《第一章第三节氧化还原反应第一课时 课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第三节氧化还原反应第一课时 课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节 氧化还原反应,第一课时,新教材人教版化学必修一,学习目标：,1、学会用化合价判断化学反应是否是氧化还原反应 2、理解氧化还原反应的本质是电子发生转移 3、能正确辨别四个基本类型反应与氧化还原反应的关系,学习重点：,用化合价升降和电子转移的观点判断和理解氧化还原反应,学习难点：,理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移,自主探究活动1,回忆初中学过的化学反应四个基本反应类型，请分别举例说明，并写出反应类型的表达式,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 属于四个基本反应类型中的哪一类？,思考？,氧化反应：,还原反应：,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,结论：该反应不属于四个基本
2、类型反应中的任何一种。,举例,结论：氧化反应与还原反应是共生依存不可分割，因此这类反应我们统称为氧化还原反应,请从得失氧角度判断下列哪些是氧化还原反应:,巩固与延伸,1、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2、 H2O + C H2 + CO 3、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4、 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 5、 3FeO +10HNO3 = 3Fe(NO3)3+ NO+ 5H2O,得失氧角度来判断和分析氧化还原反应，具有明显局限性,从化合价变化角度来判断氧化还原反应，既能保证与初中化学接轨还能开疆拓土，覆盖更加全面，优势明显,尝试标
3、出我们确定的氧化还原反应中各元素化合价，找出他们的共同特征,A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,请从化合价升降角度判断下列哪些是氧化还原反应:,1.氧化还原反应定义：,凡是有元素化合价升降的化学反应,现学现用：,D、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2,2.氧化还原反应特征：,反应过程中有元素化合价升降,判断依据,思考 氧化还原反应中化合价的升降是什么原因引起的？,金属与非金属的反应,化合价升降的原因一：,失去e-,失去e-,得到e-,Na+,小组探究活动1,阅览课本P21、22内容，小组讨论、总结归纳化合价升降的原因。,电子的得失,3.氧化还原反应的本质：,非金属与
4、非金属的反应,化合价升降的原因二：,H Cl,电子对的偏移,电子的得失,电子对的偏移,电子发生转移,导 致,元素化合价升降,反应过程中原子电子发生转移,2CuO C = 2Cu CO2,高温,自主探究活动2,尝试利用元素化合价变化来分析2CuOC = 2CuCO2 反应过程，发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么,高温,4. 氧化还原反应 规律：,物质的化合价升高，失去电子，发生氧化反应,升 失 氧,物质的化合价降低，得到电子，发生还原反应,降 得 还,小组探究活动2,初高中的衔接：请小组归纳总结氧化还原反应与初中所学四个基本类型反应的关系，并完成学案相应内容,置换反应,复分解反应,化合反应,
5、分解反应,化 学 反 应,知识小结：,1.氧化还原反应定义：,凡是有元素化合价升降的化学反应,2.氧化还原反应特征：,反应过程中有元素化合价升降,3.氧化还原反应的本质：反应过程中原子电子发生转移,4.氧化还原反应规律：,升 失 氧,降 得 还,化合价升高，失去2e，发生氧化反应,MnO2 + 4 H+2Cl- = Mn2+ Cl2 + 2H2O,化合价降低，得到2e，发生还原反应,+4,+2,-1,0,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,. 元素化合价升高， 了电子（填“失去”或“得到”），发生 。（填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低， 了电子（填“失去”或“得到”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。,氯,氧化,锰,还原,失去,得到,谢谢指导！,