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1、1 2020 酸碱中和滴定实验报告范文 Contract Template 2 酸碱中和滴定实验报告范文 前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解 本文内容如下：【下载该文档后使用 Word 打开】篇一：酸碱中和滴定学生实验报告单 班 级 _ 姓 名 _ 实 验 时 间_ 一、实验目的 用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测
2、定未知溶液（待测 溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理 在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或 c(HCl)?。3 V(NaOH)V(HCl)三、实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的 NaOH 溶液（待测液）、酚酞（变色范围 8.210）1、酸和碱反应的实质是。2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的
3、变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？三、数据记录与处理 四、问题讨论 2、酸碱中和滴定的关键是什么？篇二：酸碱中和滴定实验报告 实验名称：酸碱中和滴定 时间实验（分组）桌号合作者指导老师 一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。实验药品：0.1000mol/L 盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH 溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围 810）或者甲基橙（3.14.4）4 三：实验原理
4、：c（标）V（标）=c（待）V（待）【假设反应计量数之比为 1：1】【本实验具体为：c（H+）V（酸）=c（OH-）V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5in，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置 5in，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗 23 次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如 20.00ml
5、）的未知浓度的 NaOH 溶液（注意，调整起始刻度 在 0 或者 0 刻度以下）注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在 0 刻度或 0 刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位。（二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 12 滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定 5 管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度 V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23 次。（三）实验记录 （四）.实验数据纪录：五、实验结果处理：c（待）=c（标）V（标）/V（待）注意取几次平均值。六、实验评价与改进：根据：c（H+）V（酸）=c（OH-）V（碱）分析