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1、专题六物质的量第1讲物质的量的单位摩尔知识衔接知识点一物质的量及其单位【初中知识回顾】八点燃cn02 = so21:132:6432:64初中我们学过化学方程式的含义，请从宏观和微观两个角度谈一谈该化学方程式有何含义？S提示：粒子数目之比1 相对质量之比32 物质的质量之比32【引课】从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质廉关系进行的，物质是可称量的。从微观 上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行 定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢?为此，国际上采用了一个新的物 理量物质的量。【新课知识梳理】就像长度
2、可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来计量大量微粒的 集合体中微粒的多少，其符号为小它是国际单位制中的七大基本物理量之一。资料k片国际单位制(SI)的7个物理量及基本单位物理量的符号单位名称及符号长度1 (L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I (Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)1 .物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体,符号：小特别提醒“物质的量是一个专有名词，不能分开，也不能说成“物质量”或“物质的质量2 .物质的量的单位摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩
3、，符号：molo标准：I mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12c中所含的碳原子数相同，约为6.02x1()23。(2)计量对象：分工、虹、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。特别提醒使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 molHJ molHz,而不能表示为1 mol氢。3 .阿伏加德罗常数(1)概念：I mol任何粒子的粒子数，符号为纥。(2)近似值：6.02x1()23。(3)单位：mol o(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：=3。思考molCK I mol CP, 1 mol Cb的涵义一样吗？为什么？提示：涵义不一样，尽管都是1 mol
4、微粒，但微粒种类不同，它们分别表示I mol氯原子，1 mol氯离 子，1 mol氯分子。思考2能不能说阿伏加德罗常数就是6.02x1()23?提示：不能；阿伏加德罗常数是指I mol任何粒子所含有的原子数，其近似为6.02X 1023 mo *有单位。练习1判断下列说法是否正确。(1) Imol任何物质都约含有6.02x1023个原子。()(2)阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是Imol,(3)摩尔是一个基本物理量。 ()(4) Imol水中含有2moi氢和Imol氧。 (5) 1 mol Na2cOa 中含有 2 mol Na+o (6) 1 mol NH3所含原子数约是2.408x1024
5、。(2)阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是Imol,(3)摩尔是一个基本物理量。 ()(7) Imol水中含有2moi氢和Imol氧。 (8) 1 mol Na2cOa 中含有 2 mol Na+o (9) 1 mol NH3所含原子数约是2.408x1024。0.012kgl2C 中约含有 6.02x1()23 个 i2Co ()( )【答案】x； & X； x； q； q：练习2下列说法正确的是()A.l mol 铅笔 B.2 mol 氧C.4 mol H? D.lmol 面粉【答案】C练习30.5molH2。中含有的分子数是,含有的原子总数是,含有的氢原子数是【答案】0.5Na, 1.5N
6、a, Na练习4科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol%和1 molH?具有相同的()A.分子数B.原子数 C.质子数D.电子数【答案】A练习5求下列各物质所含有的原子数。0.5 molCO2:0.2 molH2SO4:愈3 molH?PO4:;（2）0.2 molCuSO4 中含有 mol Cu2+,含有的 SCV-数目为。（3）含有 0.12molO 的 SO3 的物质的量为 mol; 0.1 mol CuSO4-5H2O 中含有 mol H2Oo【答案】（1）3Na； I.4/Va； 24/Va； （2） 0.2; 0.2Na； （3） 0.04： 0.5题后总结1 .使用物质的
7、量时，必须指明粒子的种类,表述要确切。如：1 mol O”表示1 mol氧原子，1 mol Q/表示1 mol -氮分子，1 mol O2f表示1 mol氧离子，而不 熊说“131氯”因为“氧”是元素名称,而不是微粒名称。2 .用“摩尔”可以计量所有的微观粒工1包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等力但不 能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”。3 . .指I m任何髭子的粒子数，二定果明确指出夏何坤粒子,如1 m3 CJ金有的分子数为M,原 千段教为5Naj4,技及豫贫气使时果法甚且幺,N&O Al为要用无充K。2、Nz、七等为冬原子殳子，.臭氧（5）为二原 年5.对于“整体”
8、和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至lmoT体”中有多少mol部分”。例虹Q2j3QWM史金亚I勒汕的。虚王知识点二摩尔质量【新课知识梳理】.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol（或g mo）。（2）物质的摩尔质量以g/mol（或gmo）为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（3）物质的量、质量和摩尔质量的关系：=需。注意1 .摩尔质量（单位为g/mol）只是在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，二者的单位和 含义均不相同。2 .对某个具体物质来讲，摩尔质量都是固定值，不随物质的量
9、的多少而改变。思考3Na与Na+的摩尔质量都是23g/n】ol,这种说法正确吗？提示：正确。由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g-mol”为单位时，其数值近似等于该 粒子的相对分子质量或相对原子质量。练习6计算下列物质的摩尔质量。(1)H2： ; (2)02： ; (3)H2O: ;(4)CO2 ： : (5)Fe: : (6)H2so4： 。【答案】 2g moL (2)32g mo(3)18 gmo(4)44 g moF1 (5)56g-mol-,(6)98 g-mol.物质的量与粒子数、摩尔质量的关系、I、M、M Na之间的关系z Na xMN xNa 丽(粒子数)(物质的量)
