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1、氧氧氧氧 化化化化 还还 原原原原 反反反反 应应专题复习专题复习专题复复习氧化还原反应【典例典例赏析析】例例1：已已知知：还原原性性HSO3I，氧氧化化性性IO3I2。在在含含3 mol NaHSO3的的溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入KIO3溶溶液液。加加入入KIO3和和析析出出I2的的物物质的的量量的的关关系系曲曲线如如图31所所示示。试回回答答下列下列问题：1、写出、写出a点反点反应的离子方程式的离子方程式_。反反应中中还原原剂是是 ，被被还原的元素是原的元素是_。2、写出、写出b点到点到c点反点反应的离子方程式的离子方程式 _。3、当溶液中的、当溶液中的I-为0.4mol时，加入的，加入
2、的KIO3为 mol4、向、向KIO3溶液中滴加溶液中滴加NaHSO3溶液，开始溶液，开始时的离子方程式的离子方程式为_。NaHSO3I5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O0.4或或1.123HSO3-+IO3-=3SO42-+I2+3H+5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+专题专题复复复复习习氧化还原反应氧化还原反应【复复习索引索引】氧化氧化还原原反反应 典例典例赏析析考点解考点解读知知识体系体系题型型总结专题复复习氧化还原反应【考点解考点解读】1、了解氧化、了解氧化还原反原反应的本的本质和特征，能和特征，能 分析分析判断氧化判断氧化还原反原反应；2、判断常、判
3、断常见的氧化的氧化剂、还原原剂，物，物质的氧化的氧化性、性、还原性的原性的强弱判断；弱判断；3、氧化氧化还原反原反应方程式的配平和方程式的配平和计算算；4、有关氧化有关氧化还原反原反应的的 书写写。专题专题复复复复习习氧化还原反应氧化还原反应【知知识体系体系】一、氧化一、氧化还原反原反应基本概念基本概念(一)概 念 之 间 关 系专题复复习氧化还原反应氧化还原反应【知知识体系体系】(1)常见的氧化剂非金属单质：如Cl2、2、Br2等。含有高价态元素的化合物：浓H2S4、HNO3、KMn4、MnO2、KIO3、KClO3、K2Cr2O7、HClO等。某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、
4、Pb4+、Cu2+等。过氧化物：Na22、H22等。(2)常见的还原剂活泼金属：K、Na、Mg、Al等。非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3等。低价阳离子：Fe2+、Cu+等。非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。二二）常常见氧氧化化剂和和还原原剂专题专题复复复复习习氧化还原反应氧化还原反应【知知识体系体系】1.依据反应式来判断2.依据反应条件来判断3.依据产物价态的高低来判断4.据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断 (2)根据金属活动顺序表判断 (3)根据非金属活动顺序表判断5.依据“两池”判断(即原电池、电解池原理）
5、6.依据“三度”判断(即浓度、温度、酸碱度)（三）氧化还原性强弱比较专题复复习氧化还原反应【知知识体系体系】（四）氧化（四）氧化还原反原反应与四种基本反与四种基本反应类型的关系型的关系(1)有有单质参加的化合反参加的化合反应一定是氧化一定是氧化还原反原反应；(2)有有单质生成的分解反生成的分解反应一定是氧化一定是氧化还原反原反应；(3)置置换反反应一定是氧化一定是氧化还原反原反应；(4)复分解反复分解反应一定不是氧化一定不是氧化还原反原反应。专题复复习氧化还原反应【知知识体系体系】二、氧化氧化还原反原反应的表示方法的表示方法(1)双双线桥法法箭箭头必必须由反由反应物指向生成物，且两端物指向生成
6、物，且两端对准同种元素准同种元素。箭箭头方向方向不代表不代表电子子转移方向，移方向，仅表示表示电子子转移前后的移前后的变化。化。在在“桥”上上标明明电子的子的“得得”与与“失失”，且得失，且得失电子子总数数应相等相等。(2)单线桥法法箭箭头必必须由由还原原剂中失中失电子的元素指向氧化子的元素指向氧化剂中得中得电子的元素。子的元素。箭箭头方向表示方向表示电子子转移的方向移的方向。在。在“桥”上上标明明转移的移的电子子总数数。专题复复习氧化还原反应【知知识体系体系】三、氧化氧化还原反原反应规律律1、守恒律（、守恒律（质量守恒、得失量守恒、得失电子守恒）子守恒）2、价、价态律律 元素最高价元素最高价
