。所以稀盐酸中溶质的质量分数=（x/60 ）*100%=16.28% 答：. 5、55.7g 碳酸钠溶液恰好与36.5g 某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为 90g。求：（1）生成了多少克二氧化碳？（2）反应后所得溶液
38、的溶质质量分数是多少？1CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定微量 CO的存在，该反应的化学方程式为 PdCl2 + CO + H2O = Pd+ 2HCl + CO2。若反应后得到 Pd的质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页量为 1.06 g ，则测得 CO 的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）【分析】命题立意：本题考查学生在新情景下， 认识与化学有关的社会问题，进行有关化学方程式的简单（反应物、生成物）计算。有些学生所问非所答，应求CO的质量，而求成 CO2的质量；有些学生算错CO
39、的相对原子质量；有些学生解题格式、步骤不正确；有些学生计算出现问题等等。【答案】 解 设：测得 CO的质量为 x。PdCl2 + CO + H2O = Pd+ 2HCl + CO228 106 x 1.06 g = 或=x= 0.28 g 答：测得 CO的质量为 0.28 g 。2有一种石灰石样品的成分是CaCO3和 SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分 5 次加入到 35 g 石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。次数第 1 次第 2 次第 3 次加入盐酸的质量 /g 20 20 20 剩余固体的质量 /g 30 A 20 请计算：（1）第 2 次加入盐酸后，
40、 a 为_g 。（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）（3）10% 的 CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5 次实验后的溶液配成10%的 CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）【分析】本题通过创设新情景考查有关化学计算的简单综合。具体包括（1）利用化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学方程式进行含有一定量杂质的反应物和生物的计算（杂质不参加反应）；（2）有关溶液中溶质的质量分
41、数（包括加水稀释）的计算。突出考查观察能力（观察数据表与坐标图）、思维能力（分析与综合）、自学能力（获取和应用信息）。同时通过情景（ 10% 的 CaCl2溶液可作路面保湿剂）引导学生感受化学物质与生活实际的联系。解题思路：（ 1）通过观察题目给出的数据表，找出数据变化的规律，确定第 2 次加入盐酸后，剩余固体的质量；（2）通过观察数据表和坐标图，确定石灰石样品中 CaCO3和 SiO2的质量，进而求得样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比，但是要注意氧元素的质量来自于CaCO3和 SiO2两种物质中；（ 3）从图像可知，第 4 次加盐酸，样品中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，第5 次再加盐酸，盐酸
42、过量，溶液中的溶质既有CaCl2，还有过量的 HCl，为制得 CaCl2溶液，需将过量的盐酸反应掉，因此题中又加入了5 g 碳酸钙粉末。此题有多种解法，可以根据氯元素守恒或钙元素守恒计算CaCl2的质量。（其他见答案）错因分析：本题三问中，第一问是送分题，但有一部分学生选择了放弃，有一部分学生不会分析图表中的数据，找不出相互关系， 以致错答； 第二问出错是由于审题不清，忽略了石灰石样品中除CaCO3外，还含有 SiO2，导致求算各元素质量比从入手点出错， 还有一部分学生入手点未错， 但计算约分化简出错； 第三问是控制满分率的， 因此各方面要求严格， 有些学生审题不清， 有些学生未发现钙元素、
43、氯元素守恒规律， 有些学生对溶液的定性和定量理解不到位，有些学生按溶液稀释处理， 将简单问题复杂化等等。 出现上述问题，仍然是对溶液组成、质量守恒定律的理解和应用不到位。【答案】（1）25 （2） 解 根据图像分析，第 4 次加入盐酸后，样品中CaCO3完全反应。样品中 SiO2的质量为 15 g ，CaCO3的质量： 30 g 15 g =20 g 。样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：=答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比10:3:22 （3）由图表可知，每消耗20 g 盐酸，消耗 5 g CaCO3，则 100 g 盐酸消耗25 g CaCO3。设：100 g 盐酸完全反应后， 溶液中 CaCl2的质量为 x，生成 CO2的质量为 y。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 111 44 25 g x y = x=27.75 g = y=11 g 所得 CaCl2溶液的质量： 25 g + 100 g 11 g =114 g 设：还需加入水的质量为z。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页z = 163.5 g 答：还需加水 163.5 g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页