氧化还原专题复习ppt课件.ppt

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1、【考试大纲要求考试大纲要求】 理解氧化和还原、氧化性和还原性、理解氧化和还原、氧化性和还原性、 氧化剂和还原剂等概念氧化剂和还原剂等概念 能判断氧化还原反应中电子转移的方能判断氧化还原反应中电子转移的方 向和数目向和数目 配平反应方程式配平反应方程式 考查综合能力考查综合能力一、氧化还原反应概念一、氧化还原反应概念还原剂还原剂氧化剂氧化剂相等相等相等相等活泼非金属单质：活泼非金属单质：含氧酸：含氧酸：高价盐：高价盐：氧化物：氧化物： O2 S Cl2 Br2浓浓H2SO4 HNO3 HClOFeCl3 KMnO4NO2 Na2O2 MnO2氧化剂氧化剂活泼的金属单质：活泼的金属单质：无氧酸：无

2、氧酸：低价化合物：低价化合物：非金属单质：非金属单质： Na Mg ZnH2S HCl HBr HI Na2SO3 NaBr KI NO CO FeCl2 H2 C S还原剂还原剂B B二、二、分析方法分析方法 （1）双线桥法）双线桥法 （2）单线桥法）单线桥法 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物失去电子失去电子 被氧化被氧化得到电子被还原得到电子被还原三、三、 物质的氧化性、还原性及强弱的比较物质的氧化性、还原性及强弱的比较 （1）根据元素的化合价）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性，物质中元素具有

3、最低价，该元素只有还原性，物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。性又有还原性。（2）根据氧化还原反应方程式）根据氧化还原反应方程式 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物失去电子失去电子 被氧化被氧化得到电子被还原得到电子被还原 强氧化剂强氧化剂 + 强还原剂强还原剂 弱还原剂弱还原剂 + 弱氧化剂弱氧化剂失去电子失去电子 被氧化被氧化得到电子被还原得到电子被还原（3 3）根据金属活动性顺序表）根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性在金属活

4、动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置就越强（铂金除外）；金属的位置越越靠后，其阳离子的氧化靠后，其阳离子的氧化性就越弱。性就越弱。（4）其它因素，如反应的条件（温度、浓度、溶液）其它因素，如反应的条件（温度、浓度、溶液的的pH等）、原电池正负极判断，电解放电顺序等等）、原电池正负极判断，电解放电顺序等（4）浓度、）浓度、pH、温度的影响、温度的影响增大浓度，氧化性、还原性增强增大浓度，氧化性、还原性增强增强溶液增强溶液pH，氧化性、还原性增强，氧化性、还原性增强升高温度，氧化性、还原性增强升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓和浓H2SO4MnO2和浓和浓HCl

5、S2SO32H+NO3H+浓硫酸加热有明显的氧化性浓硫酸加热有明显的氧化性 1: 根据反应根据反应 判断下列判断下列4种物质的氧化种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是性由强到弱的正确顺序是 ( ) Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI(A) SI2Fe3+Cl2 (B)Cl2Fe3+I2S(C)Fe3+Cl2SI2 (D) Cl2I2Fe3+S2:2:在含有在含有FeCl3和和BaCl2的酸性溶液中，通入的酸性溶液中，通入足量的足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液中滴

6、加KSCN溶液，无明显现象，下列溶液，无明显现象，下列叙述正确的是叙述正确的是A白色沉淀是白色沉淀是BaSO4和和BaSO3B溶液的酸性减弱溶液的酸性减弱C白色沉淀是白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被还原为全部被还原为FeCl2D3:3:已知已知CoCo2 2O O3 3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成CoCo2+2+，CoCo2 2O O3 3、ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2氧化性依次减弱。下列氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是反应在水溶液中不可能发生的是A A3 Cl3 Cl2 2 + 6 FeI + 6 FeI2 2 = 2FeCl

