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1、1 化学反应原理期末测试题三一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，共50分）1. 下列物质中，属于强电解质的是A. 2COB. NaOH溶液C. OHNH23D. HCl2 0.1 mol L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是ANH3 H2O B NH4Cl CHCl D CH3COOH 3. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO的溶解度S C. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数WK4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. OHHCO23OHCOH32B. OHNH23OHNH4C. 43NHHNHD. 2323COOHOHHCO5下列式子中
2、，属于水解反应的是AH2O+H2O H3O+OH B CO32+H2O HCO3+OHCNH3+H2O NH3H2O D HCO3+ OH H2O+CO326. 已知；gNHsHCONHsCONH33432419.74molkJH，下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时，正逆反应速率相等B.
3、增大反应物的浓度，反应由平衡I 变化到平衡II 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 C. 反应达到平衡I 以后，减小反应物浓度，平衡移动到II D. 反应达到平衡II 时的化学反应速率比平衡I 时的大8常温下pH 均为 2 的两种酸溶液X 和 Y 各 10 mL 分别加水稀释到10000 mL，其pH 与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是加水后，Y 酸的电离度增大 X 酸在水溶液中存在电离平衡加水后，X
4、 酸的电离平衡常数减小酸的物质的量浓度与酸的物质的量浓度相等9. 在下列的各种叙述中，正确的是( ) A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在 100时，纯水的PH7 D.在 100时，纯水中c(H+) 10-7mol/L 10. 在 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 mol L1 HCl 溶液，溶液中c(H+) 减小D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动1
5、1. 在 25、 101 kPa 下， 1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH （l ）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）； H=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH （l ）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （l ）； H=1452 kJ/mol C.2CH3OH （l ）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （l ）； H=725.8 kJ/mol D.2CH3OH （l ）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （l ）； H=+1452 kJ/mol 12. 对于： 2C4H10(g) + 1
6、3O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) ； H =5800kJ/mol的叙述错误的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol ，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25、 101kPa 下， 2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由
7、此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。13. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用 10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3 D.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 14. 为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOH B MgO C氨水 D 铁粉15. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K、2Mg、Cl、24SOB. 室温下，1pH的盐酸中：Na、3Fe、3NO、24SOC. 含
8、有2Ca的溶液中：Na、 K、23CO、ClD. 由水电离产生的LmolHc/10113的溶液中：Na、 K、Cl、23SiO16. 25时，水中存在电离平衡：OH20HOHH。下列叙述正确的是A. 将水加热，wK增大，pH不变B. 向水中加入少量4NaHSO固体，Hc增大，wK不变C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，OHc降低D. 向水中加入少量ClNH4固体，平衡正向移动，OHc增大17. 下列事实不能说明HClO 是弱电解质的是A. 常温下NaClO 溶液的pH大于 7 B. 常温下11.0Lmol的 HClO 溶液的pH为 2.1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载
9、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 C. 11pH的 NaClO 溶液加水稀释到100倍，pH大于 9 D. 用 HClO 溶液作导电实验，灯泡很暗18. 在室温下，下列叙述正确的是A. 将31mLpH的一元酸溶液稀释到mL10，若溶液的4pH，则此酸为弱酸B. 将5100.11mLLmol /盐酸稀释到mL1000，得到8pH的盐酸C. 用1pH的盐酸分别中和NaOHmLpH131溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D. 2pH的盐酸与1pH的硫酸比较
10、，24SOcClc19. 常温下，浓度均为Lmol /1.0的三种溶液：COOHCH3溶液、NaOH溶液、COONaCH3溶液。下列说法不正确的是A. 溶液的pH： B. 水电离出的OHc： C. 和等体积混合后的溶液：COOCHcOHcHcNac3D. 和等体积混合后的溶液：LmolCOOCHcCOOHCHc/1.03320. 某 同 学 在 三 个 容 积 相 同 的 密 闭 容 器 中 ， 研 究 三 种 不 同 条 件 下 化 学 反 应gX2gWgY的进行情况，其中实验I、II 控温在1T ，实验 III控温在2T ，它们的起始浓度均是10.1LmolXc，0WcYc，测得反应物X
11、的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A. 与实验 I 相比，实验II 可能使用了催化剂B. 与实验 I 相比，实验III 若只改变温度，则温度21TT，该反应是吸热反应C. 在实验 I、II 、III 中，达到平衡状态时X 的体积百分含量相同D. 若起始浓度0,8.01WcYcLmolXc，其余条件与实验I 相同，则平衡浓度14.0LmolXc名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 二、填空题（共4 道大题
12、， 50分）21（ 12 分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：（ 1） FeCl3溶液呈（填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 、 “ 碱 ” ）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以（填 “ 促进 ” 、“ 抑制 ” ）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（ 2 ） 用 离 子 方 程 式 表 示 硫 酸 铝 溶 液 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 混 合 时 发 生 的 主 要 反应。（ 3） 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是。A甲同学：在盐酸中加入氨水，
13、混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。B乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。C丙同学 :在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH 变小，说明盐类水解是吸热的。D丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2 滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。（4）把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。22. （16 分）现有室温下浓度均为Lmol/1013的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液，回答下列问题：（1） 将、混合后， 若溶液呈中性， 则消耗两溶液的体积为_（填 “”、“”、“”、“”、“”、“ =”或“ =（ 2分）（4）（3分）（5）（2分）23. （10分）（1）CD（2分）（2） （2分） 80%（2分）250（ 2分）（3）df（2 分）24.(1)酸0.40 24.90 24.00 （ 2） 0.1000mol/L （3）无影响偏低名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -