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1、第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂（2021浙江精诚联盟高一上月考）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知,在该反应中是（）A.氧化产物B.还原剂C.氧化剂D.还原产物（2021浙江金华校级月考）氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢齐山反应的化学方程式是Call2+2H2（）=Ca（）H）2+2H2t。该反应中的水（深度解析）A.既不是还原剂又不是氧化剂B.是还原剂C.是氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂1. （2021江苏无锡四校高一上期中联考）锡是“五金”一一金、银、高温铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2Sn02+3C=2Sn+aM t +C0
2、2 t ,则下列说法中正确的是（深度解析）A.反应中SrA被氧化B.每生成1个CO2分子,转移8个电子C. C是氧化剂D.a的值为1合价升高,二者反应生成nc)2,故NO2既是氧化产物又是还原产物,C正 确。N02不是酸性氧化物,D错误。9. B由元素的化合价可知,处于最高价的元素的微粒具有氧化性,处 于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的元素的微粒既 有氧化性又有还原性。Fe2+中Fe元素处于中间价态，既具有还原性也 具有氧化性,错误;SO?中S元素处于中间价态，既具有还原性也具有 氧化性，错误;H中H元素为最高价态,只具有氧化性，正确;CT中 C1元素为最低价态，只具有还原性，错
3、误;Na一中Na元素为最高价态， 只具有氧化性,正确;A1单质中A1元素化合价为0,为最低价态，只 具有还原性，错误。10. A亚硝酸盐将Fe氧化为Fe3+,亚硝酸盐为氧化剂,被还原,A错误; 服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe?+还原为Fe：体现了维生素 C的还原性,B、C正确;Fe：为氧化剂,将维生素C氧化,D正确。11. A根据反应Ce+Fe2Fe+Ce可知,还原性Fe2+Ce3+,根据反应 Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn可知，还原性Sn2+Fe2；所以还原性Sn24Fe2+Ce3+o能力提升练1. A 2.C3.C4.D5.C6. A 7. C 8. C 9. CA NaBH中1
4、1元素的化合价升高,被氧化,A正确;反应物中没有单 质，不是置换反应,B错误;水中II元素的化合价降低,得电子，水是氧 化剂,C错误;反应生成4分子Hz时转移4个电子,则每生成1分子H2 转移1个电子,D错误。1. C 反应 3Fe+NaN02+5Na0H=_3Na2Fe02+H20+NH3 t 中，Fe 是还原 剂,NaNO?是氧化剂,所以题述反应涉及的物质中，铁的还原性最 强,NaNO） 的氧化性最强,故A、B正确;题述反应中,NaOH中各元素的化 合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误;题述反应中,NO2是 氧化剂,FeO于是氧化产物,所以NO2的氧化性强于FeO歹的氧化性,故 D
5、正确。2. C因为氧化性Z2X2,所以Z2能置换出X2,则Z2与1在水溶液中不能 大量共存,A正确；因为氧化性W2Z2X2Y2,所以还原性X-Z 归B正 确；因为氧化性W2Y2,所以丫2不能置换出W2,即2NaW+Yz2NaY+W2不 能发生,C错误;还原性Y X Z W，则W2通入NaX和NaY的混合溶液 中:优先氧化Y,D正确。3. D氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原 剂的还原性强于还原产物的还原性,根据题述反应分析可知氧化性 KMnO4Cl2Fe3+I2,故A错误;还原性rFe2+Cl；故B错误;既具有 氧化性又具有还原性,C错误；因氧化性C12I2,故反应Ck+
