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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除酸碱中和滴定实验报告单实验前准备：计算氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中的pH变化V（NaOH）/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.0030.0040.00pH一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液【本实验氢氧化钠溶液为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验盐酸为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 计算公式： 或 。三、实验用品酸式滴定
2、管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/LNaOH溶液（标准液）、未知浓度的盐酸（待测液）、酚酞（变色范围8.2-10）、甲基橙（变色范围3.1-4.4）、要点提示1、酸和碱反应的实质是 。2、强酸强碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？如果是强酸和弱碱中和滴定选择什么指示剂？弱酸和强碱中和滴定选择什么指示剂？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？4、KMnO4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。酸式滴定管不能盛放_、_以及_等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放_溶液和_溶液及_滴定管的刻度，O刻度在_，往下刻度标
3、数越来越_，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度；滴定管可以读到小数点后_。四、实验步骤1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置，看看是否有水漏出。若漏须在活塞上涂抹 ，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换_。）2. 洗涤：先用 洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得用_ ，也不需烘干。3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入待测盐、0.1000mol/LNaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶
4、管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。4. 滴定：你可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，反应终点时指示剂的变色情况为： 。你也可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，反应终点时指示剂的变色情况为： ； 下面实验步骤以前者为例：（1）用酸式滴定管取盐酸20mL于锥形瓶中。（2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，向其中滴加 ，溶液颜色为 （如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手 轻轻挤压碱式滴定管玻璃球部分，眼睛注视 ，当 （描述溶液颜色变化）盐酸恰好完全被氢氧化钠溶液中和，达到滴定终点。记
5、录滴定后液面刻度，记入数据表。 （3）把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23次，记录数据五、数据记录与处理酸碱中和滴定数据表待测溶液（ ）体积/mL标准溶液（ ）体积/mL标准溶液平均体积mL待测溶液浓度mol/L量取前量取后体积差滴定前滴定后体积差120.00220.00320.00六、问题讨论1、误差分析根据中和滴定原理有：c (标准液)V(标准液)c (待测液)V(待测液)，c (待测液)。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 。常见的因操作不对而引起的误差有： 未用标准酸润洗滴定管，则测量值 ； 用待测液润洗锥形瓶，则测
6、量值 ； 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值 ； 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 ； 滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值 ； 滴定过程中待测液有损失，则测量值 ； 到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值 ； 指示剂一变色即停止滴定，可能测量值 。2、有关滴定操作的注意点： 一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。 进行误差分析时，务必抓住“V(标准液)”的变化，“V(标准液)”偏大，则测量值偏大；“V(标准液)”偏小，则测量值偏小。滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以 为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2 S2O32I2S4O62 I），到 为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2等还原性物质，无需另加指示剂，到 为滴定终点。【精品文档】第 2 页