7、= 2FeCl3 3 + 4 FeI + 4 FeI3 3 B BClCl2 2 + FeI + FeI2 2 = FeCl = FeCl2 2 + I + I2 2C CCoCo2 2O O3 3 + 6 HCl = 2CoCl + 6 HCl = 2CoCl2 2 + Cl + Cl2 2+ 3H+ 3H2 2O O D D2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I = 2Fe = 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2A四、氧化还原反应方程式配平四、氧化还原反应方程式配平 1 1依据原则依据原则在氧化还原反应中，元素得失电子在氧化还原反应中，元素得失电子的总数的总数( (或化合价升降的总数或

8、化合价升降的总数) )相等。相等。 2 2配平方法配平方法 化合价升降法化合价升降法 Pt+ HNO Pt+ HNO3 3+ HCl+ HCl H H2 2PtClPtCl6 6+ NO + + NO + 1定项配平定项配平 HClOHClO3 3+ P+ P4 4+ H+ H2 2O O HCl+ H HCl+ H3 3POPO4 42缺项配平缺项配平 10 3 18 =10 123 4 18 = 3 4 8 H2O Mn Mn2+2+ S+ S2 2O O8 82-2-+ H+ H2 2O SOO SO4 42-2-+ MnO+ MnO4 4- -+ + Zn + H Zn + H+ +

9、NO+ NO3 3- - Zn Zn2+2+ NH+ NH4 4+ + + 2 5 8 =10 2 16H+ 4 10 1 = 4 1 3 H2Ov由硫可制得多硫化钠由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为值一般为26，已知已知Na2Sx与与NaClO反应的化学方程式如下：反应的化学方程式如下：v Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O 试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的消耗的NaClO和和NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为2:1，试以求得的试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式值写出该多硫化钠的分子式_。

10、3未知量配平未知量配平（3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1)X=5 Na2S5v配平以下氧化还原反应方程式：配平以下氧化还原反应方程式：v KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当当KMnO4消耗消耗0.05mol时，产生的时，产生的CO2的体的体积为积为_L(标准状况标准状况)。4 4有机氧化还原反应方程式配平有机氧化还原反应方程式配平原则：氢原则：氢+1价价 氧氧-2价，求算碳的价态价，求算碳的价态 2 5 3 10 1 2 8 5.6五、有关氧化还原反应的计算：电子守五、有关氧化还原反应的计算：电子守恒恒 一定条件下硝酸

11、铵受热分解的未配平化学方一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为程式为NH4NO3 HNO3+N2+H2O，在反，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为应中被氧化与被还原的氮原子之比为 A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:5Cv(2002年河南，年河南，12)在一定条件下，分别以高锰酸钾、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的时，三个反应中转移的电子数之比为电子数之比为vA.1 1 1B.2 2 1vC.2 3 1D.4 3 2v

12、(2002年江苏综合，年江苏综合，25)在在100 mL含等物质的量含等物质的量HBr和和H2SO3的溶液里通入的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半，有一半Br变变为为Br2(已知已知Br2能氧化能氧化H2SO3)。原溶液中。原溶液中HBr和和H2SO3的浓度都等于的浓度都等于vA.0.0075 molL1 B.0.008 molL1vC.0.075 molL1 D.0.08 molL1BB有有03mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（水，则末被还原的硝酸为（ ）mol，

13、被，被还原的硝酸为（还原的硝酸为（ ）mol，消耗的硝酸为，消耗的硝酸为（ ）mol。A22 B06 C12 D10C、D、A3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 19NO +8H2O向向VmLFeBr2溶液中缓缓通入溶液中缓缓通入amol Cl2，结果，结果溶液中有溶液中有50的的Br2被氧化，则原被氧化，则原FeBr2的物的物质的浓度为（质的浓度为（ ）mol/LA B C DVa3101Va3102Va3103Va3105A氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+II2 2SS还原性：还原性：S S2-2-II- -FeFe2+2

14、+BrBr- -ClCl- -将标况下将标况下224mLCl2通入通入10mL 1molL的的FeBr2溶溶液中，发生反应的离子方程式为（液中，发生反应的离子方程式为（ ）A.2Br- +Cl2Br2+2Cl- B. 2Fe2+Cl22Fe3+2ClC. 2Fe2+ +4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6Cl D. 2Fe2+ +2Br +2Cl2 2Fe3+ +Br2+4Cl D（09全国卷全国卷13） 含有含有a mol FeBr2的溶液中，的溶液中，通入通入x mol Cl2。下列各项为通。下列各项为通Cl2过程中，溶液内过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是发生反应的

