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1、第1讲 物质的量 气体摩尔体积（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
2、等题目解答的模型。【网络构建】【知识梳理】知能点一物质的量、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol1。公式：NA。【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。(3)6.02×
3、1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol1。公式：M。(2)数值：以 g·mol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。【易错提醒】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单
4、位也不同，摩尔质量的单位是g·mol1或kg·mol1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol1为单位时，二者在数值上相等。(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。知能点二 气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。2.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol1。(2)常用单位：L/mol(或L·mol
5、1)。(3)数值：在标准状况下(指温度为0，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol1。(4)基本关系式：n(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。【特别提醒】气体摩尔体积(22.4 L·mol1)应用的“五大误区”(1)使用“条件”是标准状况，即0 、101 kPa，而不是常温、常压。(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol
6、1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol1。(4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。注：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。(2)阿伏加德罗定律的推论（以下用到的
7、符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）条件推论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、p、m相同同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比T、V、m相同同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比T、p、V相同同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比【方法技巧】 1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。2、应用阿伏加德罗定律
8、推论时可通过pVnRT及n、导出。【典例剖析】高频考点一 物质的量摩尔质量例1、(2018·全国卷)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝含有相同的质子数B等质量的氧气和臭氧，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数目相同【解析】24 g Mg与27 g Al所含质子的物质的量分别为×1212 mol、×1313 mol，二者所含质子的物质的量不相等，A项错误；同质量的O2和O3中的O原子数相同，则电子数也相同，B项正确；1 mol D2O中的中子数为10NA,1 mol H2O中的中子数为8NA，
9、比为54，C项错误；1 mol C2H6中含有7 mol化学键，1 mol CH2=CH2中含有5 mol化学键(4 mol CH键，1 mol 键)，D项错误。【答案】 B【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。【变式训练】下列有关叙述正确的是（）A1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B硫酸的摩尔质量为98 gC2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍D摩尔是物质的量的单位【解析】A物质的构成粒子有分子、原子或离子,如水由 分子
10、构成,1mol H2O含有6.02×1023个分子,而NaCl由离 子构成,不存在分子,1mol NaCl含有1mol Na+和1mol Cl-,故A不正确；B摩尔质量的单位为g/mol，故B不正确；C对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化，故C不正确；D摩尔是物质的量的单位，故D正确，本题选D。【归纳总结】以物质的量为中心计算的思维流程：高频考点二 气体摩尔质量及相对分子质量的计算例2、按要求解答问题(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_，可能是_气体。(2)标准状况下，1.9
11、2 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则混合气体在标准状况下的密度是_g·L-1。混合气体的平均摩尔质量是_ g·mol-1。【解析】(1)M×22.4 L·mol164 g·mol1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。(2) 。(3)CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g C
12、O和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x0.25，y0.25。原混合气体的密度=1.61 g·L1。·V=·22.4 L·mol11.61 g·L1×22.4 L·mol136 g·mol1。【答案】(1)64 (2) SO2 64 (3)1.61 36 【方法总结】求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法：(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA
13、·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M×22.4 L·mol1。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1×a%M2×b%M3×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【变式训练】同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是ANH3BH2SCSO2DO2【解析】在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气
14、体的质量比等于它们的摩尔质量比，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；故合理选项是B。【答案】B高频考点三 有关气体分压的计算例3FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了时分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t=时，完全分