10、(质量)N、Na三个量中，已知任意两项可求第三项=%2求可时，概念性问题用以，数字性问题用6.()2xl()23moLNa3N与成正比，判断粒子多少时只判断其的多少即可加1机、三个量中，已知任意两项可求第三项叫2先求M,再求MArN ”J1N、M、八M四个量中，已知任意三项可求第四项NTM 2该等式中一般Na、M为已知，则N与m可互求练习7下列说法正确的是()A. 16 go2所含的分子数为6.02x1()23个B. 0.5 mol H2so4含有的原子数目为3.5NaC. 18gH2O中原子的物质的量为1 molD. 22g物质A中含有的分子数为3.01x1()23,则a的摩尔质量为44g【
11、答案】选B练习83.18gNa2cCh物质的量是多少?提示：0.3mol练习9完成下列问题:(1) 49gH2sO的物质的量是 mol (2) 2.5mol CaCCh 的质量是 g(3) O.()2mol某物质的质量为0.73g,则该物质的摩尔质量为 g/mol【答案】0.5; (2) 25; (3)36.5巩固训练1 .下列说法正确的是()A. 1 mol氢约含有6.02x1023个微粒B. H2的摩尔质量是2 gC. lmolO2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NaD. 2M个H2sCh分子的摩尔质量为I96g/mol【答案】C【解析】A项未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目
12、，如I mol H2含1 mol H2分子，含2 moi氢原子；B项单位为g/mol； C项1 mol Ch的质量即为32 g, D项2必个H2s04分子的质量为196 g,但其摩尔质量仍然为98 g/mol 02 . 3.2 g某物质中含有6.02x1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A. 16B. 64C. 32D. 96【答案】C【解析】该物质的物质的量=0/mol,【解析】该物质的物质的量=0/mol,M=T=黑白=32g-mol，所以相对分子质量为32。 V7 1 1 I Ikz 13 .卜列物质中所含原子数最多的是B. 66g CO2D. 4c时18ml的水A. 0.3 m
13、ol SO?C. 6.02x1 ()23 个 NH3 分子【答案】B【解析】A项，0.3 010”03中的原子数为1.2以；B项66g CO?的物质的量为L5 mol ,原子数为4.5必；C 项，每个N%分子中含有4个原子，故6.02x1023个N比分了中含有的原子数为4Na; D项，4C时水的密度为 lg/ml,故18ml水的质量为18g,原子数为3Na，故选B。4 .设Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含Na个H的H2的物质的量为1 molB. Na个CO和1 mol N2所含分子数相等C.必个H2sO,与1 mol H3P所含氢原子的个数比为1 ： 1D. 0.1 mo
14、l C的质量为12g【解析】选B Na个H的物质的量为1 mol,氢分子为双原子分子，则H2的物质的量为0.5 mol, A错 误；1个H2sCh分子中含有2个氢原子，1个H3Po4分子中含有3个氢原子，则Na个H2sCh与1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为2 ： 3, C错误；C的摩尔质量为12 g-mol 0.1 mol C 的质量为 1.2 g, D 错误。5 .关于2 moi二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.质量为44 gB.有6 mol原子C.分子数为6.02x1()23D.摩尔质量为44g【解析】选B CCh的摩尔质量为44 g.mol I则2 moicCh的质量?(CC
15、h)=2 moix44 g-moL = 88 g； 因 1 mol CO2中含有 3 mol 原子，故 2 mol CO2 含 6 mol 原子；2 mol CO?所含分子数 N(CC2)=2 mol-M=2 molx6.02x 1023mol - 1 = 1.204x 1024 06 .实验室制取Cl2的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是()A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 1 ： 3 D. 1 ： 4【答案】B【解析】该反应为MnO2+4HCl(浓尸二MnC12+C12T+2H20,还原剂为2个HCL氧化剂为1个MnO?, 所以选项B正确。7 .下列关于物质的量的叙述中，正确的是()
16、A. 1 mol任何物质中都含有6.02x1()23个分子B. 0.012 kg 12C中含有约6.02x1023必个碳原子C. 1 mol水中含有I inol氢分子和I mol氧原子D. i mol Ne中约含有6.02x1()24个电子【解析】选D因为有些物质由分子组成(如水、硫酸等)，有些物质由禽子组成如NaCL Ca(0H)2等, 还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，A项错误：碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12c中 所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02x1()23 mor, b项错误；水中不含氢分子，C项错误； 岚原子核外有10个电子，则1 mo
17、l Ne中应含有10x6.02x1023个电子，d正确。8 .根据所学知识填空。(1)1 mol O 含有 个 O；(2)1.5 mol H2O 含有 个 H2O；(3)1 mol电子含有 个电子；(4)6.02x1()23个12C的物质的量为 mol；(5)6.02x1()23个co?中含有0的物质的量为 mol；(6)6.02x1024个opr的物质的量为 molo【答案】(1)6.02x1()23 (2)9.03x1023 (3)6.02x1023 (4)1 (5)2 (6)109 .含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为,质量之比为,分子数之 比为，硫原子个数之比为 O【
18、解析】SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3 ： 2时氧原子数相同， 所以物质的量之比为3 ： 2；根据=加M关系式，两者质量之比为瑞分子数之比即为物质的量之比;每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3： 2。【答案】3：2 6 ： 5 3 ： 2 3 ： 210.12.4克Na?X中含有0.4molNa+,则Na?X的摩尔质量是, X的相对原子质量是.【答案】62g/mol； 16【解析】12.4 克 Na?X 中含有 0.4molNa+, Na?X 的物质的量为：n (Na2X) =n (Na+) =0.4molx-L=2219 de0.2mol, Na?X的摩尔质量为：M (Na2X) =- s-=62g/moL即Na?X的相对原子量为62, X的相对原0. 2mol子质量为：62 - 23x2=16。