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1、专题三氧化还原反应离子反应A组基础巩固练1.（2022福建厦门第二次质检）我国明代余东录中有“铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开 之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹的记载。该过程涉及物质转化如下:Pb，（CH3coO）2Pb*2Pb（OHPbCCh-PbO。下列有关说法错误的是（）A.Pb属于电解质B.2Pb（OHPbCO3属于碱式盐C.反应i中（CH3coO）2Pb为氧化产物D.反应iii为分解反应2.（2022湖南常德一模）下列方法正确且涉及氧化还原反应的是（）A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质A1与NaOH溶液制A1（OH）3D.用稀硝酸可除去试
2、管壁上的Ag3.（2022广东卷,14）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A.碱转化为酸式盐:OH-+2H+C0HC（）3+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+C12=C1O-+CT+H2OC.过氧化物转化为碱:20名+2H2O4OHfChTD.盐转化为另一种盐:Na2SiCh+2H+H2SiO3l+2Na+4 .（2022浙江6月选考,13）下列反应的离子方程式不正确的是（）A.盐酸中滴加 NazSiCh溶液:Si0a+2H+=H2SiO31B.Na2cCh溶液中通入过量 SO2：C0i +2SO2+H2O2HS03+CO2C.乙醇与 七6。7酸性溶液反应:3CH
3、3cH2OH+250于+16H+*3CH3COOH+4Cr3+l IH2OD.澳与冷的NaOH溶液反应:Bn+OH-Br +BrO +H+5 .（2022北京房山区一模）下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是（）A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2+2OH-Mg（OH）21B.海水提浪中用SCh水溶液富集澳:SCh+Br2+2H2O=4H+S0f+2BF电解C.氯碱工业中电解饱和食盐水:2C+2H2O=CbT+2OH-+H2TD.海产品中提取碘单质:21+Cbl2+2C6 .（2022黑龙江哈尔滨一模）下列离子方程式不正确的是（）还原性，与H+、MnO发生氧化还原反应，在溶液中不能大
4、量共存,C不符合题意。冬二以0田)=I x 1 ()3 moi的溶液中存在大量H二四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存,D符合题意。5.C 解析 反应中NalChNa2H310/元素由+5价升高到+7价，则NalCh作还原剂,A正确;该反 应中,CL作氧化剂,NaK)3是还原剂，则碱性条件下淡化性:CbNaI03,B正确常化产物是 Na2H3106,还原产物是NaCl,据得失业子守恒可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1 ： 2,C 错误;NalChNa2H06,1元素由+5价升高到+7价,则生成1 mol Na2H3IO6时转移2 mol电子,D 正确。6.B 解析NH4C1溶液溶解少
5、量Mg(0H)2固体,Mg(0H)2的碱性强于NH3H2O,反应生成 NH3H2O,离子方程式为2NH立+Mg(OH)2Mg2+2NH3H2O,A错误。向Na2so溶液中通入少 量Cb,正确的离子方程式为3SOa+Cl2+H2。-2HSOa+2C+SO么C错误响NH4HCO3溶液中滴 加足量NaOH溶液,离子方程式为NHt+HC03+20H-CO女+NH3H0+比0。错误。7 .D 解析根据反应分别可得，氧化性:QCnChACb、HClCrCl2 KMnOoCk,中使用浓 盐酸，中使用稀盐酸,说明氧化性:KMnO4K2Cr2O7,A错误。反应中承化剂是KMnCU,还原剂 是HC1,根据得失电子
6、守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：5,B错误。中Cr能与 稀盐酸反应生成比,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化,C错误。由于氧化 性:KMnOQLCmCh,向C2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生氧化还原反应,C产被氧化 为CmO歹,MnO%则被还原为Mr?+,离子方程式为10C产+6MnO/l 1比0= 5Cr2O+6Mn2+22H+,D 正确。8 .D解析本题考查氧化还原反应的相关知识。过程I中NO)转化为NO,低元素化合价降低,NO)发生了还原反应,A项错误;根据题图所示及也 荷守恒和原子数目守恒，过程I可表示为NO2 + 2H+ + e；H2O
