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1、第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱第一节第一节 酸及其性质酸及其性质酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物思考生活中有酸味的物质有哪些？一、生活中常见的酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸活动天地7-1根据图归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶质质溶质质量分数量分数打开瓶打开瓶塞时的塞时的现象现象其他其他浓盐酸浓盐酸 无色无色液态液态有刺激有刺激性气味性气味1.1937 38有白雾有白雾 易挥发、有易挥发、有强腐蚀性强腐蚀性浓硫酸浓硫酸 无色无色粘稠粘稠的油的油状液状液体体酸味酸味1.8498无现象无现象 难挥发、有难挥发、有吸水性、强吸水性、强腐蚀性、脱腐蚀
2、性、脱水性水性浓盐酸和浓硫酸的物理性质二、酸的化学性质实验一：现象操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液酚酞试液不变色石蕊试液由无色变为红色盐酸能使紫色石蕊试液变红结论：二、酸的化学性质实验二：向分别盛有镁条、碳酸钠、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。Mg g2HClMg gCl2 2H2 2NaCO32HClNaClCO2H2OFe2O36HClFeCl3 33H2OAgNO3HClAgCl3 HNO3二、酸的化学性质物质现象方程式镁条碳酸钠粉末碳酸钠粉末生锈铁钉氯化钡溶液硝酸银溶液有大量气泡产生有大量气泡产生Fe2HClFeCl2 2
3、H2 2有白色沉淀产生无现象无有大量气泡产生有大量气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变为棕黄色，时间稍长，铁钉表面产生少量气泡有大量气泡产生有大量气泡产生两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物复分解反应：复分解反应条件：有沉淀析出有沉淀析出或有气体放出或有气体放出或有水生成或有水生成有沉淀析出有沉淀析出或有气体放出或有气体放出或有水生成或有水生成思考若用稀硫酸代替稀盐酸现象会怎样？能使紫色石蕊试液变红 硫酸（H2SO4）能使紫色石蕊试液变红 Mg g2HClMg gCl2 2H2 2Mg gH2SO4Mg gSO4H2 2NaCO32HClNaClCO2H2
4、ONaCO3H2SO4Na2SO4CO2H2OFe2O36HClFeCl3 33H2OFe2O33H2SO4Fe 2(SO4)3 33H2O1、与酸碱指示剂作用化学性质盐酸（HCI)2、酸+金属盐+氢气3 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水4、酸+碱盐+水5、酸+盐新酸+新盐AgNO3HClAgCl3 HNO3AgNO3H2SO4Ag2SO43HNO3二、酸的化学性质能使紫色石蕊试液变红 1、与酸碱指示剂作用化学性质盐酸（HCI)2、酸+金属盐+氢气3 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水4、酸+碱盐+水5、酸+盐新酸+新盐能使紫色石蕊试液变红 1、与酸碱指示剂作用化学性质盐酸（
5、HCI)2、酸+金属盐+氢气3 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水4、酸+碱盐+水5、酸+盐新酸+新盐三、酸的通性三、酸的通性1 1、能使紫色石蕊试液变红、能使紫色石蕊试液变红2 2、能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。、能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。3 3、能与某些金属反应，生成盐和氢气。、能与某些金属反应，生成盐和氢气。4 4、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。三、酸的通性三、酸的通性1 1、能使紫色石蕊试液变红、能使紫色石蕊试液变红2 2、能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。、能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。3 3、能与某些金属反
6、应，生成盐和氢气。、能与某些金属反应，生成盐和氢气。4 4、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。思考硫酸和盐酸的化学性质为何相似？相似是否等于相同？BaCl2H2SO4BaSO42HCl都含有氢离子所以化学性质相似，酸根离子不同所以不相同。如何区分硫酸和盐酸：HClBaCl2无现象：有白色沉淀生成：H2SO4H2SO4HClHClBaCl2无现象：有白色沉淀生成：H2SO4溶解性口诀溶解性口诀所有的酸都可溶所有的酸都可溶钾、钠、铵、硝都可溶钾、钠、铵、硝都可溶氯化物中银不溶氯化物中银不溶硫酸盐钡不溶硫酸盐钡不溶碳酸盐多不溶碳酸盐多不溶碱溶钾、钠、钡、钙、氨水碱溶钾、钠、钡、钙、氨水盐盐