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1、第1页，此课件共17页哦 氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备第2页，此课件共17页哦 实验目的实验目的1.1.探究找出实验室制备氢氧化铝的最佳方法。探究找出实验室制备氢氧化铝的最佳方法。2.2.了解氢氧化铝的性质。了解氢氧化铝的性质。3.3.了解生活中氢氧化铝的应用。了解生活中氢氧化铝的应用。第3页，此课件共17页哦准备工作(1)(1)仪器仪器:试管，药匙试管，药匙(2)(2)试剂：试剂：AlClAlCl3 3溶溶液、液、NaOHNaOH溶液溶液 、蒸馏水、蒸馏水、氨氨水水、偏铝酸钠、偏铝酸钠、COCO2 2第4页，此课件共17页哦 氢氧化铝的制备探究氢氧化铝的制备探究第5页，此课件共17页哦 方案
2、一方案一:向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 化学反应方程式化学反应方程式AlClAlCl3 3+3NaOH=Al(OH)+3NaOH=Al(OH)3 3+3NaCl3NaCl离子反应方程式离子反应方程式AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO2-+2H2OAlcl3溶液溶液NaOH溶液溶液第6页，此课件共17页哦方案二方案二:向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水化学反应方程式化学反应方程式AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=A
3、l(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClCl离子反应方程式离子反应方程式AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH3NH4 4+Alcl3溶液溶液氨水氨水第7页，此课件共17页哦方案三方案三:向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸化学反应方程式化学反应方程式NaNaAlO2+HCl+HCl+H2O=Al(OH)=Al(OH)+NaCl+NaClAl(OH)Al(OH)3 3+3HCl=+3HCl=AlCl3+3H2O离子反应方程式离子反应方程式AlO2-+H H+H2O=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH)Al
4、(OH)3 3+3H+3H+=Al3+3H2ONaAlO2溶溶液液盐酸盐酸第8页，此课件共17页哦方案四方案四:向偏铝酸钠溶液中通入向偏铝酸钠溶液中通入二二氧化碳氧化碳化学反应方程式：化学反应方程式：COCO2 2+3H+3H2 2O+2NaAlOO+2NaAlO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3 +Na+Na2 2COCO3 3或或 COCO2 2过量过量 ：COCO2 2+2H+2H2 2O+NaAlOO+NaAlO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3 +NaHCO+NaHCO3 3NaAlO2溶溶液液CO2第9页，此课件共17页哦实验结论实验结论 方案一方案一：不易操做，难
5、控制：不易操做，难控制 方案二方案二：操作方便简单：操作方便简单 方案三方案三：不易操做，难控制不易操做，难控制 方案四方案四：取材不便：取材不便 溶解度小溶解度小第10页，此课件共17页哦制备氢氧化铝最佳方案制备氢氧化铝最佳方案第11页，此课件共17页哦方案二方案二:向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水化学反应方程式化学反应方程式AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClCl离子反应方程式离子反应方程式AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH
6、3NH4 4+Alcl3溶液溶液氨水氨水第12页，此课件共17页哦Al(OH)Al(OH)3 3的应用的应用1.Al(OH)3可以用来净水2.氢氧化铝作无机阻燃添加剂3.在医学上常用于治疗胃酸过多 第13页，此课件共17页哦总结1.实验室制取氢氧化铝最佳方法实验室制取氢氧化铝最佳方法 氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl第14页，此课件共17页哦2.氢氧化铝具有两性：氢氧化铝具有两性：Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=Na+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)Al(OH)3 3+3HCl=+3HCl=AlCl3+3H2O第15页，此课件共17页哦小试牛刀小试牛刀1.实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 （）A A、AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液 B B、AlClAlCl3 3溶液中加入足量的氨水溶液中加入足量的氨水 C C、NaAlONaAlO2 2溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸 D D、AlAl2 2O O3 3溶于足量热水中溶于足量热水中第16页，此课件共17页哦感谢大家观看感谢大家观看第17页，此课件共17页哦