7、态只具有氧化性；最低价只具有氧化性；最低价态只具有只具有还原性；原性；中中间价价态既具有氧化性，又具有既具有氧化性，又具有还原性。原性。同种元素相同种元素相邻价价态间不不发生氧化生氧化还原反原反应，同种元素同种元素间不同价不同价态的氧化的氧化还原反原反应进行行时，其，其产物的物的价价态既不相互交既不相互交换，也不交，也不交错。）。）3、先后律、先后律同一氧化同一氧化剂同同时与同与同浓度的若干种度的若干种还原原剂反反应，往往是，往往是还原性原性强的先被氧化。的先被氧化。专题专题复复复复习习氧化还原反应氧化还原反应【知知识体系体系】四、氧化四、氧化还原反原反应方程式的配平及有关方程式的配平及有关计
8、算算1.氧化氧化还原方程式的配平原方程式的配平(1)配平三原配平三原则：电子得失守恒，子得失守恒，质量守恒，量守恒，电荷守恒荷守恒(用于离子方程式的配平用于离子方程式的配平)(2)配平要点配平要点(口口诀)：一一标化合价，二看价化合价，二看价变化；化；(第一步第一步)三求升降数，数字相交叉；三求升降数，数字相交叉；(第二步第二步)再再查其他物，配平靠其他物，配平靠观察；察；(第三步第三步)系数有分母，最后消去它。系数有分母，最后消去它。(第四步第四步)2.氧化氧化还原方程式的有关原方程式的有关计算算(1)有关氧化有关氧化剂、还原原剂物物质的量的的量的计算。算。(2)氧化氧化产物和物和还原原产物
9、物物物质的量之比的的量之比的计算。算。(3)有关参加氧化有关参加氧化还原反原反应和参加非氧化和参加非氧化还原反原反应某指定物某指定物质的物的物质的量的的量的计算。算。专题复复习氧化还原反应【题型型总结】氧化氧化还原原反反应主要主要题型型 1 1 1 1、判断是否、判断是否、判断是否、判断是否为为氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应2 2、考考考考查查有关概念及表示方法有关概念及表示方法有关概念及表示方法有关概念及表示方法3 3、氧化性、氧化性、氧化性、氧化性、还还原性的原性的原性的原性的强强弱比弱比弱比弱比较较4 4、氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应的配平和的配平和的配平和的配平和
10、计计算算算算5 5、氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应方程式的方程式的方程式的方程式的书书写写写写专题复复习氧化还原反应【题型型解解读】题题型一、判断是否型一、判断是否型一、判断是否型一、判断是否为为氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应例例2：下列反下列反应属于氧化属于氧化还原反原反应的是（的是（）4HF+SiO4HF+SiO2 2 SiFSiF4 4+2H+2H2 2O O 3H 3H2 2O O2 2+2KCrO+2KCrO2 2+2KOH +2KOH 2K2K2 2CrOCrO4 4+4H+4H2 2O O IBr+H IBr+H2 2O O HBr+HIO HBr+HIO N
11、a Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O SiH SiH4 4+SiO+SiO2 2 2Si+2H2Si+2H2 2O O警惕雷区：警惕雷区：这类题不不难，但有，但有时会会马虎，容易在虎，容易在判断化合价判断化合价时出出错。锦囊妙囊妙计：根据化学式先判断元素的化合价，再根据化学式先判断元素的化合价，再根据化合价是否根据化合价是否变化来化来进行判断。行判断。专题复复习氧化还原反应【题型型解解读】题题型二、考型二、考型二、考型二、考查查氧氧氧氧还还反反反反应应的有关概念及表示方法的有关概念及表示方法的有关概念及表示
12、方法的有关概念及表示方法例例3：用高用高铁酸酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是城市河水消毒是城市饮水水处理的理的新技新技术。已知反。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列，下列说法正确的是法正确的是()A.Na2O2既是氧化既是氧化剂又是又是还原原剂B.Na2FeO4既是氧化既是氧化产物又是物又是还原原产物物C.3 mol Na2O2发生反生反应，有，有12 mol 电子子转移移D.在在Na2FeO4中中Fe为+4价，具有价，具有强氧化性，能消毒氧化性，能消毒杀菌菌警惕雷区：警惕雷区：容易容易错误判断化合价的判断化合价的变化情况。化情况。锦囊妙囊妙计：对氧化氧化还原反
13、原反应的概念要熟的概念要熟练掌握。掌握。用用线桥表示表示时要注意要注意线桥与元素的与元素的对应关系。关系。B专题复复习氧化还原反应【题型型解解读】题题型二、考型二、考型二、考型二、考查查氧氧氧氧还还反反反反应应的有关概念及表示方法的有关概念及表示方法的有关概念及表示方法的有关概念及表示方法例例3：制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中 A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物警惕雷区：警惕雷区：容易容易错误判断化合价的判断化合价的变化情况。化情况。锦囊妙囊妙
