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1、氧化还原专题复习氧化还原专题复习化学反应中的物质变化和能量变化化学反应中的物质变化和能量变化【考考试试大大纲纲要求要求】理解氧化和理解氧化和还还原、氧化性和原、氧化性和还还原性、原性、氧化氧化剂剂和和还还原原剂剂等概念等概念 能判断氧化能判断氧化还还原反原反应应中中电电子子转转移的方移的方 向和数目向和数目 配平反配平反应应方程式方程式 考考查综查综合能力合能力一、氧化还原反应概念一、氧化还原反应概念还原反应还原反应价降低，得电子价降低，得电子(氧化性氧化性)(还原性还原性)氧化反应氧化反应 价升高，失电子价升高，失电子还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物相等相等相等相等常
2、见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂活泼非金属单质：活泼非金属单质：含氧酸：含氧酸：高价盐：高价盐：氧化物：氧化物：O2 S Cl2 Br2浓浓H2SO4 HNO3 HClOFeCl3 KMnO4NO2 Na2O2 MnO2氧化剂氧化剂活泼的金属单质：活泼的金属单质：无氧酸：无氧酸：低价化合物：低价化合物：非金属单质：非金属单质：Na Mg ZnH2S HCl HBr HI Na2SO3 NaBr KI NO CO FeCl2 H2 C S常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂还原剂还原剂 随着人们生活节奏的加快，方便的小包随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品
3、的保装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是在包装袋中应放入的化学物质是 (A)无水硫酸铜、蔗糖无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐生石灰、食盐B 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可，可有效防止这种现象发生，说明维生素有效防止这种现象发生，说明
4、维生素C具有具有 (A)氧化性氧化性 (B)还原性还原性 (C)碱性碱性 (D)酸性酸性(B)二、二、分析方法分析方法（1）双线桥法）双线桥法 （2）单线桥法）单线桥法 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物失去电子失去电子 被氧化被氧化得到电子被还原得到电子被还原三、三、物质的氧化性、还原性及强弱的比较物质的氧化性、还原性及强弱的比较（1）根据元素的化合价）根据元素的化合价 物物质质中中元元素素具具有有最最高高价价，该该元元素素只只有有氧氧化化性性，物物质质中中元元素素具具有有最最低低价价，该该元元素素只只有有还还原原性性；物物质质中中元元素素具具有有中中间间价价，
5、该该元元素素既既有有氧氧化化性又有还原性。性又有还原性。（2）根据氧化还原反应方程式）根据氧化还原反应方程式氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物失去电子失去电子 被氧化被氧化得到电子被还原得到电子被还原强氧化剂强氧化剂 +强还原剂强还原剂 弱还原剂弱还原剂 +弱氧化剂弱氧化剂失去电子失去电子 被氧化被氧化得到电子被还原得到电子被还原（3 3）根据金属活动性顺序表）根据金属活动性顺序表 在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，其其还还原原性性就就越越强强（铂铂金金除除外外）；金金属属的的位位置置越越靠靠后后，其其阳阳离离子子的的氧氧
6、化化性就越弱。性就越弱。（4）其其它它因因素素，如如反反应应的的条条件件（温温度度、浓浓度度、溶溶液液的的pH等）、原电池正负极判断，电解放电顺序等等）、原电池正负极判断，电解放电顺序等（4）浓度、）浓度、pH、温度的影响、温度的影响增大浓度，氧化性、还原性增强增大浓度，氧化性、还原性增强增强溶液增强溶液pH，氧化性、还原性增强，氧化性、还原性增强升高温度，氧化性、还原性增强升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓和浓H2SO4MnO2和浓和浓HClS2SO32H+NO3H+浓硫酸加热有明显的氧化性浓硫酸加热有明显的氧化性 1:根据反应根据反应 判断下列判断下列4种物质的氧化种物质的氧化性由强到弱
7、的正确顺序是性由强到弱的正确顺序是 ()Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI(A)SI2Fe3+Cl2 (B)Cl2Fe3+I2S(C)Fe3+Cl2SI2 (D)Cl2I2Fe3+SB2:2:在在含含有有FeCl3和和BaCl2的的酸酸性性溶溶液液中中，通通入入足足量量的的SO2后后有有白白色色沉沉淀淀生生成成，过过滤滤后后，向向溶溶液液中中滴滴加加KSCN溶溶液液，无无明明显显现现象象，下下列列叙述正确的是叙述正确的是A白色沉淀是白色沉淀是BaSO4和和BaSO3B溶液的酸性减弱溶液的酸性减弱C白色沉淀是白
