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1、 高二化学选修 4 化学反应原理综合测试题 相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第 I 卷（选择题 共 50 分）一选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个正确答案）1“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是 A钙和镁的碳酸氢盐 B含碘酸盐的食盐 C漂白粉等消毒剂 D小苏打 2下列事实不能用电化学原理解释的是（）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C用锌与硫
2、酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 3沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H890kJmol1 BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H890kJmol1 CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H890kJmol1 D1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；H890kJmol1 4 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入 0.0
3、1 molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A铁棒附近产生 OH B铁棒被腐蚀 C石墨棒上放出 Cl2 D石墨棒上放出 O2 5某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A大于 25.3%B小于 25.3%C等于 25.3%D约等于 25.3%6反应 COH2O(g)CO2H2在 1000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是 A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高至 1200 K C添加催化剂 D增大水蒸气的浓度 7用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极增重 a 克时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况），从而可知
4、 M 的相对原子质量为()A22.4ax/b B11.2ax/b C5.6ax/b D2.5ax/b 8下列说法不正确的是()A0.2 molL1的 NaHCO3溶液中：Na+HCO3-OH-H+B将等体积 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，则混合液中：NH4+=Cl-DpH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH7 9用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1L 溶液，已知溶液中的 c(CN)c(OH)Bc(HCN)c(CN)Cc(CN)+c(OH-
5、)=0.1molL1 Dc(HCN)+c(CN)=0.2molL1 10在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 01molL1HCI 溶液，其液面恰好在 5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0lmolL1NaOH 溶液进行滴定，则所需NaOH 溶液的体积 A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5mL 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）11反应 2X(g)Y(g)2Z(g)；HZYM BXYZM CMZXY DXZMY 15能正确表示下列反应的离子方程式是（）A二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H
6、+2ClMn2+Cl2+2H2O B纯碱与水反应：CO32+2H2OH2CO3+2OH C铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O 16在 0.l molL-1的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量 0.lmolL-1 HCl 溶液，溶液中H减少 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向逆反应方向移动 17反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应
7、H2+Cl2=2HCl 的反应速率 v 可表示为 v=Kc(H2)mc(Cl2)n，式中 K 为常数，m、n 值可用下表中数据确定之。c(H2)(molL-1)c(Cl2)(molL-1)v(molL-1s-1)1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n 值正确的是 Am=1，nm=，nm=，n=1 Dm=1，n=18一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器里加入一定物质的量的 A 和 B，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是：A0.3 molL-1，B0.2 molL-1，C0.15 mol
8、L-1。最初向容器里加入 A 的物质的量是（）A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol 19.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的 1/2 体积，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是（）A平衡向逆反应方向移动 Ba+b c+d CZ 的体积分数减小 DX 的转化率下降 20室温下 0.1molL-1NaOH 溶液滴定 amL 某浓度的 HCl 溶液，达到终点时消耗 NaOH溶液 bmL，此时溶液中氢离子的浓度H+是()molL-1 A0.1/(a+b)
9、B0.1b/(a+b)C1107 D110-7 第卷（选择题 共 50 分）三、填空题（本题包括5小题，共24分）21（2 分）298K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJmol1 在该温度下，取 1molN2和 3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 。22（6 分）某温度（t）时，水的 Kw10-13 mol2L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是 。将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液aL 与 pH=1 的 H2SO4的溶液 bL 混合，则：（1）若所得
10、混合液为中性，则 ab ；（2）若所得混合液的 pH2，则 ab ；23（4 分）向一容积为 5L 的密闭容器中充入 NH3和 O2，它们的物质的量之比为 12，发生如下反应：4NH3+O24NO+6H2O(g)。（1）上述反应在一定条件下 2min 后该反应的HTS0，此时该反应达到_状态，NH3为 2mol，NH3的转化率为 20%。以 NO 的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_ ，O2的平衡浓度为_ _。（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体 1 倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡_移动。24（4 分）现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；HNH4+HOH
11、Cl一NH4+OHH NH4+Cl一OHH Cl一HNH4+OH 填写下列空白：（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_ _，上述四种离子浓度的大小顺序为_ _（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液中性，则Cl _ NH4+(填“”、“”或“=”)，理由是_ _ _。四、推断题（本题包括1小题，共8分）26（8 分）钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下。阅读
12、下述流程，完成下列填空：（1）操作（I）中 Fe 的作用是_ _，离子反应方程式_ _。（2）操作（II）冷却的目的是_ _ _ 。（3）将高压水蒸气通入溶液（2）的作用是_ _。（4）由 TiO2可经过反应、制取单质 Ti，已知：CsO2gCO2g；H3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g；H566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g；H+141 kJmol1 则 TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COg的H 。反应在Ar气氛中进行的理由是 。（5）根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）_ _ _。五、实验题（本题包括 2 小题，共 8
13、分）27.（2 分）某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。应选择 作指示剂。为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）A1 molL-1 50mL B0.20 molL-1 25mL C0.02 molL-1 5mL D5 molL-1 10mL 28（6 分）已知 25时 0.1 molL1醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH)，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大
14、量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H)减小，因而 pH 增大。你认为上述解释中 （“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的 pH。A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4 C气体 NH3 D固体 NaHCO3（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的 pH 应 （填“增大”“减少”或“不变”）。六计算题（本题包括 1 小题，共 10 分）29（10 分）已知反应 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的 Kc0.5（1273K）。若起始浓度 c(CO)
15、0.05 molL1，c(CO2)0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO 的转化率是多少？（3）增加 FeO 的量，对平衡有无影响？化学反应原理综合测试题答案 2009-1-7 一、1A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.D 9.D 10.A 二、11.C 12.AD 13.A 14.A 15.AD 16.AD 17.D 18.C 19.B 20.D 三、21.该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和 3molH2不能完全反应生成 2molNH3，因而放出的热量总少于 92.4KJ。22.大于
16、水的电离反应：H2OHOH是吸热反应，升温有利于水的电离，使 KW增大（1）101 （2）92 23.（1）平衡，0.05molL-1min-1，0.975molL-1；（2）不。24.(1)小于(2)逆反应 0 x3(3)小于 25.(1)NH4Cl，(2)NH4Cl、NH3H2O；NH4Cl、HCl(3)，由电荷守恒得：HNH4+=OH+Cl一，因溶液为中性，即：H=OH，故NH4+=Cl一。四、26.（1）还原 Fe3+；Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2+Fe2+（2）析出或分离、或得到FeSO47H2O 晶体 （3）促进 Ti4+离子完全水解生成沉淀（4）80 kJmo
17、l1；保护气作用（5）制造潜艇或用作航天材料等 五、27甲基橙（或酚酞）B 28乙(1)B(2)乙 增大 六、2912解：Qc0.2 QcKc，反应将向右进行，设平衡时 CO2增加的浓度为 x molL1，则平衡时：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)（molL1）0.05x 0.01x Kc0.5 解之，x0.01 molL1 CO 0.05 molL10.01 molL10.04 molL1 CO20.01 molL10.01 molL10.02 molL1 答：CO 和 CO2的平衡浓度分别为 0.04 molL1、0.02 molL1；CO 的转化率为 20%；增加 FeO 的量，对平衡无影响