7、+NOT,过程H可表示为aNH吐+N0+2H+ + 3e：H2O+N2H%即a和b中转移的电子数并不相等,B项错误;由过程II表达 b式分析，过程II中参与反应的(N0) : /(NH：)=I ： 1,C项错误;综合过程I、II、HI可知总反应 为 NO2+NH；=:N2T+2H2O,D 项正确。9 .A解析根据实验向溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出，说明一 定含有Na2s2。3,反应的离子方程式为S2O1-+2H+1Sl+SChT+HzO;实验说明溶液中存在SOf, 则一定含有Na2so%A项符合题意。10 .答案(1)检查装置的气密性 (2)C1+C1O+2H+CI
8、2T+H2O (3)SO2+C12+2H2O-4H+S05+2Cr (4)滴加K3Fe(CN)6溶液,出现蓝色沉淀 (5)将装置中残留的S02 CI2排入装置C中,使其被NaOH溶液吸收,防止污染环境 酸性条件下，氧化性:QOFe3+SO亍解析(1)该实脸涉及二氧化硫气体的制备，实验在添加药品前需进行的操作是检查装置的气密 性。(2)步骤I中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体，说明cr被CIO-氧化为氯气, 反应的离子方程式为CI +C1O+2H+_ChT+HaOo步骤m中,开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，说明Fe3+没反应，氯气与SO2发 生氧化还原反应,反应的离
9、子方程式是SO2+CI2+2H2O4H+SOi +2Cr(4)验证该溶液中存在Fe?+的方法是向用注射器取出的上层清液中滴加K3Fe(CN)6溶液,出现蓝 色沉淀，则含有Fe2+。(5)打开活塞a,通一段时间空气的目的是将装置中残留的SO?、CL排入装置C中,使其被NaOH 溶液吸收，防止污染环境。(6)向装置B中滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，说明Fe2+被CIO氧化为Fe3+,则氧化 性:CIOFe3+;步骤10中一段时间后，观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe3+把S02SOf。所以可得出该实脸的结论是酸性条件下，氧化性:C10Fe3+SO充。A.澄清石灰水中通入足量的二氧化
10、碳:CCh+OH-HCOgB.硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3+2H+=2Na+H2SiO31C.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3H2O-CH3coO+NHHH2OD.向200 mL 2 molL的FeB2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气（己知还原tt：Fe2+Br-）:4Fe2+6Br-+5C124Fe3+3Br2+10Cr.（2022福建莆田第一次质检）某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为 0.5 molL“，阴离子浓度均为1 molL”,下列有关该溶液的离子组合正确的是（）阳离子Fe3+、K A|3+、NH；、Na Mg2 H+阴离子CW SOf、1、CO女、NOr
11、 OHA.AP+、Fe3 Cl，NOg、.Na K+、Cl S03 OH-C.Na Mg2 NH、CW NO3D.Na NH3 H+、K C0i8 .（2022山东潍坊一模，改编）LiAlFh是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂,遇水能 剧烈反应释放出H2,在125 C分解为LiH、H2和AU下列说法错误的是（）A.A1%的空间结构为正四面体8.1 mol UAIH4在125 完全分解，转移3 mol电子C.l mol UAIH4与足量水反应，生成标准状况下44.8 L氢气D.LiAlM与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中UA1H4作还原剂.（2022湖南长沙一模，改编）雄黄（As4s4）和雌黄
12、（As2s3）是提取种的主要矿物原料,二者在自然界中共生,As2s3和HNO3可发生反应:As2s3+1 （）H+1 （）N0&2H3AsO4+3S+1ONO2T+2H2O0 下列说法错误的是（）A.生成1 mol H3ASO4,则反应中转移电子的物质的量为5 molB.若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出C.反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10 ： 110 .（2022全国甲卷,9）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化钠溶液和硝酸混合:S、+2H+-H2STB.明矶溶液与过量氨水混合:AF+4NH3+2H20A10a+4NH；tC.
13、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:S0-+CO2+H2OHSiO3+HCO3D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1 : 2混合:Ba2+2OH-+2H+S0 亍 BaSO+2H2O11 .（2022四川遂宁二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在澄清透明的溶液中:Fe3+、Mn2 S0| CFB.某无色的溶液中:Zt?+、H CIO . IC.含 0.1molL/NaHSO4 的溶液:K+、Al3 NO. SiOD黑的溶液:NH：、Na HCO. NO312.（2022河北邯郸一模）下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且在加入试剂X后发生反 应的离子方程
14、式书写也正确的是（）选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式ACl、NO&、Al3 NH：少量NaHCCh溶液AP+3HCO4=3CO2f+Al(OH)31BNH：、Fe2 I . SO|-少量氯水2Fe2+Cl2:2Fe3+2CrCA伊、Ba、AIO NO3适量的Na2sCh溶液Ba24+S0j-=BaSO41DNa SO八 S2 Cl适量HCI溶液SO*+S2-+4H2SI+2H2O13.（2022黑龙江哈尔滨六中模拟）根据溶液中发生的两个反应:2Mn2+5PbO2+4H+= 2MnO7+5Pb2+2H2O;2MnO+16H+1 OCr2Mn2+5C12T+8H2Oo 下列说法错误的是 （）A
15、.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ： 2B.酸性条件下，氧化性:PbO2Mn01CbC.实验室将高钵酸钾酸化时,常用盐酸酸化D.反应中每生成1.12 L（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol0+1+214.（2022北京丰台区一模）实验室研究不同价态铜元素CuCuCu之间的转化。0+20+1I .研究Cu - Cu、Cu - Cu的转化o +1（1）下列试剂能实现Cu T Cu转化的是（填字母）。A.浓硝酸B.硫黄C.氯气（2）两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性分别是。+24-1II.研究Cut Cu的转化己知:2Cu+=Cu2+Cu K= 1.2x
16、106Cu（NH3）2为无色，在空气中极易被氧化为Cu（NH3）42+物质CuCI（白色）Cul（白色）CsS(黑色)CuS（黑色）%1.02x1065.06xl0122xl0-478.5x10书实验如下:实验a现象实验b现象0CuSO浦液 和Cu无明显 变化KC1 产阴液CuSO,溶液 和Cu产生白色 沉淀（3）实验a中反应难以发生的原因是 O（4）实验b中反应的离子方程式为 o通过对上述实验的分析,甲预测CuS04溶液与KI溶液混合也能实现程一乩的转化。甲预测的理由是。为了验证猜测，甲进行实验c:向CuS04溶液中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色，并伴+2+1有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变
17、为棕色这一现象，无法证明实现了Cu T Cu的转化，理由是 o中将实验C中反应所得浊液过滤,，观+2+1察到，证明实验C中实现了Cu T Cu的 转化。B组能力提升练1 .（2022广东湛江一模）下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸亚铁溶液滴入酸性高镐酸钾溶液中:5Fc2+Mn0/8H+Mn2+5Fe3+4H2OB.足量NH3通入氯化铝溶液中:A13+4NH3+2H2O-A1O+4NH1C.足量氯气通入碳酸钠溶液中:C12+CO=C+C10-+C02D.SO2通入 H2s 溶液中:4H+2s2-+SO2=3S1+2H2O.（2022河北邯郸十校联考）将100 mL0.1
18、mol L“Hg（NO3）2溶液和100 mL 0.2 moiKI溶液混合,恰好完全反应，有红色沉淀M生成，过滤后向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，测得纯净物M的物质的量为0.01molo下列推断正确的是（）A.上述反应是非氧化还原反应B.M的化学式为HgkC.上述反应生成了 hD.参加反应的KI全部作还原剂.（2022湖南卷,11,改编）下列离子方程式不正确的是（）A.Cb通入冷的 NaOH 溶液:C12+2OH-=C+CICr+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I0:I03+5I-+6H+=3l2+3H2OC.FeSCh溶液中加入 H2O2产生沉淀:2Fe2+H2O2+4H2O=
19、2Fe（OH）31+4H+D.NaHCCh 溶液与少量的 Ba（OH）2 溶液?昆合:2HC0g+Ba2+2OH =BaCO3；+2H2O+C01-.（2022湖南长沙一模）25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A.由水电离的 c（H+）=lxl（yRmol.L的溶液中:N0&、Na+ Al3+B.使甲基橙呈红色的溶液:NHBa2+ AlO/ Cl-C.0.1 molLFeCb 溶液:K+、H SOMnOiD.磊=1x10-13 mo卜L的溶液中:NH*、Ca2+ CW NO3.向碘酸钠（Nakh）的碱性溶液中通入氯气,可以得到钠盐Na2H3106。下列有关该反应的 说法错