8、色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被全部被还还原原为为FeCl2D3:3:已已知知CoCo2 2O O3 3在在酸酸性性溶溶液液中中易易被被还还原原成成CoCo2+2+，CoCo2 2O O3 3、ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2氧氧化化性性依依次次减减弱弱。下下列列反反应应在水溶液中不可能在水溶液中不可能发发生的是生的是A A3 Cl3 Cl2 2+6 FeI+6 FeI2 2=2FeCl=2FeCl3 3+4 FeI+4 FeI3 3 B BClCl2 2+FeI+FeI2 2=FeCl=FeCl2 2+I+I2 2C CCoCo2 2O O3 3+6 HCl=2Co
9、Cl+6 HCl=2CoCl2 2+Cl+Cl2 2+3H+3H2 2O O D D2Fe2Fe3+3+2I+2I=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2A四、氧化四、氧化还还原反原反应应方程式配平方程式配平 1 1依据原依据原则则在在氧氧化化还还原原反反应应中中，元元素素得得失失电电子子的的总总数数(或化合价升降的或化合价升降的总总数数)相等。相等。2 2配平方法配平方法 化合价升降法化合价升降法 Pt+HNO Pt+HNO3 3+HClHCl H H2 2PtClPtCl6 6+NO+NO+1定定项项配平配平 HClOHClO3 3+P+P4 4+H+H2 2O O HCl+H HCl+H3
10、3POPO4 42缺缺项项配平配平 10 3 18 =10 123 4 18 =3 4 8 H2O Mn Mn2+2+S+S2 2O O8 82-2-+H+H2 2O O SO SO4 42-2-+MnO+MnO4 4-+Zn+H Zn+H+NO+NO3 3-Zn Zn2+2+NH+NH4 4+2 5 8 =10 2 16H+4 10 1 =4 1 3 H2Ov由由硫硫可可制制得得多多硫硫化化钠钠Na2Sx，x值值一一般般为为26，已知，已知Na2Sx与与NaClO反反应应的化学方程式的化学方程式如下：如下：v Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O 试试配配平平上上
11、述述方方程程式式，若若某某多多硫硫化化钠钠在在反反应应中中消消耗耗的的NaClO和和NaOH的的物物质质的的量量之之比比为为2:1，试试以以求求得得的的x值值写写出出该该多多硫硫化化钠钠的的分分子子式式_。3未知量配平未知量配平（3x+1)(2x-2)x (3x+1)(x-1)X=5 Na2S5v配平以下氧化配平以下氧化还还原反原反应应方程式：方程式：v KMnO4+H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O 当当KMnO4消消耗耗0.05mol时时，产产生生的的CO2的的体体积积为为_L(标标准状况准状况)。4 4有机氧化还原反应方程式配平有机氧化还原反应方程式配平原则
12、：氢原则：氢+1价价 氧氧-2价，求算碳的价态价，求算碳的价态 2 5 3 10 1 2 8 5.6五、有关氧化还原反应的计算：电子守恒五、有关氧化还原反应的计算：电子守恒 一一定定条条件件下下硝硝酸酸铵铵受受热热分分解解的的未未配配平平化化学学方方程程式式为为NH4NO3 HNO3+N2+H2O，在在反反应应中被氧化与被中被氧化与被还还原的氮原子之比原的氮原子之比为为 A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5Cv(2002年年河河南南，12)在在一一定定条条件件下下，分分别别以以高高锰锰酸酸钾钾、氯氯酸酸钾钾、过过氧氧化化氢氢(H2O2)为为原原料料制制取取氧氧气气，当当制制得得同同温
13、温、同同压压下下相相同同体体积积的的O2时时，三三个个反反应应中中转转移移的的电电子数之比子数之比为为vA.1 1 1B.2 2 1vC.2 3 1D.4 3 2v(2002年年江江苏苏综综合合，25)在在100 mL含含等等物物质质的的量量HBr和和H2SO3的的溶溶液液里里通通入入0.01 mol Cl2，有有一一半半Br变变为为Br2(已已知知Br2能能氧氧化化H2SO3)。原原溶溶液液中中HBr和和H2SO3的的浓浓度都等于度都等于vA.0.0075 molL1 B.0.008 molL1vC.0.075 molL1 D.0.08 molL1BB有有03mol硫硫化化亚亚铜铜与与适适量
14、量的的稀稀硝硝酸酸恰恰好好完完全全反反应应生生成成硝硝酸酸铜铜、硫硫酸酸、一一氧氧化化氮氮和和水水，则则末末被被还还原原的的硝硝酸酸为为（）mol，被被还还原原的的硝硝酸酸为为（）mol，消消耗耗的的硝硝酸酸为为（）mol。A22 B06 C12 D10C、D、A3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+19NO+8H2O向向VmLFeBr2溶溶液液中中缓缓缓缓通通入入amol Cl2，结结果果溶溶液液中中有有50的的Br2被被氧氧化化，则则原原FeBr2的的物物质的浓度为（质的浓度为（）mol/LA B C DA氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+I