6、21 2Cr+h可以发生,D正确。4. C由中现象可知,NaBi。,把氧化生成MnOZ,则NaBiOK氧化剂） 的氧化性强于KMnOi （氧化产物）的氧化性；由中现象可知,KMnO,氧 化也产生02,自身被还原为Mn2+,则KMnO.（氧化剂）的氧化性强于H。 的氧化性；由中现象可知:碘离子被比。2氧化成单质碘,则比。2（氧化 剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性,综上所述,NaBiO：.KMnO,、L、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiCVKMnODHzCVL。5. A根据化学方程式分析,N2既是氧化产物又是还原产物,5份NH： 作还原剂;2份NO?生成HNO：,化合价未变,3份
7、NO?作氧化剂被还原。6. C碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2 SOT和H20,反应的离 子方程式为3S+6OH 2S2-+S0f+3H20,反应物微粒是S、OH； A错误； 酸性条件下，不能有（）1参加或生成,B错误;化合价降低的S作氧化齐由 化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2 ： 1,C正确;反应中3个S原子参加反应时转移4个电子,D错误。8.C根据还原性Fe*可知,Fe就与在水溶液中会发生反应生成12 和Fe2+,不能大量共存,A正确；已知还原性FBrCr,则氧化性 Cl2Br2I2, B正确;将足量加入FcCL溶液中，由于还原性 Fe2Br Cr,所以溟单
8、质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,C错 误;将CL通入FeBn溶液中，由于还原性Fe2+Br ,CL先氧化F,再氧 化Br-, D正确。9. C Pb有+2、+4两种价态，故Pb3。可写成2PbO PbO?的形式,A项 错误;Pb：O中Pb元素为+2价、+4价,与HNQs反应前后Pb元素的化合 价并未发生变化,反应不是氧化还原反应,B项错误;反应中Pb 与NO3共存,反应中PbO被NaClO氧化,因此根据反应可推知在 题给条件下,氧化性:NaCl0HN03, C项正确；反应不是氧化还原反应, 无电子转移,D项错误。4. （2021湖北天门高一上月考）已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应:ILS+
9、ILSO.（浓）S I +SO2+2H2O,下列说法正确的是（）A. S为还原产物,SO2为氧化产物B.水既不是氧化产物也不是还原产物C.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D.每一分子硫化氢被氧化转移4个电子5. （2021吉林省实验中学高一上期中）下列变化需要加入还原剂才能 实现的是（）A. CO-COzB. CT-CbC. CnO交f Cr*D. NHlNO（2021安徽合肥高一上月考）CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染 小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1（）2：2KC1（）3+H2c2。出12soi 2C102 t +K2so+2C02 f +2乩0。下列说法正确的是（）A
10、. KCIO3在反应中失去电子B.C102是氧化产物C. HCO在反应中被氧化ILS。在反应中得到电子被还原7. （2021广东省实验中学高一期末）一定条件下，卤素互化物碘化碳（Atl, At元素显+1价）与Zn、NH3发生反应，化学方程式如下: 2AtI+2Zn:ZnL+ZnAt2、AtI+2NH/NHJ+AtNH” 下列叙述正确的是（）A.上述两个反应均是氧化还原反应B.上述两个反应均是非氧化还原反应C.ZnAtz既是氧化产物，又是还原产物D. At与Zn反应,At是还原剂NO是广泛存在于各类细胞中的独特的信息因子和效应因子，1998 年三位科学家因发现NO在心血管系统中的重要作用而获得诺
11、贝尔奖。 NO是无色、难溶于水的有毒气体,在空气中可迅速生成NO?, NO?通入水 中可以发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO, NO和N02的混合气体通入碱性 溶液中则可以发生反应NO2+NO+20H 2N02+H20o以下说法错误的是 （）A. N0?溶于水的反应中,NO?既是氧化剂又是还原剂B.可以用NaOH溶液处理N0和N02的混合气体C.反应N02+N0+20H -2NO2+H20中,NO2既是氧化产物又是还原产物D. NO?是酸性氧化物题组二氧化性、还原性及其强弱的比较（2021北京清华大学附中高一上期中）下列微粒中，只有氧化性的是 （） Fe SO2 H Cl- Na AlA
