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1、第二章 第一节 第1课时共价键A级基础达标练一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1 .具有下列电子排布式的原子中，不能形成兀键的是（C ）A. Is22s22P63s23P4B. Is22s22PC. Is22s22P63slD. Is22s22P2解析：根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C,其中Na是活泼金属，在化 学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而兀键是共价键中的一种，S、N、C均能形 成兀键，答案选C。2.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子和H原子中对称性不一致的轨 道是（C ）A. IsB. 2sC. 2PxD. 2P二解析：H与F沿z轴成键而结合成
2、分子，说明成键轨道沿z轴重叠，故氢原子的Is轨 道与氯原子的2P二航道的对称性一致，与z不一致，而s轨道是球形的，一定是对称的。3.下列关于。键与兀键的说法正确的是（A ）A. o键是以“头碰头”方式形成的共价键，兀键是以“肩并肩”方式形成的共价键b.Gx+NH3CH4.解析：由B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知B为碳元素；由B的电 子总数是E电子总数的1/2,知E是12号元素Mg： A、B、C、D、E、F为6种短周期主 族元素，它们核电荷数依次递增，则F必是第三周期元素，F是同周期元素中原子半径最小 的元素，则F为氯元素；D:一与E2+的电子层结构相同，则D为O元素，C是介于碳和
3、氧之 间的元素，即为氮,元素：A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素， 乙为NHCl： B与D可以形成三原子化合物甲，甲为CO2,其结构式为O=C=O, 一个 双键中有一个o键，1个兀键。9.有以下物质：HF,Cb，H2O,N2，C2HC2H6，H2，H2O2， HCN(HC 三 N)。(I)只含有极性键的是;只含有非极性键的是；既有极性键又有非极性键 的是。(2)只有o键的是；既有o键乂有兀键的是。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的o键的是。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的。键的是。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的o
4、键的是。解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形 成的共价键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非极性键的是、； 既有极性健又有非极性键的是、。(2R键是“头碰头”的方式形成的，而兀键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是 。键，而双键或三键才含有兀键，故只有c键的是、；既有g键又有 冗键的是、。(3)构成氏的H原子只有s就道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的o键的只能是 H2o(4)含有由一个原子的s就道与另一个原子的p轨道重叠膨成的。键，说明。共价键中 一定含有H原子，故正确答案为、。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的。键，
5、说明构成这种o 键的原子中没有H原子，故正确答案为、。B级能力提升练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)H 9 HII /NCN/ / / H N N H/ I .化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为HII ，下列说法中正确的是(D )A. X分子中只有极性键没有非极性键B. X分子中的共用电子对数为11C. ImolX分子中所含的。键数目为IONaD. X是共价化合物解析：A项，NN键是非极性键，A项不正确；X分子中存在12个共用电子对、11 个。键，B、C项均不正确；X分子中只有共价键，故X是共价化合物，D项正确。2 .下列化学式及结构式中的成键情况，不合理的是（D ）解析：A分
6、子中每个复原子能形成一个共价键，氮原子形成3个共价键，碳原子形成4 个共价键，每个原子都达到稳定结构，A合理；B分子中碳形成4个共价键，氢形成一个共 价键，氧和硒形成2个共价键，每个原子达稳定结构，B合理；C分子中碳形成4个共价键， 氢形成一个共价键，硫形成2个共价键，每个原子达稳定结构，C合理；D分子中碳和硅形 成三个键，不合理，选D。3 .下列有关化学键类型的判断正确的是（D ）A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙焕的结构式为HC三CH,则1个乙块分子中存在2个。键（CH）和3个 71键（C三C）D.乙烷分子中只存在。键，即CH键和CC键都
7、为。键，不存在兀键解析：NH4cl全部是由非金属元素组成，却存在离子键，A项不正确：稀有气体原子本 身达到稳定结构，不存在化学键，B项不正确；共价双键中有一个为。键，另一个为兀键， 共价三键中有一个为。键，另外两个为兀键，故1个乙块（HC三CH）分子中有2个C 键，C三C键中有I个。键、2个兀键，C项不正确；单键都为g键，乙烷分子结构式为H HI IHCCHI IH H，其CH键和CC键都为。键，D项正确。4 .下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是（C ）A.图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B.氢原子的核外的s电子云重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核
8、间分布的密一些，将两核吸引D.氢原子之间形成。键，sso键没有方向性解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小 黑点”的疏密只表示包子出现概率的大小。5 .防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子 中含有兀键，这些有效成分的分子中的花电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外 线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（D ）A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸(C6H5CHCHCOOH)D.酒精解析：7T键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C=O,有兀键，而D项中 不含有兀键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。二,
9、非选择题6 .下表是一些键能数据/(能moL)：键能键能键能键能HH436ClC1242.7HC1431.8H0462.8S=S255HS339CF427C0351CC)33()CI218HF568由上表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。不能(填“能”或“不能”)。(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。不能(填“能”或“不能”)。(3)能否从数据中找出些规律，请写出条：能，同主族元素与相同原子结合形成 共价键时，原子半径越小，共价键越强。(4)试预测CBr键的键能范围：218 kJ moLvCBr键键能v 330 kJ.n】oL,解析：根据表中的有
10、关数据及元素周期律知识分析可知氯原子的原子半径小于硫原子的 原子半径，且硫元素的非金属性较氟元素的非金属性弱，但硫硫键的键能大于氟氯键的键能， 因此不能说半径越小的原子照成的共价键越牢固，也不能说非金属性越强的原子形成的共价 键越牢固。根据表中数据分析可以得出规律：同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原 子半径越小，共价键越强；根据此规律可知CBr键的键能介于CQ的键能和CI的键 能之间，即218kJ mo330kJmo。7 . I.已知氢分子的形成过程示意图如图所示。请据图回答问题：(1 )HH键的键长为74 pm ,中，体系能量由高到低的顺序是(2)下列说法中正确的是_(填字母)。A.氢
11、分子中含有一个冗键8 .由到，电子在核间出现的概率增大C.由到，必须消耗外界的能量D.氢分子中含有一个极性共价键II .几种常见化学键的键能如下表所示。化学键Si0H00=0SiSiSiC键能ZkJmoL452462.8497.3226X请回答下列问题：试比较SiC键与SiSi键的键能大小：X (填Y或“ =”)226kJ.mo(2)H?被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能 源” “未来的石油”等观点。结合I中图像，试计算每千克比燃烧(生成水蒸气)放出的热 量约为120 475 kJ ;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为858.7 kJ (已知ImolSi中含 有
12、2moiSiSi 键，ImolSiCh 中含有 4molSiO 键)。解析：I .(1)可以直接从题中读出有关数据，HH键的键长为74pm;体系能量由高到 低的顺序是。(2)氢分子中含有一个。键，A项错误；核间距逐渐减小时，两个 氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，B项正确；已经达到稳 定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须消耗外界的能量，C项正确：氢 分子中含有一个非极性共价键，D项错误。II .(l)SiSi的键长比SiC的键长长，SiSi的键能比SiC的键能小。(2)由题图可知HH 的键能为436kJmor,每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1000 g：2 g-mol- 1 X(462.8kJ mor, X2-436kJ morl-497.3kJ morl x1)= 120475kJ;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为 452kJmor X4mol-497.3kJmor, X 1 mol - 226k J- mol_1 X 2mol=858.7kJ o