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1、关于氢氧化铝制备关于氢氧化铝制备第一页，讲稿共十七页哦 氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备第二页，讲稿共十七页哦 实验目的实验目的1.1.探究找出实验室制备氢氧化铝的最佳方法。探究找出实验室制备氢氧化铝的最佳方法。2.2.了解氢氧化铝的性质。了解氢氧化铝的性质。3.3.了解生活中氢氧化铝的应用。了解生活中氢氧化铝的应用。第三页，讲稿共十七页哦准备工作(1)(1)仪器仪器:试管，药匙试管，药匙(2)(2)试剂：试剂：AlClAlCl3 3溶溶液、液、NaOHNaOH溶液溶液 、蒸馏水、蒸馏水、氨水氨水、偏铝酸钠、偏铝酸钠、COCO2 2第四页，讲稿共十七页哦 氢氧化铝的制备探究氢氧化铝的制备探究第五页
2、，讲稿共十七页哦 方案一方案一:向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 化学反应方程式化学反应方程式AlClAlCl3 3+3NaOH=Al(OH)+3NaOH=Al(OH)3 3+3NaCl3NaCl离子反应方程式离子反应方程式AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO2-+2H2OAlcl3溶液溶液NaOH溶液溶液第六页，讲稿共十七页哦方案二方案二:向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水化学反应方程式化学反应方程式AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3 H H2 2O
3、=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClCl离子反应方程式离子反应方程式AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH3NH4 4+Alcl3溶液溶液氨水氨水第七页，讲稿共十七页哦方案三方案三:向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸化学反应方程式化学反应方程式NaNaAlO2+HCl+HCl+H2O=Al(OH)=Al(OH)+NaCl+NaClAl(OH)Al(OH)3 3+3HCl=+3HCl=AlCl3+3H2O离子反应方程式离子反应方程式AlO2-+H H+H2O=Al(OH)=Al(OH)3 3
4、 Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al3+3H2ONaAlO2溶溶液液盐酸盐酸第八页，讲稿共十七页哦方案四方案四:向偏铝酸钠溶液中通入向偏铝酸钠溶液中通入二二氧化碳氧化碳化学反应方程式：化学反应方程式：COCO2 2+3H+3H2 2O+2NaAlOO+2NaAlO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3 +Na+Na2 2COCO3 3或或 COCO2 2过量过量 ：COCO2 2+2H+2H2 2O+NaAlOO+NaAlO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3 +NaHCO+NaHCO3 3NaAlO2溶溶液液CO2第九页，讲稿共十七页哦实验结论实验结论方案一方案一：
5、不易操做，难控制：不易操做，难控制方案二方案二：操作方便简单：操作方便简单方案三方案三：不易操做，难控制不易操做，难控制方案四方案四：取材不便：取材不便 溶解度小溶解度小第十页，讲稿共十七页哦制备氢氧化铝最佳方案制备氢氧化铝最佳方案第十一页，讲稿共十七页哦方案二方案二:向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水化学反应方程式化学反应方程式AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClCl离子反应方程式离子反应方程式AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH
6、3NH4 4+Alcl3溶液溶液氨水氨水第十二页，讲稿共十七页哦Al(OH)Al(OH)3 3的应用的应用1.Al(OH)3可以用来净水2.氢氧化铝作无机阻燃添加剂3.在医学上常用于治疗胃酸过多 第十三页，讲稿共十七页哦总结1.实验室制取氢氧化铝最佳方法实验室制取氢氧化铝最佳方法 氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl第十四页，讲稿共十七页哦2.氢氧化铝具有两性：氢氧化铝具有两性：Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=Na+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)Al(OH)3 3+3HCl=+3HCl=AlCl3+3H2O第十五页，讲稿共十七页哦小试牛刀小试牛刀1.实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 （）A A、AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液 B B、AlClAlCl3 3溶液中加入足量的氨水溶液中加入足量的氨水 C C、NaAlONaAlO2 2溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸 D D、AlAl2 2O O3 3溶于足量热水中溶于足量热水中第十六页，讲稿共十七页哦感感谢谢大大家家观观看看第十七页，讲稿共十七页哦