12、. B. C. D.8. （2021广东佛山高一上期中）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若 误食亚硝酸盐（如NaNQ）,则会导致血红蛋白中的Fe转化为F/而中 毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（）A.亚硝酸盐与Fe的反应中，亚硝酸盐被氧化B.维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C.维生素C将Fe”还原为+D.维生素C与F屋的反应中,Fe,是氧化剂(2019首都师范大学附中高一上期中)已知常温下在溶液中可发生 如下两个离子反应:Ce+Fe2+Fe3+Ce, Sn2+2Fe3-2Fe2+Sn ；由 此可以确定Fe- Ce3 S/,三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A. Sn2 Fe
13、2 Ce3B. Sn2 Ce3 Fe2+Cr 3*2. c 24t 2，2+ zt 3+.Ce Fe Sn D. Fe、Sn、Ce能力提升练题组一氧化性、还原性强弱的判断及应用1. (2021黑龙江、吉林十校高一上期中联考的化合价为 +3价)是化工生产中的重要还原剂,其与水发生反应的化学方程式为 NaBH4+2H20;NaB02+4H2 t o下列有关该反应的叙述正确的是()A. NaBH,被氧化B.该反应为置换反应H20是还原剂D.每生成1分子也转移2个电子(2020北京顺义高一上月考,为了防止钢铁零件生锈,常采用化 学处理使钢铁零件表面生成Fe：。的致密保护层一一“发蓝”。化学处理过程中的
14、一步反应为 3Fe+NaN02+5Na()H:3Na2FeO2+ll2O+NH3 t o下列叙述不正确的是（）A.题述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B.题述反应涉及的物质中,NaNOz的氧化性最强C.题述反应中,铁是还原齐（NaN。和NaOH是氧化剂NO2的氧化性大于FeO丁的氧化性3. （2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上月考,*?）已知四种物质的氧化性W2Z2X2Y2,下列说法不正确的是（）A. Z2与X在水溶液中不能大量共存B.还原性:YZ WC. 2NaW+Y22NaY+K 可以发生W2通入NaX和NaY的混合溶液中：晅先氧化丫一4. （2021浙江余姚中学高一上月考,*：）已知：
15、2KMnO+16HCl （浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2 t +8H20;C12+2FeCLf:2FeCl3; 2KI +2FeC 13:2KC l+I2+2FeCl2o则下列判断正确的是 （）A.氧化性:MnO4FeC12l2B.还原性:CFe2+C. F小只有氧化性,Fe?+只有还原性D.由信息推测：反应Ck+2I =_2C1+I2可以发生5. （*?）钿（Bi）为+3价时较稳定，铀酸钠（NaBiOj溶液呈无色。现取一 定量的硫酸锦（MnSOj溶液，向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如 下表所示：适量铀酸钠过量的双氧适量KI-淀粉加入溶液溶液水溶液紫红色消失产实验现象 溶液呈紫红色
16、溶液变成蓝色生气泡则NaBiO：,、KMnOj、k、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A. L、H2O2 KMnO八 NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO：?、KMnO,C. NaBiO3 KMn（h、H202. I2D.KMnOq、NaBi（）3、I2 H202题组二氧化还原反应规律的综合应用6. （2021首都师范大学附中高一上期中，*）一定条件下硝酸镂受热 分解的化学方程式为5NH1N032HN03+4N2 t +91L0,在反应中被氧化 与被还原的氮原子的个数之比为（）A. 5 ： 3B. 5 ： 4C. 1 ： 1D. 3 ： 5（2021河北辛集中学高一上期中,*：）把碎纸