14、计：该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，CaCO3中的各元素化合价均无变化，HCN中碳为2价，CO中的碳也为2价，则CaCN2中的碳为4价，故CaCN2为氧化产物。C专题复复习氧化还原反应【题型解型解读】题题型三、型三、型三、型三、氧化性、氧化性、氧化性、氧化性、还还原性的原性的原性的原性的强强弱比弱比弱比弱比较较警惕雷区：警惕雷区：分析氧化分析氧化还原反原反应时，易混淆微粒在每个反，易混淆微粒在每个反应中的作用。中的作用。锦囊妙囊妙计：先分析确定化学反先分析确定化学反应的氧化的氧化剂、还原原剂、氧化、氧化产物和物和还原原产物，利用左物，利用
15、左强右弱右弱规律加以判断。律加以判断。例例4：已已知知Co2O3在在酸酸性性溶溶液液中中易易被被还原原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱。下下列列反反应在在水水溶溶液液中中不可能不可能发生的是生的是()A3Cl26FeI2 2FeCl34FeI3BCl2FeI2 FeCl2I2CCo2O36HCl 2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I 2Fe2I2A专题复复习氧化还原反应【典型例典型例题】例例5：利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一表面形成一层Fe3O4(也可表示也可表示为FeFe2O4)薄膜，保薄膜，
16、保护内部金属免受腐内部金属免受腐蚀，这种种方法叫做烤方法叫做烤蓝烤烤蓝时发生如下反生如下反应：3FeNaNO25NaOH 3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH(未配平未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH下列下列说法中正确的是法中正确的是()AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B反反应配平后，配平后，H2O的化学的化学计量数量数为3C反反应中，中，Na2Fe2O4是氧化是氧化剂，Na2FeO2是是还原原剂D碱性条件下，碱性条件下，NaNO2的氧化性比的氧化性比Na2FeO2、
17、Na2Fe2O4都都强专题复复习氧化还原反应【典型例典型例题】解析：A项，根据题意Fe3O4可表示为FeFe2O4，从化合价角度分析可得A正确；B项，反应配平后方程式为6Na2FeO2NaNO25H2O 3Na2Fe2O4NH37NaOH；C项，反应是一个非氧化还原反应；D项，根据所给氧化还原反应，可得反应中NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，反应中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4强答案：AD专题复复习氧化还原反应【题型型解解读】例例6：将将NOZnH2O NH3Zn(OH)2配配平平后后，离子方程式中离子方程式中H2O的化学的化学计量数是量数是()A2B3C6D8题题型四、有关氧化型四
18、、有关氧化型四、有关氧化型四、有关氧化还还原反原反原反原反应应的配平和的配平和的配平和的配平和计计算算算算警惕雷区：警惕雷区：由于方程式的配平由于方程式的配平错误，造成无法得到正，造成无法得到正确答案。确答案。锦囊妙囊妙计：考考纲对氧化氧化还原反原反应的配平有明确要求，的配平有明确要求，本本题考考查的就是配平的就是配平问题。所以要掌握氧化。所以要掌握氧化还原反原反应方方程式的配平方法。程式的配平方法。2NO5Zn8H2O2NH35Zn(OH)2。专题复复习氧化还原反应【典型典型例例题】例例7：a mol FeS与与b mol FeO投入到投入到V L、c molL1的硝酸的硝酸溶液中充分反溶液
19、中充分反应，产生生NO气体，所得澄清溶液成分可看气体，所得澄清溶液成分可看做是做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，的混合液，则反反应中未被中未被还原的硝原的硝酸可能酸可能为 ()(ab)63 g (ab)189 g(ab)mol(Vc3a b/3)molA B C D.警惕雷区：警惕雷区：不能抓住得失不能抓住得失电子守恒和子守恒和质量守恒。量守恒。锦囊妙囊妙计：要熟要熟练掌握氧化掌握氧化还原反原反应的的规律，律，书写正确的化学写正确的化学方程式，理清解方程式，理清解题思路，找出守恒关系，提高思路，找出守恒关系，提高计算能力。算能力。D专题复复习氧化还原反应【题型解型解读】题题型五、有关氧
