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1、第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性核心素养发展目标1.能从微观角度理解共价键的极性和分了极性的关系。2.通过键的极性对 物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。一、键的极性和分子的极性1.共价键的极性2.分子的极性极性键非极性键定义由不同原子形成的共价键,电子对发生 偏移电子对不发生偏移的共 价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例HCL H() 1HClCk HH(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系1.回答下列问题 H2
2、。2 HC1 P4 C60 CO2CH2=CH2 HCN H?0 NH3 BF3 CM SC3CH3cl ArHg2只含非极性键的是；只含极性键的是,既含极性键又含非极性键的是(2)属于非极性分子的是,属于极性分子的是答案(1). (2019河北唐山一中高二月考)有一种AB2c2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关 于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是0A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子答案C解析2 .简要回答表面活性剂的去污原理。答案表面活
3、性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水 的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。1 .键的极性判断从组成元素判断同种元素：AA型为非极性共价键；不同种元素：AB型为极性共价键。（2）从电子对偏移判断有电子对偏移为极性共价键；无电子对偏移为非极性共价键。（3）从电负性判断电负性相同为非极性共价键；电负性不同为极性共价键。2 .键的极性和分子极性的关系（1）极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键（如H2O2）o（2）非极性分子中有的只含非极性键（如O2）,有的只含极性键（如BF3等），有的既含极性键又 含非极性键（如CH2=CH2等）。特
4、别提醒：稀有气体分子是非极性分子，不含共价键；臭氧是极性分子。二、键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，段酸是一大类含按基（一COOH）的有机酸，竣 基可电离出H+而呈酸性。竣酸的酸性可用pK的大小来衡量，p越小，酸性越强。粉酸的 酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示：不同竣酸的pKa粉酸pKa丙酸(C2H5co0H)4.88乙酸(CH3coOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2cleOOH)2.86二氯乙酸(CHCLCOOH)1.29三氯乙酸(CChCOOH)0.65三氟乙酸(CF3coOH)0.231 .三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性的原
5、因。提示由于氟的电负性大于氯的电负性，FC的极性大于C1-C的极性，使F3C-的极性大于 CbC的极性，导致三氟乙酸的海基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。2 .三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性的原因。提示由于CbC比CbCH多一个氯原子，使CbC的极性大于Cl2cH的极性，导致三氯 乙酸的叛基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。3 .甲酸的酸性大于乙酸酸性的原因。提示炫基(R-)是推电子基团，煌基越长推电子效应越大，使竣基中的羟基的极性越小，粉酸 的酸性越弱。4 .试比较下列有机酸的酸性强弱。CFsCOOH CChCOOH CHCLCOOH CH2cle00H CH3coOH CH3cH
6、2co0H 答案，.下列叙述正确的是0A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B,由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案B解析A项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4cl为离子化合物； C、D两项，如NazCh、H2O2等分子中含有非极性键。1 .下列叙述中正确的是0A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性也越强B.以极性键结合的分子，一定是极性分子C.判断A2B或AB?型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键D.非极性分子中，各原子间都应以非极性
7、键结合答案A解析卤素中非金属性越强，键的极性越大，A项正确：以极性键结合的双原子分子一定是极 性分子，但以极性键结合形成的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2, B项错误：A2B 型如H2O、H2s等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否含 有极性键及分子的空间结构是否对称。如CO2、CS2为直线形，分子的空间结构对称，为非 极性分子：如HzO,有极性键，分子的空间结构不对称，为极性分子，C项错误；多原子分 子，其分子的空间结构对称，这样的非极性分子中可能含有极性键，D项错误。3 .下列中心原子采取sp?杂化且为非极性分子的是()A. CS2B. H2SC.
8、 SO2D. SO3 答案D4 .下列叙述正确的是()NO、N2O、NO?、NH3都是非极性分子A. CO?、SO3、BCb、NFs都是非极性分子C.此0、NH3是极性分子，分子中的H0比NH的极性弱D. PCk、NCb、SO3、BF3、CCL都是非极性分子答案B解析根据AB“型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非 极性分子，若不相等则为极性分子，可判断：A项中中心原子N原子价电子数为5,四种化 合物中没有一种氮元素的化合价为+5,故A项错误；B项中心原子C、S、B、N的化合价 等于其价电子数，CCh、SO?. BCI3、NF5均为非极性分子，故B项正确：0的电负
9、性比N的 电负性强，对成键电子对的吸引力也强，形成OH比NH的极性强，C项错误；NCh分 子中N原子化合价与其价电子数不等，故D项错误。5 .P%分子的空间结构为三角锥形，BeCL分子的空间结构为宜线形，CH分子的空 间结构为正四面体形，CO?为直线形分子，BR分子的空间结构为平面三角形，NF3 分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是()A.为极性分子，为非极性分子B.只有为非极性分子，其余为极性分子C.只有是极性分子，其余为非极性分子D.只有是非极性分子，其余是极性分子答案A解析非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。 但在形成分子的时候，主要取
10、决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子 则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线形，极性抵消，为非极性分子；CH4为正 四面体，故极性也可抵消，为非极性分子；BeCb分子为直线形分子，故极性可抵消，为 非极性分子；BF3分子为平面三角形，极性抵消，故为非极性分子；NF3中由于N原子 的孤电子对对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；P%中P原子的 孤电子对对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子。6 .在 HF、H2Ox NH3、CS2、CH4、N2 分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 o(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是一o(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是。答案(1 )N2 CS2 NH3(4)CH5)H2O HF解析不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，正负电荷中心重合的为非 极性分子，不重合的为极性分子。