20、误的是（）A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下,氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2： 1D.反应中生成1 mol Na2H3106时转移2 mol电子5 .（2022山东日照一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Mg（OH）2固体溶于NH4cl溶液：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2OB.向漂白粉溶液中通入过量C02：C02+H20+C10HCOyHC1OC.向 Na2s03溶液中通入少量 C12：S0ACb+H2O=2H+2cl +SOj-D.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液:NH/OH-NH3-H2O6 .（2022广东韶
21、关一模）已知有如下反应： K2CnO7+14HCl（浓）2KCl+2CrCb+3C12T+7H20; Cr+2HC1（稀）=CrCb+H2T； 2KMnO4+l 6HC1（稀）2KCl+2MnCh+5C12T+8H2O。下列说法正确的是（）A.氧化性:K2clChAKMnOqCb7 .反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ： 1C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D.向C2（SO4）3溶液中滴入酸性KMnCk溶液，可发生反应:10：产+61021H2。5Cr2O 申+6Mi?+22H+8 .（2022湖南卷,9）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和已的转移（如a、b和
22、c）,能 将海洋中的NOa转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A.过程I中NO发生氧化反应B.a和b中转移的D数目相等C.过程II中参与反应的（NO） ： CNH力=1 ： 4D.过程 I HI的总反应为 N0）+NH：N2T+2H2。9 .（2022全国乙卷某白色粉末样品，可能含有Na2sohNa2sO3、Na2s2O3和Na2co3。取少量样品进行如下实验:溶于水,得到无色透明溶液。向的溶液中滴加过量稀盐 酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加BaCb溶 液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A.NazSCh、Na2s2O3B.Na2s
23、o3、Na2s2O3C.Na2so4、Na2cO3D.NazSCh、Na2co3.(2022河南示范高中联考)某小组同学为比较酸性条件下CIO、SO亍、Fe3+的氧化性 强弱,设计如下实验(夹持仪器已略)。Na2sOa 硫酸酸化的NaOH溶液FeSO,溶液溶液实验步骤及现象记录如下：I .打开活塞C,向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置 B中液面上方出现黄绿色气体时,立即关闭活塞CoH.用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。HL打开活塞b,向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b,装置A中产生气体，装置B中 有气泡，一段时间后，观察到装置
24、B中溶液由黄色变为浅绿色。IV .一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。V .打开活塞a,通一段时间空气。请回答下列问题：在添加药品前需进行的操作是 o(2)步骤I中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体，产生该气体的离子 方程式为.(3)步骤III中,开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间,溶液中发生反 应的离子方程式为 o步骤IV是为了验证该溶液中存在的Fe2+o请补充完整该步骤合理的操作及实验现 象:O(5)步骤V的目的是 o(6)分析实验现象，可得出该实验的结论是-参考答案专题三氧化还原反应离子反应A组基础巩固练1 .A 解析Pb为单质，既不是电解质
25、也不是非电解质,A错误;2Pb(OH)2-PbCO3中含有两种阴离 子，其中一种阴离子为氢氧根，故为碱式盐,B正确;反应i中Pb元素化合价升高生成 (CH3COO)2Pb,则(CH3coe)XPb为氧化产物,C正确;反应iii的化学方程式应为2Pb(OH)2 PbCO3 23Pb0+C02f+2H2O,属于分解反应,D正确。2 .D 解析MgO的煤点高，工业上采用电解熔融的MgCL制备Mg,A错误;用CS?试剂洗涤试管 壁上的S是溶解过程，属于物理变化,B错误;单质A1与NaOH溶液反应生成NaAKKC错误;稀硝 酸与Ag发生反应生成AgNCh、NO和H2O,发生氧化还原反应,D正确。3 .B
26、解析碱转化为酸式盐，即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸羲钠，正确的离子 方程式应为OH +CCh一出CO)A项错误;向氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B 项中离子方程式正确，符合题目要求;过氧化钠是固体粉末，书写离子方程式的时候不能拆,正确的 离子方程式应为ZNazCh+ZFhO:=4Na+4OH+O2t，C项错误;硅酸钠是可溶性盐，书写离子方程 式时应该拆成离子形式，正确的离子方程式应为SiO1+2H,一FhSiChLD项错误。4 .D解析类比氯气与碱反应可知，漠与冷的NaOH溶液反应生成淡化钠、次澳酸钠和水，该反 应的离子方程式为Br2+2OH-=Bf+BrO+H2O.