17、片b补充到a中，可得 到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）A.反应物微粒是S、SO，、0H-该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2 ： 1D. 3个S原子参加反应时,转移3个电子8. （2020湖北宜昌教学示范学校协作体高一上期中联考,*）已知还原性S2-FFe2+BrCr,下列判断不正确的是 （）A. Fe?+与在水溶液中不能大量共存.氧化性:C12Bnl2C.将足量Bn加入FeCk溶液中，离子方程式为Br2+2C1 -2Br +Cl21D.将Cb通入FeBg溶液中，CL先氧化Fe”,再氧化Br-.（原创,水?）铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物
18、均难溶于水，己知有下列两个反应： PbiQj+dHNO：,1Pb0z+2Pb （NO） 2+2H20 PbO+NaC 1 OPbO,+NaC 1下列有关叙述正确的是（）A. Pb30.i可写成PbO Pb2O3的形式B.反应中Pb。既是氧化剂又是还原剂C.根据反应可推测在题给条件下氧化性:NaC10HN03D.生成相同质量的PbO2,反应转移电子数之比为2 ： 3答案全解全析基础过关练1 .C2.C3. B4.B5.C6. C 7. C 8. D9. B10. A11. A.C反应中A、B为反应物,A失电子,B得电子,氧化还原反应中氧化 剂得电子,还原剂失电子,则B为氧化剂。1 .C由CaH2
19、+2HzOCa(0H)2+2H2 t可知，水中H元素的化合价由+1价 降低为0价,化合价降低被还原,则水在该反应中作氧化剂,被还原。 解题关键本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的 化合价变化为解答的关键,注意掌握氧化还原反应的概念及实质，题 目难度不大。2 . B 反应2SnO2+3C2Sn+I t +C02 t中，由质量守恒可知M为 CO,车2,反应中Sn元素化合价降低,被还原,A、D错误;由方程式可知, 每生成1个CO2分子,转移8个电子,B正确;C被氧化生成CO和C02, C 是还原剂,C错误。归纳提升理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线：(1)还原剂中元素化
20、合价升高一失去电子一发生氧化反应(被氧化)一 生成氧化产物。(2)氧化剂中元素化合价降低一得到电子一发生还原反应(被还原)一 生成还原产物。巧记:简化为六个字，“升失氧，降得还”。3 B在H2S+H2S04 (浓)S I +S02 t +2H20中S02为还原产物,S为氧化 产物,A错误;H、0元素的化合价未发生改变,则水既不是氧化产物也 不是还原产物,B正确;反应中存在元素化合价的变化,是氧化还原反 应，但不是置换反应,C错误;反应中-2价的S化合价升高为0价,即每 一分子硫化氢被氧化转移2个电子,D错误。4 .C氧化剂发生还原反应的过程需要加入还原剂才能实现转化。A 项,C0fCOz没有元
21、素的化合价发生变化;B项,C1 -CL,需要加入氧 化剂才能实现;C项,CmO交一Cr*,铭从+6价降为+3价，需要加入还原 剂才能实现;D项,NIU-NO,氮由-3价升高为+2价,需要加入氧化剂才 能实现。5 .C KC1O,中C1元素的化合价由+5价降低为+4价,则氯酸钾得电子, 为氧化剂,发生还原反应,故A错误;C1元素的化合价由+5价降低为+4 价,所以氯酸钾对应的产物C102是还原产物,故B错误;H2c2(中C元素 的化合价由+3价升高到+4价,在反应中被氧化，故C正确;H2soi在反应 中所含元素的化合价不变,既没有得到电子也没有失去电子,故D错 误。6 . C第一个化学方程式有元
22、素化合价变化,为氧化还原反应,第二个 化学方程式无元素化合价变化，不属于氧化还原反应,A、B均错 误;2Ati+2ZnZnL+ZnAt2中，Zn化合价升高，I化合价不变，可知At 元素化合价降低,Atl是氧化剂,ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,C 正确;At与Zn反应,Zn是还原剂,D错误。7 . D 3NO2+ILO2HN03+N0, NO2中N元素的化合价部分升高、部分降 低,N0z既是氧化剂又是还原齐( A正确。根据反应NQ+N0+20H 2N02+H20可知可用NaOH溶液处理N0和N02的混合气体,B正确。反应 N02+N0+20H-2N02+H20中,N0,中N元素化合价降低,N0中N元素化