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1、精品文档酸碱中和滴定实验报告时间：组别：第组指导教师：组长：组员：一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理：c（标）V（标）=c（待）V（待）【假设反应计量数之比为1：1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围810）、甲基橙（3.14.4）四、实验步骤（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23 次3、量取：用碱式滴定管量出一定体积
2、的未知浓度的NaOH 溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0 刻度或 0 刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。滴定次数待测碱溶液体积/mL 标准碱溶液的体积c（碱）滴定前滴定后体积第一次第二次（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶
3、洗干净，将上述操作重复23 次。（三）数据处理注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度（四）误差分析1、来自滴定管产生的误差：滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如：标准液读数时先俯视后仰视先仰视后俯视精品文档课后巩固：1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、量筒2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶
4、液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒 B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积（）A、大于 40.0mL B、为 40.0mL C、小于 40.0mL D、为 10.0mL 4、用 0.1molL 的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在_ _里盛适量蒸馏水，用_ _滴定管取 1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_ _中，并用 _ _搅拌，以达 _ _的目的。将
5、 _ _后的溶液沿 _ _注入 _ _中，用蒸馏水洗涤_ _和_ _23 次，洗液都注入_ _中，振荡摇匀后，将水注入_ _，直至液面接近刻度线 _ _处，改用 _ _加水至 _ _。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。2滴定：用酸式滴定管取10mL 稀硫酸，注入_ _中，滴入3 至 5 滴酚酞并摇匀后，用 0.1molL 的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液 _ _，即达滴定终点。3记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。4讨论：碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用_ _洗净再用 _ _润洗，盛待测硫酸溶液的容器是 _ _，容器在盛稀硫酸前，要用_ _洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度 _ _（偏高、偏低、不受影响，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果_ _。滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。盛稀硫酸的容器内盛10mL 稀硫酸后，再加入10mL 水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将 _ _。滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将 _ _。精品文档精 品 文 档