27、D错误。5 .A 解析石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，要用化学式表示，离子方程式应为Mg2+Ca(OH)2: Mg(OH)2+Ca2+,A 错误。6.B 解析Ca(OH)2和足量CO?反应生成Ca(HCO3)2,A正确;硅酸钠是可溶性物质，应该写离子膨 式，反应的离子方程式应该为Si01+2H*H2SiO_4，B错误;醋酸与氨水反应产生醋酸铁和水，醋 酸、NH3H2O、凡0都是弱电解质，应该写化学式，醋酸锭是可溶性强电解质，写成离子形式，则反 应的离子方程式为 CH3COOH+NH3 H2OCH5COO +NHJ+H2O,C 正确;200 mL 2 mol-L 1 的 FeBr2溶液中含有溶质
28、的物质的量/(FeBr2)=0.4 mol, 11.2 L标准状况下氯气的物质的量 /i(CI2)=0.5 mol,(FeB) : n(Cl2)=4 : 5,由于还原性 Fe2+B,所以 Fe?+完全反应转化为 Fe3+,Br 有部分发生反应，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得反应的离子方程式为4Fe2+6Br +5C124Fe3+3Br2+10Cl ,D 正确。7 .C 解析五种离子，且阳离子浓度均为0.5 mo卜L,阴离子浓度均为1 mo卜L”,由于溶液呈电中 性，则阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。再根据离子共存的原则可知,C项 符合题意。8 .C 解析AI%中AI原子的
29、价层电子对数为4,不含孤电子对，则A1%的空间结构为正四面体,A 正确;UAIH4在125 完全分解生成LiH、H?和A1,A1元素由+3价降低到()价，则1 mol LiAlH4 在125 完全分解时转移3 mol电子,B正确;1 mol UAIH4与足量水反应可生成4 mol H2,在标准 状况下的体积为89.6 L,C错误;LiAlH与乙酸乙酯反应生成乙醇，有机化合物发生还原反应，则 LiAlFh作还原剂,D正确。9 .B 解析 根据反应方程式分析,NOg中直由+5价降低到+4价，生成2 mol H3Ase)4转移10 mol电 子,则生成I mol HjAsCh时反应中转移曲子的物质的
30、量为5 mol,A正确;若将该反应设计成原电 池,N0&在正极反应,NO?应该在正极附近逸出,B错误;NO?会污染环境，反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,C正确;根据方程式分析可知,N0是氧化剂,As2s3是还原剂，故氧化剂与还原剂 的物质的量之比为10： l,D正确。10 .D 解析硝酸具有强氧化性,能够将Na2s溶液中的S?一氧化，如稀硝酸将S%氧化为S单质的离 子方程式为3S2 +2NO3+8H+3S1+2NOT+4H2O,A项错误;A1(OH)3不能溶于氨水，明矶溶液与 过量的泉水混合产生的是AI(OH)3沉淀:A13+3NH3H2。一A1(OH)31+3NH，B项错误;碳酸的酸
31、性强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入CO2应生成H2SiO3沉淀,CO2则根据其通入的量的多少反应生 成CO女或HC0)C项错误;NHj、H+均能够与OH反应，但是H+结合OH的能力强于 NH，Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为1 ： 2时,NH：不参与反应,D项正确。11 .A 解析在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2 SO亍、C各离子之间相互不反应,能大量共存,A 正确;H+、CKT、之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;含0.1 molL NaHSOj的溶 液中H+与SiO会反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;儒Sl.0xl042的溶液呈碱性,nh；、 HC0与OH反应而不
32、能大量存在,D错误。12 .A 解析A产和HC03发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程 式为A13+3HCO33CO2t+Al(OH)3；,A正确;1的还原性强于Fe?+的还原性，加入少量氯水时，离 子方程式为21+02:h+2Cr,B错误;A13+与A10)会发生相互促进的水解反应生成A1(OH)3,C错 误;SO/和S2-在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S,故加入适量HQ的离子方程式为 SO|-+2S2+6H+-3S|+3H2O,D 错误。13 .C解析反应中,M心失电子作还原剂,PbCh得电子作氧化剂,则反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为5 : 2,A正