20、化型五、有关氧化型五、有关氧化型五、有关氧化还还原反原反原反原反应应的的的的书书写写写写警惕雷区：警惕雷区：由于不能准确判断氧化由于不能准确判断氧化产物和物和还原原产物，物，错误判断化学反判断化学反应的先后的先后顺序；多步反序；多步反应未能完整兼未能完整兼顾。锦囊妙囊妙计：首先学会根据首先学会根据题意分析各种氧化意分析各种氧化剂和和还原原剂对应的的产物，配平氧化物，配平氧化还原部分后，在根据所原部分后，在根据所给的介的介质确确定非氧化定非氧化还原反原反应部分的部分的产物并配平；最后分析有无后物并配平；最后分析有无后继的的连续反反应。例例8：写出下列反：写出下列反应的离子方程式：的离子方程式：（
21、1）向）向亚硫酸硫酸钠溶液中滴加几滴新制溶液中滴加几滴新制氯水水;（2）向淀粉碘化）向淀粉碘化钾溶液中通入适量臭氧，溶液溶液中通入适量臭氧，溶液变蓝色。色。（3）甲）甲烷、氧气和碳酸、氧气和碳酸钠熔融液熔融液组成的成的电池池负极反极反应式。式。（4）向漂白液中通入足量二氧化硫气体）向漂白液中通入足量二氧化硫气体专题复复习氧化还原反应【典型例典型例题】例例9：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。
22、(2)反应中硝酸体现了_、_.(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 molL1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度_(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O酸性酸性 氧化性氧化性1.580%使用了使用了较浓的硝酸，的硝酸，产物中有部分物中有部分NO2生成生成专题复复习氧化还原反应【典型例典型例题】例例10：有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递 H+），实现了常压下既能合
23、成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为 。N2 +6e-+6H+=2NH3专题复复习氧化还原反应【典型例典型例题】例例11：已知氧化性：已知氧化性KMnO4 HNO3，Bi元素元素+3价价较稳定，定，KBiO3溶溶液液为无色，取一定量无色，取一定量Mn（NO3）2溶液，依次溶液，依次进行下列行下列实验，现象象记录如下：如下：滴加适量的滴加适量的KBiO3溶液，溶液溶液，溶液变为紫紫红色色。继续滴加适量的滴加适量的H2O2，紫，紫红色褪去，并有气泡色褪去，并有气泡产生。生。再次加入适量的再次加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又固体，固体溶解，溶液又变为紫紫红色。色。最后通入足量
24、的最后通入足量的SO2气体。气体。请回答下列回答下列问题：（1）KBiO3、KMnO4、H2O2的氧化性由的氧化性由强到弱的到弱的顺序是序是 _。（2）实验反反应（酸性介（酸性介质）的离子方程式是）的离子方程式是_。（3）实验中的中的现象象为 _；其其发生反生反应的化学方程式的化学方程式为_。KBiO3 KMnO4 H2O2专题复复习氧化还原反应【典型例典型例题】例例12：某厂：某厂废水中含水中含5.0010-3molL-1的的 Cr2O72，其毒性，其毒性较大。某大。某研究性学研究性学习小小组为了了变废为宝，将宝，将废水水处理得到磁性材料理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化
25、合价依次的化合价依次为+3、+2），），设计了如下了如下实验流程：流程：（1）第）第步反步反应的离子方程式是的离子方程式是 _；（2）第）第步中用步中用PH试纸测定溶液定溶液PH的操作是：的操作是：_；（3）第）第步步过滤得到的得到的滤渣中主要成分除渣中主要成分除Cr（OH）3外，外，还有有 _；（4）欲使）欲使1L该废水中的水中的 完全完全转化化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理。理论上需要加入上需要加入_ g FeSO47H2O。含Cr3+的酸性废水加FeSO47H2O含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣Cr0.5Fe1.5FeO4焙烧13.9将一小
26、将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待待测液，点在液，点在pH试纸上，再与上，再与标准比色卡准比色卡对照。照。Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2OFe(OH)2、Fe(OH)3专题复复习氧化还原反应【课堂堂总结】氧化氧化还原反原反应概念概念实质和特征和特征表示方法表示方法分析研究分析研究 明确明确规律律两两强两弱两弱先先强后弱后弱价价态归中中电子子守恒守恒理解理解实质 灵活灵活应用用氧化氧化剂、还原原剂等等概念判断概念判断氧化性、氧化性、还原性原性强弱判断弱判断氧化氧化还原原方程式的方程式的配平配平有关氧化有关氧化还原的相原的相关关计算算电子子转移移 化合价升降化合价升降专题复复习氧化还原反应再再 见 同同 学学 们！