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1、专题六物质的量第1讲物质的量的单位摩尔知识衔接知识点一物质的量及其单位【初中知识回顾】初中我们学过化学方程式的含义，请从宏观和微观两个角度谈一谈该化学方程式有何含义？S + 02 = so2【引课】从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质廉关系进行的，物质是可称量的。从微观 上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行 定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢?为此，国际上采用了一个新的物 理量物质的量。【新课知识梳理】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来计量大量微粒的 集合体
2、中微粒的多少，其符号为小它是国际单位制中的七大基本物理量之一。资料卜片国际单位制(SD的7个物理量及基本单位物理量的符号单位名称及符号长度1 (L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I (Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)1 .物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示,符号：特别提醒“物质的量是一个专有名词，不能分开，也不能说成“物质量”或“物质的质量2 .物质的量的单位摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号：O(1)标准：I mol粒子集体所含的粒子数与蝇12c中所含的碳原子数相同，约为。(2)计量对象：、离子、电
3、子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。特别提醒使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 molHz,而不能表示为1 mol氢。3 .阿伏加德罗常数(1)概念：I mol任何粒子的粒子数，符号为。(2)近似值：。(3)单位：o(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：=。思考ll molCK I mold, 1 mol CL的涵义一样吗？为什么？思考2能不能说阿伏加德罗常数就是6.02x1023?练习1判断下列说法是否正确。(1) 1 mol任何物质都约含有6.02x 1 ()23个原子。(2)阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是Imol,(3)摩尔是一个基本物理量。 ()(4)
4、Imol水中含有2moi氢和Imol氧。 (5) 1 mol Na2co3 中含有 2 mol Na+o(6) 1 mol NH3所含原子数约是2.408x102%()0.012kg12c 中约含有 6.02x1()23 个 12()( )练习2下列说法正确的是()A.l mol 铅笔 B.2 mol 氧C.4 mol H2 D.lmol 面粉练习30.5molH2O中含有的分子数是,含有的原子总数是,含有的氢原子数是练习4科学家发现一种化学式为H3的氢分子。10101%和111101出具有相同的()A.分子数B.原子数 C.质子数D.电子数练习5(1)求下列各物质所含有的原子数。0.5 mo
5、lCO2:;0.2 molH2SO4:;()3 molH3Po篦;(2)0.2 molCuSO4 中含有 mol Cu2+,含有的 SO?-数目为。(3)含有 0.12molO 的 SCh 的物质的量为 mol; O.lmol CuSOKFhO 中含有 mol H2Oo题后总结1 .使用物质的量时，必须指明粒子的种类，表述要确切。如:1 mol O”表示1 moL氧原子,“1 m0l。2”表示1 mo氢今壬上1 mol 02f表示i mol/离子,而不 能说“1 mol氧”。因为“氮”是元素名称而不是微粒名称。2 .用“摩尔”可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子
6、团等）,但不 能表示宏观物质，如不能说力mol大米”。%J以指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子,如1 丁0I CH4含有的今子数为Na,原 于忠教为SNa。4 .涉及稀有囱体时要注意Jie、Ne、Ar为单原子分子,Q2、她、出等为双原子分子，臭氧（。3）为三原 子分子等。5 .对于“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分再延伸至Imol“整 体”中有多少mol“部分”。例如：0.2mol CuSOH?。中金有L8moi的0原子.知识点二摩尔质量【新课知识梳理】1 .摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为,单位是（或gmo
7、1（2）物质的摩尔质量以g/mol（或g-mo）为单位时，在数值上等于该物质的 或（3）物质的量、质量和摩尔质量的关系：=。注意1 .摩尔质量（单位为g/mol）只是在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，二者的单位和 含义均不相同。2 .对某个具体物质来讲，摩尔质量都是固定值，不随物质的量的多少而改变。思考3Na与Na+的摩尔质量都是23g/mol,这种说法正确吗？练习6计算下列物质的摩尔质量。（1）H2： ; （2）O2： ; （3）H2O: ;（4）CO2： : （5）Fe: : （6）H2so4： 。2 .物质的量与粒子数、摩尔质量的关系、加M、N、Na之间的关系储 +Na x
8、MN x/VA !M团（粒子数）（物质的量）（质量）p/? N、Na三个量中，已知任意两项可求第三项 =料2求可时，概念性问题用Na，数字性问题用6.02xl0%noL Na3N与成正比，判断粒子多少时只判断其的多少即可加1?、M三个量中，已知任意两项可求第三项M 2先求M,再求MAr读IN、Na、?、M四个量中，已知任意三项可求第四项 以一研2该等式中一般Na、M为已知，则N与m可互求练习7下列说法正确的是()A. 16go2所含的分子数为6.02x1023个B. 0.5 mol H2so4含有的原子数目为3.5MC. 18gH2O中原子的物质的量为1 molD. 22g物质A中含有的分子数
9、为3.01x1()23,则a的摩尔质量为44g练习83.18gNa2c。3物质的量是多少?练习9完成下列问题：(1) 49gH2s04 的物质的量是 mol (2) 2.5mol CaCCh 的质量是 g(3) 0.02mol某物质的质量为0.73g,则该物质的摩尔质量为 g/mol巩固训练1 .下列说法正确的是()A. 1 mol氢约含有6.02x1023个微粒B.比的摩尔质量是2 gC. 1 molOz的质量是32 g,含有的氧原子数为2NaD. 2刈个H2sCh分子的摩尔质量为196 g/mol2. 3.2 g某物质中含有6.02x1022个分子,2. 3.2 g某物质中含有6.02x1
10、022个分子,则该物质的相对分子质量为()A. 16A. 16B.64C. 32D.963.下列物质中所含原子数最多的是3.下列物质中所含原子数最多的是A. 0.3 mol SO?B. 66g CO2C. 6.02x1()23 个 NH3 分子C. 6.02x1()23 个 NH3 分子D. 4c时18ml的水4.设必代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含Na个H的H2的物质的量为1 molB. Na个CO和1 mol N2所含分子数相等C. Na个H2so4与I mol H3PCh所含氢原子的个数比为1 : 1D. 0.1 molC的质量为12g5.关于2 moi二氧化碳的叙述中
11、，正确的是()A.质量为44 gB.有6 mol原子C.分子数为6.02x为23D.摩尔质量为44 g6 .实验室制取Ch的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是()A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 1 ： 3 D. 1 ： 47 .下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A. 1 mol任何物质中都含有6.02x1()23个分子B. 0.012 kg ,2C中含有约6.02x1023 Na个碳原子C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D. 1 mol Nc中约含有6.02x1()24个电子8.根据所学知识填空。(1)1 mol 0 含有 个 0；(2)1.5 mol H2O 含有 个 H2O；(3)1 mol电子含有 个电子；(4)6.02x1 ()23个12C的物质的量为 mol；(5)6.02x1023个CO2中含有0的物质的量为 mol；(6)6.02x1024个OH一的物质的量为 molo9 .含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为,质量之比为,分子数之 比为，硫原子个数之比为。10 . 12.4克Na?X中含有0.4molNa+,则Na?X的摩尔质量是, X的相对原子质量是.