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1、第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应学习目标1 .从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应,能从宏 观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系。2 .通过多角度分析已学习的化学反应,联想化学反应分类新视角，能 从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。3 .通过基于化合价的变化与电子转移的相关性从微观上认识氧化还 原反应的本质，能用线桥法正确表示氧化还原反应中的电子转移。4 .通过从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应，能正确判断氧 化还原反应与四种基本反应类型的关系。学习任务1多角度认识氧化还原反应一、从三个角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认
2、识氧化还原反应以 2CuO+C2Cu+CO2 t、Fe2（）3+3C0幽2Fe+3cO2为例。物质反应物发生的反应得氧物质c、co氧化反应失氧物质CuO、Fe2（）3还原反应结论氧化反应:在化学反应中徨到氧原子的反应；下面是几位同学对氧化还原反应中电子转移方向和数目的分析： 得2e：被还原II+4-1+20MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O4-C12 t / 、|f失4c：被氧化得2e：被氧化112日CK浓FcC12+H2 f失2c，被还原14X5-,被氧华00 点燃 +5 -24P+5O22P2O5 /、|f得10X2c，被还原得6联，被班化I -3 + 60 高温0+1WO3+
3、3H2-W4-3H2O失6Xc 被还原探究氧化还原反应中电子转移的表示方法问题1 ：他们的分析是否正确？如果不正确，错在何处？提示：(1)不正确,4HC1-CL,应失2Xe (2)不正确,Fe-FeCl2,应失2e； 2HC1-H2, 2Xe-o (3)正确。(4)不正确,MQf W,应被还原,3止-3H2。,应被氧化。问题2:你能将反应和(4)改用单线桥法表示吗？25提示：(1) MnO2+4HCl()-MnCl2+Cl2 f +2H2O ； 6G(4)WO3+3H2-W+3H20o问题3：结合以上分析,你发现双线桥上表示的电子总数有何关系?此 数目与单线桥上的电子数目有何关系？氧化还原反应
4、中的电子转移及 元素化合价变化有何定量关系？提示:双线桥上得、失电子总数相等且等于单线桥上的电子转移数； 规律为氧化还原反应中元素化合价发生变化时,化合价升高总数等于 降低总数,等于反应过程中电子转移数，即被还原的物质和被氧化的 物质得失电子数守恒。1 .双线桥法的基本步骤.单线桥法的基本步骤1. （2021 江西九江期中）下列电子转移的表示方法中正确的是得到2X3eZ化合价 降低，被气化Fez O3+3CO2Fc+3CO2失去3 X 2e-,化合价升高，被还原+ 2X3e化合价 降低,气化剂Fc2O3+3CO.2F(H-3CO2-3X 2e-，化合价升高，还原剂得到3X2e化合价 降低，被还
5、原Fc2 O3+3CO=2Fc+3CO2失去2 X 3b ,化合价升高，被料化得到2X3e化合价 降低，被还原Fc2 O3+3CO=2Fc+3CO2失去3 X 2e：化合价升高,被料化解析:题给氧化还原反应中，铁元素得到2X3、化合价降低,被还原;碳元素失去3 X 2d,化合价升高,被氧化。得、失电子不能用“ + ” 表示。2.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为3CU+8HNOK稀）3Cu（N03）2+2N0 t +4乩0。化合价升高的元素是，化合价降低的元素是,发生氧化反应的物质 是，发生还原反应的物质是。用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：。用单线桥法表示上述反应
6、中电子得失的方向和数目：。解析：由题给反应的化学方程式可知,铜元素化合价升高,从0价变为 +2价,Cu被氧化;氮元素化合价降低，从+5价变为+2价,HN03被还原， 故Cu发生氧化反应,HNQ,发生还原反应。答案：（l）Cu N Cu HN03失去3X2e- 1 .a311+8帝03（稀）3Cu（N0a ）2+2NO f -HHs O/、 If（2） 得到 2X3c6e（3）3屋8扃）3（稀）3Cu（NO3）2+2NO f -HH2O【知识整合】【易错提醒】.误以为在氧化还原反应中，一种物质被氧化,另一种物质必被还原。 其实不然，如C12+2KOH_KC1+KC1O+H2O中K01I既不被氧化
7、也不被还原。1 .误以为当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。其实不然，一个氧化还原反应中也可能只有一种元素既被氧化又被还 原,如 C12+2 KOH-KC1+KC10+H.0 0.误以为某元素从化合物到单质，该元素一定被氧化或一定被还原。 其实不然,非金属元素在化合物中可能是正价也可能是负价，因此非 金属元素由化合物到单质，可能被氧化也可能被还原。2 .有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之 间的相互转化不属于氧化还原反应。还原反应:在化学反应中去去氧原子的反应；氧化还原反应:一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物 质失去氧发生还原反应的反应2.从元素化合