33、确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下氧化 性:PbO2Mn07C12,B正确;高镒酸钾能氧化HCI生成CL,故实验室将高镒酸钾酸化时，常用硫酸 酸化而不用盐酸酸化,C错误;反应中每生成1.12L(标准状况)的气体，气体的物质的量为0.05 mol,则反应中转移的电子的物质的量为0.05 molx2x0(-l)=0.1 mol,D正确。14 .答案B(2)都具有氧化性，但氧化性强弱不同(3)反应限度太小或者溶液中生成的CiT不稳定极易转化为Cu和Cu2+ (4)Cu2+Cu+2C1-=2CuCl ;r具有还原性且Cui是难溶于水的沉淀 可能存在02氧化r的干扰洞时无法判断器是否转
34、化为2洗涤沉淀物，向其中加入氨水沉淀溶解,溶液变为蓝色解析(1)实现&T乩的转化，需加入氧化性较弱的氧化剂，浓硝酸和氯气均是强氧化剂，能把Cu0+1直接氧化到+2价，硫黄氧化性较弱，能实现Cu T Cu的转化，故选Bo0+20+1(2)Cu T Cu、Cu T Cu的转化均是化合价升高的反应，故所需的试剂在性质上都具有氧化性，但O1 一器需要强氧化剂-益需要弱氧化剂,故在性质上具有的共性和差异性分别是都具有氧化性/旦氧化性强弱不同。已知2Cu+=Cu2+Cu K=1.2x1()6,K值比较大，说明溶液中CiT不稳定极易转化为Cu和 Q?+,或者由于Cu与Cd+反应限度太小，故实验a中反应难以发
35、生。(4)实验b中加入KCI溶液，使Cu，转化为CuCl白色沉淀,2Cu+Cu2，+Cu平衡逆向移动，导致 Cu单质溶解，发生反应的离子方程式为Cu2+Cu+2Cr2CuCljo+2+1(5)实现Cu T Cu的转化需加入还原剂，甲预测的理由是具有还原性且Cui是难溶于水的沉淀;向CuSO4溶液中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色，伴有浑浊产生,由于可能存在Ch氧化r +2+1+2+1的干扰，同时无法判断Cu是否转化为Cu,故仅根据溶液变为粽色无法证明实现了Cu T Cu的转化；要证明实验C中实现了昂T昂的转化，需证明有益存在，故将实验C中反应所得浊液过滤，洗涤沉淀物，向其中加入氮水，由已知信息
36、可知,Cui转化为无电的Cu(NH3)2，随即在空气中被氧化 +2+1为Cu(NH3)4产，观察到沉淀溶解,溶液变为蓝色，即可证明实现了Cu T Cu的转化。B组能力提升练1 .A 解析 足量NH?通入氯化铝溶液中生成A1(OH)3,A1(OH)3不溶于足量氮水,B错误:HC10的 酸性比H2cCh弱，向碳酸钠溶液中通入足量氯气,反应的离子方程式为2Cb+C0a+H2O2C +2HC1O+CO2,C错误;H2s是弱酸,SO2通入H2s溶液中，反应的离子方程式为2H2S+SO2 - 3Sl+2H2O,D 错误。2 .C 解析向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝,说明生成物有h,I元素的化合价由-1价升
37、高至0 价，涉及元素化合价的变化，则发生的反应是氧化还原反应,A错误;根据题干信息,100 mL 0.1 mol-L-1 Hg(NCh)2溶液和100 mL 0.2 mo卜L KI溶液混合,恰好完全反应，生成0.01 mol M,根据氧 化还原反应得失业子守恒可得,M的化学式为HgI,B错误;向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说 明生成物有L,C正确;产物为Hgl和H说明KI中部分I元素的化合价未发生改变,因此参加反应 的KI没有全部作还原剂,D错误。3 .B 解析Ck与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Q2+2OH=Cl+C1O+山。2项正确;醋 酸是弱酸，离子方程式中应写成分子式:IOa+5I +6CH3coOH3I2+3H2O+6CH3COO ,B项错误;C 项正确;少量Ba(0H)2应完全反应,正确的离子方程式为Ba2+20H+2HC03: BaCO31+C0i-+2H2O,D 项正确。4.D 解析由水电离的c(H+)=lxlO14 mol-L-1的溶液中存在大量H*或。日小门与OH反应,AF+在 强碱性溶液中一定不能大量存在;若溶液中存在大量H+时,NOg、H+和发生氧化还原反应，不能 大量共存,A不符合题意。使甲基橙呈红色的溶液中存在大量H+,NHA1O)之间发生相互促进 的水解反应,Aioa能与h+反应，在溶液中不能大量共存,b不符合题意。氯化铁溶液含cr,cr具有