15、解）：t/min0408016026013001700p/kPa研究表明，分解的反应速率v=。时，测得体系中，则此时的_，v= _。【解析】根据物质反应时，压强比等于相应物质的化学计量数的比分析计算。在反应开始时，pN2O5=35.8 kPa，时，体系中，则根据方程式：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)中物质转化关系可知N2O4(g)压强为pN2O4(g)=2×2.9kPa=5.8 kPa，则此时pN2O5(g)= 35.8 kPa-5.8 kPa=30.0 kPa，带入速率公式，可得v=2.0×10-3×30.0 kPa·min-1=6.0
16、×10-2 kPa·min-1。【答案】30.0 6.0×10-2 【练后归纳】恒温恒容体系中(1) p1p2n1n2；(2)pA分压pT×nA%；(3)用pA分压可代替nA列式计算。【变式训练】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，平衡时NH3的体积分数(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：a点总压为50MPa，T2时Kp=_(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)【解析】根据题意得到氨气、氮气、氢气体积分数，再得到它们的压强，再根据压强平衡常数进行计算。由题意可知，a点总压
17、为50MPa，平衡时氢气与氮气之比为3:1，氨气的体积分数为0.2，则氮气的体积分数为0.2，氢气的体积分数为0.6，氨气的体积分数为0.2，平衡时氮气分压为10MPa，氢气分压为30MPa，氨气分压为10MPa，T2时，故答案为。【答案】 高频考点四 有关气体体积的测定例4、（2020·安徽高三月考）现有一瓶Na2O2因保管不善，部分变质转化为NaOH、Na2CO3.某小组设计实验，测定样品中Na2O2的纯度。实验I：连接好图1装置，检查气密性。在倒置量筒中充满水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO2粉末，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装
18、置冷却到室温，读取量筒内气体的数据。(1)实验中加MnO2的目的是_。(2)若冷却至室温后水槽的图示如图2，则应进行的操作是_。小红提出实验I的误差较大，设计完成了实验II。实验II：连接好图3装置，检查气密性。在碱式滴定管中加入适量水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO2粉末。准确读取碱式滴定管读数V1 mL，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取碱式滴定管读数V2 mL。(3)导管a的作用：_、_。(4)已知该实验条件下，气体摩尔体积为Vm L/mol，则样品中Na2O2的纯度为_。(5)下列操作导致测量样品纯度偏大的是_。a.实验前
19、读数时，俯视刻度线读数b.实验结束读数时，未冷却至室温c.实验结束读数时，仰视刻度线读数d.实验结束读数时，量气装置中右侧液面高于左侧液面【解析】实验I：(1)过氧化钠与水反应生成的中间产物为过氧化氢，实验中加MnO2的目的是：二氧化锰具有催化作用，使过氧化氢完全分解，以减小实验误差；(2)由图2可知，若冷却到室温后，应进行的操作是上下移动量筒，至量筒内外液面高度相同，以减小读数产生的误差；实验II：(3)导管a的作用：平衡分液漏斗内上下气压，便于水的加入，同时消除加入水的体积对气体体积的影响，使气体体积测量的更加准确；(4)准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO2粉末；准确
20、读取碱式滴定管读数V1 mL，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取碱式滴定管读数V2 mL，产生氧气的体积为(V1- V2)mL；气体的总量为：mol；根据反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，则样品中Na2O2的纯度为：×100%=；(5) a实验前读数时，俯视刻度线读数，V1偏小，(V1- V2)偏小，测定结果偏低；b实验结束读数时，未冷却至室温，V2偏小，(V1- V2)偏大，测定结果偏高；c实验结束读数时，仰视刻度线读数，V2偏大，(V1- V2)偏小，测定结果偏低；d实验结束读数时，量气装置中右侧液面高于左侧液面，气体压强偏
21、大，体积偏小，测定结果偏低；故选b。【答案】(1)二氧化锰具有催化作用，使过氧化氢完全分解，以减小实验误差 (2)上下移动量筒，至量筒内外液面高度相同 (3)平衡分液漏斗上下气压，便于水的加入 消除加入水的体积影响，使气体体积测量的更加准确 (4) (5)b 【方法技巧】气体体积的测量气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)。也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E是5种直接测量气体体积的常见装置。A装置：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。B装置：排液体法收集气体后直接测量其
22、体积。C装置：直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的液体的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。(2)间接测量法。如图F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。(3)消除外因(温度、压强)对气体体积的影响。(4)读数时，请勿使用“视线与凹液面相切”之类的描述，“相切”表达语意不准确，仰视、俯视的情况下，视线都能与凹液面相切。【变式训练】铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)
23、中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：（方案一）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的离子方程式是_。(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L-1NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V_mL。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（方案二）将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A_
24、(填接口字母)。(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_。已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_(填字母编号)。A冷却至室温再读数B乙管中液面不再上升时应该及时
25、读数C读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平D读数时不必使甲、乙中液面左右相平若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_(保留两位有效数字)。【解析】（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；（2）假设10.8g合金全是Al的质量，由关系式，解得V=100mL，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V100mL；（3）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测得铝的质量分数将偏低；（4）装