8、价变化的角度认识氧化还原反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应元素化合价变化分析结论化合价升高氧化反应:物质所含兀素化合价牙面的反应,如CO-C02 Fe-FeS0i；还原反应:物质所含元素化合价隆低的反应,如Fe203-Fe CuSOlCu;氧化还原反应:反应前后有元素化合价发生变化的反应1立皿1+J+2 高温。+，Fc2O3+3CO-2F(H-3CO2 |?化合价降低化合价降低o l2(21FerCuSO,FcSO44H2 t解析:A.在反应CaC03+2H _Ca2+C02 t +HQ中，元素化合价都没有发 生变化，因此反应不属于氧化还原反应;B.在反应Fe，2OH _Fe(0H)2I
9、中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应;C. 在反应HCOb+HCO2 t +丛0中,元素化合价都没有发生变化,因此反 应不属于氧化还原反应;D.在反应2Na+2H2O_2Na+2OH +H2 t中，Na 元素化合价升高,H元素化合价降低,有元素化合价的变化，因此反应 属于氧化还原反应。题点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(2022 浙江温州检测)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 如图所示,则下列化学反应中属于区域3的是(A )A. 3co+Fe2。，幽2Fe+3cO22HgO22Hg+O2 tB. 4Li+022Li20F6+CuSO】_FeSOj+Cu解析:A
10、. Fe、C元素的化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,应该处于区域3;B. 2Hg0=A=2Hg+02 t为分解反应,且是 氧化还原反应,应该处于区域2;C. 4Li+02=2Li20为化合反应,且是 氧化还原反应,应该处于区域1 ;D. Fe+CuSO.1FeSO.i+Cu为置换反应, 且是氧化还原反应,应该处于区域4o3. （2021 江苏盐城期末）钛（Ti）被称为铁、铝之后的第三金属，以下 是由TiC）2制Ti的主要反应：Ti02+2Cl2+2CWiCll+2C0 TiCL+2MgiB 2Mgek+Ti下列说法正确的是（A ）A.反应是氧化还原反应B.反应是复分解反应
11、C.反应中Ti。2被氧化D.反应中TiCL发生氧化反应t）f ：Ti02+2C12+2CiTiC1 t+2C0 和TiCL+2Mgi2MgCb+Ti 都属 于氧化还原反应,A项正确,B项错误;中钛元素和氧元素的化合价 没有发生变化,所以TiOz不可能被氧化,C项错误;中镁元素的化合 价升高,被氧化,TiCL中钛元素的化合价降低,发生还原反应,D项错 误。题点三氧化还原反应的实质5.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（A ）A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的实质是有电子转移（包括电子得失和电子对偏 移），而外部特征
12、是有元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的 反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。6.下列反应中，划线的物质失电子的是（C ）Cu+2FeC13_2FeCl2+CuCl2A. Ca+Ci2C0Fe203+2AlAl203+2FeB. COo+NaOHNaHCO,解析:A项中FeCk中的Fe、B项中CO2中的C化合价降低,发生还原反 应，得电子;C项中的A1化合价升高,发生氧化反应,失电子;D项不是 氧化还原反应。几种常见变价元素的化合价元素化合价及实例H+1:H, 0:H2 -l:NaHC+4: C02 +2: CO 0:C -diCIhN+5:HN03 +4:N02 +3:HN0
13、z+2: NO +l:N20 -3:NH300:02 -1 :H202 Na202 -2:H20S+6:H2S04s S03 +4:S02 0:S -2:H2SC1+7:HC10t +5:KC10;1 +3:HC1O2+i：hcio o：ci2 -i：crFe+3: Fe +2: Fe2+Mn+7: Mn04 +6:MnOf +4: MnO2 +2:Mn2+学习任务2学会氧化还原反应的表示方法.双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。示例：注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。必须注明“得至V或“失去” (3)电子转移数用aXbd形式表示,a表示发生氧化或还原反应的原子 个数,b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时,省略。1 .单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。示例：注意事项：不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。要用箭头标明电子转移的方向。箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。微点拨:单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析 氧化还原反应中电子转移、元素化合价升降、物质被氧化或被还原等 关系时.，用“双线桥”方便;在表示电子转移的方向和数目时用“单线 桥”方便。