15、I2 2SS还原性：还原性：S S2-2-II-FeFe2+2+BrBr-ClCl-将将标标况况下下224mLCl2通通入入10mL 1molL的的FeBr2溶溶液中，发生反应的离子方程式为（液中，发生反应的离子方程式为（）A.2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.2Fe2+Cl22Fe3+2ClC.2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl D.2Fe2+2Br +2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl D（09全全国国卷卷13）含含有有a mol FeBr2的的溶溶液液中中，通通入入x mol Cl2。下下列列各各项项为为通通Cl2过过程程中中，溶溶液液内内发发生反生反应应的离子方程式
16、，其中不正确的是的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB 硫硫元元素素可可形形成成多多硫硫化化物物，如如K2Sx(x2-6)，为为测测定定x值值，K2Sx在在碱碱性性条条件件下下与与BrO3-反反应应，反反应应中中S被氧化为被氧化为SO42-，BrO3-还原为还原为Br-。（1）如如果果当当 K2Sx恰恰好好被被全全部部氧氧化化时时，消消耗耗BrO3-与与K2Sx 的物质的量之比为的物质的
17、量之比为7：3，则，则x；（2）以上反应的离子方程式为。）以上反应的离子方程式为。7636-(-)x x2 用用KMnOKMnO4 4晶晶体体和和浓浓盐盐酸酸制制取取氧氧气气和和氯氯气气。取取0.2 0.2 mol mol KMnOKMnO4 4晶晶体体先先加加热热制制得得一一定定量量的的 O O2 2后后停停止止加加热热，再再将将残残留留物物与与过过量量浓浓盐盐酸酸混混合合、加加热热，得得到到ClCl2 2，此此时时溶液中的主要离子是溶液中的主要离子是K K+、MnMn2+2+、H H+和和ClCl。（1 1）计计算算KMnOKMnO4 4晶晶体体完完全全分分解解时时制制得得的的O O2 2
18、在在标标准准状状况况下的体下的体积积。（2 2）将将（1 1）中中完完全全分分解解的的固固体体产产物物与与过过量量浓浓盐盐酸酸反反应应，可制得，可制得ClCl2 2的物的物质质的量的量为为 。（3 3）若若最最后后得得到到的的ClCl2 2 为为0.48mol0.48mol，则则KMnOKMnO4 4制制氧氧气气时时的分解率的分解率为为 。2.24L0.3mol10%（0808全国全国卷）卷）实验实验室可由室可由软锰矿软锰矿（主要成分（主要成分为为MnOMnO2 2）制）制备备KMnOKMnO4 4，方法如下：方法如下：软锰矿软锰矿与与过过量固体量固体KOHKOH和和KClOKClO3 3在高
19、温下反在高温下反应应，生成，生成锰锰酸酸钾钾（K K2 2MnOMnO4 4）和）和KClKCl：用水溶解，：用水溶解，滤滤去残渣，去残渣，滤滤液酸化后，液酸化后，K K2 2MnOMnO4 4转转化化为为MnOMnO2 2和和KMnOKMnO4 4；滤滤去去MnOMnO2 2沉淀，沉淀，浓缩滤浓缩滤液，液，结结晶得到深紫色的晶得到深紫色的针针状状KMnOKMnO4 4。请请回答：回答：(1(1）软锰矿软锰矿制制备备K K2 2MnOMnO4 4的化学方程式是的化学方程式是。(2(2）K K2 2MnOMnO4 4制制备备KMnOKMnO4 4的离子方程式是的离子方程式是。(3(3）若若用用2
20、.5g2.5g软软锰锰矿矿（含含MnOMnO2 28080）进进行行上上述述实实验验，计计算算KMnOKMnO4 4的的理理论产论产量。量。(4(4）KMnOKMnO4 4能能与与热热的的经经硫硫酸酸酸酸化化的的NaNa2 2C C2 2O O4 4反反应应生生成成MnMn2+2+和和COCO2 2该该反反应应的的化学方程式是化学方程式是。(5(5）上上述述制制得得的的KMnOKMnO4 4产产品品0.165g0.165g，恰恰好好与与0.335g0.335g纯纯NaNa2 2C C2 2O O4 4反反应应完完全全，计计算算该该KMnOKMnO4 4的的纯纯度。度。（1）3MnO26KOHK
21、ClO3=KCl3K2MnO43H2O。(2）3MnO42 4H+=MnO2 2MnO42H2O。(3）2.42g。(4）2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。(5）95.76。（08上海卷）某反上海卷）某反应应体系的物体系的物质质有：有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请请将将Au2O3之之外外的的反反应应物物与与生生成成物物分分别别填填入入以以下下空空格格内。内。(2)反反应应中，被中，被还还原的元素是原的元素是_，还还原原剂剂是是_。(3)将将氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂填填入入空空格格中中，并并标标出出电电子子转转移移的的方方向和数目。向和数目。(4)纺纺织织工工业业中中常常用用氯氯气气作作漂漂白白剂剂，Na2S2O3可可作作为为漂漂白白后后布布匹匹“脱脱氯氯剂剂”，Na2S2O3和和Cl2反反应应的的产产物物是是H2SO4、NaCl和和HCl，则还则还原原剂剂与氧化与氧化剂剂物物质质的量之比的量之比为为_。v(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。v(2)Au(+3)；Na2S2O3。v(3)v(4)14。