15、离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB 硫元素可形成多硫化物，如硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x2-6)，为，为测定测定x值，值， K2Sx在碱性条件下与在碱性条件下与BrO3-反应，反应中反应，反应中S被氧化为被氧化为SO42-， BrO3-还原为还原为Br -。（1）如果当）如果当 K2Sx恰好被全部氧化时，消耗恰好被全部氧化时，消耗BrO3-与与K2Sx 的物质的量之比为的物质

16、的量之比为7：3，则，则x；（2）以上反应的离子方程式为。）以上反应的离子方程式为。 x27636-(- ) x x2OHBrSOBrOOHS224322376763 用用KMnOKMnO4 4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2 0.2 mol KMnOmol KMnO4 4晶体先加热制得一定量的晶体先加热制得一定量的 O O2 2后停止加热，后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到ClCl2 2，此，此时溶液中的主要离子是时溶液中的主要离子是K K+ +、MnMn2+2+、H H+ +和和ClCl。（1 1）计算

17、）计算KMnOKMnO4 4晶体完全分解时制得的晶体完全分解时制得的O O2 2在标准状况在标准状况下的体积。下的体积。（2 2）将（）将（1 1）中完全分解的固体产物与过量浓盐酸）中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得反应，可制得ClCl2 2的物质的量为的物质的量为 。（3 3）若最后得到的）若最后得到的ClCl2 2 为为0.48mol0.48mol，则，则KMnOKMnO4 4制氧气制氧气时的分解率为时的分解率为 。2.24L0.3mol10%（0808全国全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnOMnO2 2）制备）制备KMnOKMnO4 4，方

18、法如下：软锰矿与过量固体方法如下：软锰矿与过量固体KOHKOH和和KClOKClO3 3在高温下反应，生成锰酸在高温下反应，生成锰酸钾（钾（K K2 2MnOMnO4 4）和）和KClKCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K K2 2MnOMnO4 4转转化为化为MnOMnO2 2和和KMnOKMnO4 4；滤去；滤去MnOMnO2 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状状KMnOKMnO4 4。 请回答：请回答：(1(1）软锰矿制备）软锰矿制备K K2 2MnOMnO4 4的化学方程式是的化学方程式是。(2(2）K K2

19、2MnOMnO4 4制备制备KMnOKMnO4 4的离子方程式是的离子方程式是。(3(3）若用）若用2.5g2.5g软锰矿（含软锰矿（含MnOMnO2 28080）进行上述实验，计算）进行上述实验，计算KMnOKMnO4 4的理的理论产量。论产量。(4(4）KMnOKMnO4 4能与热的经硫酸酸化的能与热的经硫酸酸化的NaNa2 2C C2 2O O4 4反应生成反应生成MnMn2+2+和和COCO2 2该反应该反应的化学方程式是的化学方程式是。(5(5）上述制得的）上述制得的KMnOKMnO4 4产品产品0.165g0.165g，恰好与，恰好与0.335g0.335g纯纯NaNa2 2C C

20、2 2O O4 4反应完反应完全，计算该全，计算该KMnOKMnO4 4的纯度。的纯度。（1）3MnO26KOHKClO3=KCl3K2MnO43H2O。(2）3MnO424H+=MnO22MnO42H2O。(3）2.42g。(4）2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。(5）95.76。（08上海卷）某反应体系的物质有：上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。内。 (2)反应

21、中，被还原的元素是反应中，被还原的元素是_，还原剂是，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白可作为漂白后布匹后布匹“脱氯剂脱氯剂”，Na2S2O3和和Cl2反应的产物是反应的产物是H2SO4、NaCl和和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。精品课件精品课件！精品课件精品课件！v(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。v(2)Au(+3)；Na2S2O3。v(3) v(4)14。