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1、电离平衡常数的测定及酸碱中和滴定现在学习的是第1页，共16页（2010浙江卷浙江卷26.）25时，时，2.010-3molL-1氢氟酸水溶液氢氟酸水溶液中，调节溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到（忽略体积变化），得到c（HF）、）、c（F-）与）与溶液溶液pH的变化关系，如下图所示：的变化关系，如下图所示：25时，时，HF电离平衡常数的数值电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常，列式并说明得出该常数的理由数的理由 。4.010-4HF电离平衡常数电离平衡常数Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中其中c（H+）、）、c（F-）、）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选
2、择中间段图像求解。）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。现在学习的是第2页，共16页25时，有一未知浓度的醋酸溶液，如何测时，有一未知浓度的醋酸溶液，如何测定该温度下醋酸的电离平衡常数？定该温度下醋酸的电离平衡常数？问题解决CH3COOH CH3COO-+H+现在学习的是第3页，共16页c(H+)的测定的测定问题问题1：实验室如何测：实验室如何测c(H+)？问题问题2：如何正确使用：如何正确使用PH试纸？试纸？将一小块将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或表面玻璃片或表面皿皿上，用一干燥、洁净的上，用一干燥、洁净的玻璃棒玻璃棒蘸取少量待测溶蘸取少量待测溶液点
3、在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可卡对照。可粗略粗略测定溶液的测定溶液的pH值。值。PH试纸分为广范试纸分为广范PH试纸（试纸（114，为整数值）和，为整数值）和精密精密PH试纸。试纸。PH计（酸度计）：精确度较高，可精确到计（酸度计）：精确度较高，可精确到0.01或或0.001。现在学习的是第4页，共16页c(CH3COOH)的测定的测定 酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.仪器和试剂仪器和试剂量取液体量取液体:移液管或滴定移液管或滴定管（酸式、碱式）精确管（酸式、碱式）精确到到0.01mL（量筒因为精（量筒因为精确度为确度为0.1mL，故不用
4、），故不用）铁架台（滴定管夹）、铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测锥形瓶、标准液和待测液、指示剂等液、指示剂等现在学习的是第5页，共16页酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液氧化性溶液.碱式滴定管：碱式滴定管：内有玻璃球的橡胶管内有玻璃球的橡胶管.盛装碱性溶液盛装碱性溶液.现在学习的是第6页，共16页2.操作步骤：操作步骤：检漏检漏 蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤 标准液或待测液润洗滴标准液或待测液润洗滴定管定管 装液和赶气泡调零装液和赶气泡调零 滴定滴定 读数读数 （平行滴定（平行滴定23次）次）现在学习的是第7页，共16页如果如果A、B、
5、C、D、E均为整数，且均为整数，且A、D均是均是5，则左，则左图分别代表什么图分别代表什么仪器？读数分别仪器？读数分别是多少？是多少？现在学习的是第8页，共16页突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便现在学习的是第9页，共16页酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.4中和滴定指示剂的选择中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无
6、粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙橙橙黄黄黄黄橙橙石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂无无粉红粉红黄黄橙橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7现在学习的是第10页，共16页V(NaOH)pH NaOH滴定滴定CH3COOH7281012现在学习的是第11页，共16页V(NaOH)pH NaOH滴定滴定CH3COOH4.43.17212现在学习的是第12页，共16页第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次第第4 4次次V V(CH3COOH)/mL/mL20.0020.0020.0020.0020.0020.0020.0020.00V(NaOH)V(NaOH)初初读读
7、数数/mL/mL0.000.002.302.301.501.504.004.00V(NaOH)V(NaOH)终读终读数数/mL/mL20.0220.0222.3022.3022.2522.2523.9823.98根据滴定实验计算根据滴定实验计算c(CH3COOH)=mol/L。用用PH计测得此醋酸溶液的计测得此醋酸溶液的PH=3.0，则，则25时，醋酸的时，醋酸的电离平衡常数电离平衡常数Ka=。V(NaOH)=(20.02-0.00)+(22.30-2.30)+(23.98-4.00)/3=20.00mL0.050 2.010-5用用0.050mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液标准
8、溶液滴定未知浓度醋酸溶液现在学习的是第13页，共16页经查经查25时，醋酸的电离平衡常数时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.810-5,试分析可能的误差原因试分析可能的误差原因 cA=cB VBVAcA=0.050 VB20.00中和滴定误差分析中和滴定误差分析判判判判断断断断方方方方法法法法标准溶液用量标准溶液用量(体积体积)偏多偏多待测溶液浓度待测溶液浓度偏高偏高标准溶液用量标准溶液用量(体积体积)偏少偏少待测溶液浓度待测溶液浓度偏低偏低羸在高考羸在高考P73现在学习的是第14页，共16页下列操作会带来哪些误差？下列操作会带来哪些误差？.未用未用NaOH标准液润洗碱式滴定管就装液进行滴定。标准
9、液润洗碱式滴定管就装液进行滴定。.未用未用CH3COOH待测液润洗移液管就进行取液。待测液润洗移液管就进行取液。.用用CH3COOH待测液润洗锥形瓶。待测液润洗锥形瓶。.装有装有NaOH标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大现在学习的是第15页，共16页三、滴定法定量分析的应用与拓展三、滴定法定量分析的应用与拓展1、食醋总酸含量的测定、食醋总酸含量的测定2、用盐酸滴定、用盐酸滴定Na2CO3溶液，以酚酞作指示剂，终溶液，以酚酞作指示剂，终点产物为点产物为 ，终点颜色变，终点颜色变化化 如用甲基橙作指示剂终点产物为如用甲基橙作指示剂终点产物为 ，终点，终点颜色变化为颜色变化为 。3、用已知浓度的、用已知浓度的KMnO4(H+)溶液滴定溶液滴定Fe2+浓度，终浓度，终点颜色变化点颜色变化 。4食盐中碘含量的测定，用标准食盐中碘含量的测定，用标准Na2S2O3溶液滴溶液滴定定I2溶液，指示剂为溶液，指示剂为 ，终点颜色变化，终点颜色变化 。现在学习的是第16页，共16页