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1、第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键基础过关练题组一共价键的形成与特征1.(2020山东淄博期中)下列不属于共价键成键因素的是()A.形成共用电子对B.成键原子的原子轨道在空间重叠C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中2.(2021辽宁沈阳城郊联合体期中)下列说法正确的是()A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多能形成2个共价键D.1个N原子最多能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性决定的3.下列说法正确的是
2、()A.若把H2S分子写成H3S,违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间题组二键和键4.(2022广东东莞光明中学月考)下列物质中,既含键又含键的化合物是()A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25.(2021北京西城期中)下列关于键和键的说法中,不正确的是()A.键由原子轨道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的键为p-p 键,键不能绕键轴旋转C.HCl分子中的键为s-s 键D.p轨道和p轨道之间既能形成键,又能形成键6.下列对分子中键重叠方式的分析不正确的是()ABCDH2HClCl2ClF两个
3、氢原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠7.有以下物质:HF,Cl2,H2O,N2,C2H4,C2H6,H2,H2O2,。(1)只有键的是(填序号,下同);既有键又有键的是。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是。(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是。(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是。能力提升练题组一共价键的综合考查1.下列说法正确的是()A.1 mol CnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共价键B.Na2O2和Na2O固体中阳离子与
4、阴离子的数目比相同,化学键类型也完全相同C.只含有非金属元素的化合物中只有共价键D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键2.(2021河北唐山曹妃甸一中月考)某物质可溶于水、乙醇,熔点为209.5 ,其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A.该分子中含有极性共价键B.该分子中键和键的个数比为31C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式分为3种题组二键和键的判断与比较3.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为HCHO+O2 H2O+CO2。下列有关叙述正确的是()A.CO2和O2分子中均同时存在p-p 键和
5、p-p 键B.HCHO分子中键和键的数目之比为21C.O2分子形成时2p轨道的其中一种重叠方式是D.CO2分子中键和键的电子云的对称性相同4.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(),氰胺可进一步转化为尿素CO(NH2)2。下列有关说法正确的是()A.H2O的电子式为B.1个分子中含3个键C.分子中键与键的个数之比为21D.已知CO(NH2)2中含有CO键,1个CO(NH2)2分子中含有2个键5.(2021四川成都期中)下列说法错误的是()A.s-s 键与p-p 键的电子云图像都呈轴对称B.s轨道与s轨道不能形成键,p轨道与p轨道能形成键C.乙烯与乙烷化学性质不同,主要
6、是因为乙烯中的键不如键牢固D.1个1,3-丁二烯(CH2CHCHCH2)分子中含有7个键、2个键6.(2021江苏扬州中学期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中键、键的判断正确的是()A.C22-与O22+结构相似,1 mol O22+中含有的键数目为2NAB.CO与N2结构相似,CO分子中键与键数目之比为21C.CN-与N2结构相似,CH2CHCN分子中键与键数目之比为11D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l) 3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol NH键断裂,则形成的键数目为6NA答案全解全析基础过关练1.D共价键的成因是当成键原子相互靠近时,原子轨道发
7、生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增大,体系的能量降低。特别提醒(1)s轨道与s轨道形成键时,电子并不是只在两核间运动,只是在两核间出现的概率增大。(2)形成共价键的两种元素电负性差值较小,一般电负性差值小于1.7。如H(2.1)与Cl(3.0),电负性差值为0.9,二者形成共价键。(3)形成共价键时,成键的两个原子的原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态,体系能量降低。2.D两个s轨道形成的共价键没有方向性,A项错误;原子形成共价键时,价层电子不一定都形成共价键,B项错误;基态C原子最多能形成4个共价键,C项错误。3.AS原子有两个未成对电子,根据共价键
8、的饱和性,形成的氢化物为H2S,A项正确;H2O能结合1个H+形成H3O+,不能说明共价键不具有饱和性,B项错误;H2分子中的HH键没有方向性,C项错误;两个原子轨道发生重叠后,电子只是在两核之间出现的概率大,D项错误。4.BN2是单质,C2H6O和H2O2中都不存在键,1个CO2分子中含有2个键和2个键,故选B。5.C键为s或p轨道“头碰头”重叠形成,故A正确;氮气的结构式为,分子中含有1个键和2个键,键为p-p 键,键不能绕键轴旋转,故B正确;HCl分子中Cl的3p轨道与H的1s轨道以“头碰头”方式重叠形成s-p 键,故C错误;p轨道和p轨道“头碰头”重叠形成键、“肩并肩”重叠形成键,所以
9、p轨道和p轨道既能形成键又能形成键,故D正确。6.CA项,H2分子中键重叠方式是两个氢原子的1s轨道重叠,正确;B项,HCl分子中键重叠方式是氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠,正确;C项,Cl2分子中键重叠方式是两个氯原子的3p轨道重叠,错误;D项,ClF分子中键重叠方式是氯原子的3p轨道和氟原子的2p轨道重叠,正确。7.答案(1)(2)(3)(4)解析(1)单键为键,双键或三键才含有键,故只有键的是;既有键又有键的是。(2)H原子只有s轨道,题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只有H2。(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的有。(4)含有由一个原子的p
10、轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键,说明构成这种键的原子中一定没有H原子,故正确答案为。能力提升练1.A烷烃分子中只有CC键和CH键,1个CnH2n+2分子中含有(n-1)个CC键和(2n+2)个CH键,因此1 mol CnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共价键,A正确;Na2O2中Na+与O22-、Na2O中Na+与O2-数目之比均为21,但Na2O2中有共价键而Na2O中无共价键,B错误;NH4Cl等铵盐中有离子键,C错误;电负性之差小于1.7的Na与H、K与H之间均形成离子键,D错误。2.D一般,不同原子间的共价键为极性共价键,该分子中含有极性共价键,故A正确;单键为键,每个双键
11、含有1个键和1个键,每个三键含有1个键和2个键,则该分子中键和键的个数比为93=31,故B正确;该物质分子中C和N都达到8电子稳定结构,H达到2电子稳定结构,故C正确;该分子中的共价键按原子轨道重叠方式分为2种,“头碰头”重叠形成键,“肩并肩”重叠形成键,故D错误。3.AC原子和O原子均以2p轨道成键,且CO2和O2分子中均存在双键,因此同时存在p-p 键和p-p 键,A项正确;1个HCHO分子中含两个CH键和一个CO键,单键全是键,双键含一个键和一个键,所以HCHO分子中键和键的数目之比应为31,B项错误;O2分子中含OO键,包含一个p-p 键和一个p-p 键,重叠方式分别为“头碰头”和“肩
12、并肩”,没有互相垂直的重叠方式,C项错误;键的电子云呈轴对称,键的电子云呈镜面对称,D项错误。4.CH2O是共价化合物,电子式为HOH,A错误;单键都是键,三键中含有1个键,则1个分子中含4个键,B错误;1个分子中含4个键,2个键,故键与键的个数之比为21,C正确;1个CO(NH2)2分子中只有1个双键,其余为单键,故1个CO(NH2)2分子中含有1个键,D错误。5.D键是原子轨道通过“头碰头”方式重叠形成的,s-s 键与p-p 键的电子云图像都呈轴对称,A正确;s轨道为球形,只能形成键,p轨道为哑铃形,既能形成键也能形成键,B正确;乙烯中的键不如键牢固,键容易断裂,所以乙烯比乙烷活泼,C正确;由结构简式可知1个1,3-丁二烯分子中含有9个键、2个键,D错误。6.AC22-与O22+结构相似,所以一个O22+中含有一个三键,因此1 mol O22+中含有2NA个键,A正确;CO与N2结构相似,则一个CO分子中含有一个三键,分子中键与键数目之比为12,B错误;CN-与N2结构相似,1个CH2CHCN分子中含有一个CC键和一个键,因此1个CH2CHCN分子中含有6个键和3个键,键与键的数目之比为21,C错误;若该反应中有4 mol NH键断裂,即1 mol N2H4参与反应,则生成1.5 mol N2,N2中含有键,故形成键的数目是3NA,D错误。6学科网（北京）股份有限公司