26、置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（A）接（E）（D）接（F）；（5）装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积；故选A
27、C；设5.1 g镁铝合金中铝的质量为x，则产生的气体由Mg、Al与稀硫酸反应产生的，则由关系式：，解得 ,，解得，V1+V2=5.6L，解得x=2.7g，则合金中铝的质量分数为。【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2(2)100(3)偏低(4)EDF(5)消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差AC53% 高频考点五 阿伏加德罗定律及应用例5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等【解析】本题主要考查对气体温度
28、、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况。根据mV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为32，压强之比为32，分子数目之比为32，O原子数目之比为11。正确答案为D。【答案】D【拓展提升】解答该题时要注意两个问题：温度问题：气体的压强与温度有关，物质的量不相等时，若温度也不相等，气体的压强有可能相等。O2和O3的组成问题：尽管O2和O3的物质的量不相等，但质量相等，而质量实际上是氧原子的质量，所以二者所含原子数也相等。【变式训练】一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1
29、024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 L·mol1，D项正确。【答案】A高频考点六 有关阿伏加德罗常数的考查例6.（2019·全国卷，8）已知
30、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的PO43数目为0.1 NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【解析】本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐类的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，3 g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol 中子，即NA个中子；B项，由于PO43在溶液中发生水解反应，故1 L
31、0.1 mol·L1的Na3PO4溶液中含有的PO43的物质的量小于0.1 mol，即PO43数目小于0.1 NA；C项，据关系式K22O72Cr36e可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g58g·mol11 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13 NA个共价键。【答案】B【练后归纳】 阿伏加德罗常数判断的陷阱陷阱一、抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，
32、物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体。陷阱二、排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。陷阱三、记“组成和结构”，突破陷阱1记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4
33、等。4记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。1 mol SiO2中含4 NA个SiO键，1 mol Si中含SiSi键数目为2NA，1 mol P4(白磷)中含PP键数目为6NA。陷阱四、理解反应原理，突破“隐含”陷阱1可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：2NO2N2O4；Cl2H2OHClHClO；NH3H2ONH3·H2ONHOH；2SO2O2 2SO3；N23H2 2NH3。2常温下，不能共存的气体间的反应(1)HClNH3=NH4Cl；(2)2NOO2=2NO2；(3)2H2SSO2=3S2H2O。
34、3“隐含”浓度变化(1)在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。(3)常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。4常在难电离、易水解的粒子数目上设题判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致相关粒子数目减少。陷阱五、突破氧化还原反应中电子转移的陷阱1同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断，如(1)Cl
35、2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂又做还原剂；(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂；(3)NO2和H2O反应，NO2既做氧化剂又做还原剂。2反应物量不同，生成物所表现的化合价不同，如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3，Fe过量时生成Fe2。3氧化剂或还原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4注意氧化还原反应的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2。陷阱六、突破电解质溶液中微粒数目
36、上的陷阱1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。2.已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“ncV ”计算。3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。4.胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。【变式训练】（2021·河北衡水中学一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NAB常温常压下，1 mol Na218O2中含有的中子数为44NAC1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NAD64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA【解析】A项，正丁烷分子式为C4H10，分子中含10个CH，故标准状况下11.2 L正丁烷中所含极性键的数目为5NA，正确；B项，Na218O2中含有的中子数为12×210×244，故1 mol Na218O2中含有的中子数为44NA，正确；C项，pH为2的盐酸、醋酸中c（H）0.01 mol·L1，故1 L溶液中所含n（H）0.01 mol·L1×1 L0.01 mol，正确；D项，Cu与S反应的产物为Cu2S，故1 mol Cu参加反应时转移电子数为NA，错误。【答案】D