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1、教材模块综合测试题测试时间：120分钟 试卷满分：150分第卷 （选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题）1废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ ）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理A B C D2下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D3在一定温度下，可逆反应2A (g)+B
2、(g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（ ）所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+5强酸及强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的
3、是（ ）AH1H2H2 BH1H3H2CH1H2H2 DH1H3H26下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7下列叙述中，正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA B C D82006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供
4、动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e=2H+ D该电池正极反应为：O2+4e=2O2二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9下列过程或现象及盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环
5、境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味10下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 molL1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别及F2、Cl2反应的反应速率11下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ）A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生
6、成的气体12下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸及氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol113在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数及温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体CA一定为
7、气体14下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.
8、1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)16在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）A途径及途径所得混合气体的百分组成相同B途
9、径的反应速率v (N2)及途径的反应速率v (NH3)的比值为12C途径所得NH3的浓度及途径所得NH3的浓度之比为12D途径及途径所得平衡混合气体的物质的量之比为12第卷 （非选择题，共86分）三、实验题（本题包括2小题，共22分）17（12分）常温下，镁粉几乎不及水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。 （1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是_；次要原因是_； （2）根据原因之，增大溶液中_（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_。 （3）已知离子氧化性Fe3+Cu2+H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可
10、能的离子方程式（分步书写）_。18（10分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为_。 （2）阴极上的电极反应式为_。 （3）原上层液体是_。 （4）原下层液体是_。 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_。 （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象
11、是_。四、填空题（本题包括5小题，共47分）19（8分）18时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“”、“”或“”填空。 （1）H+的浓度：H2A_H2B； （2）酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的浓度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A_H2B。20（9分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：EFGHI反应ABCD反应饱和食盐水电解CDI起始组成/mol640某时刻组成/mol332物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反
12、应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。 请填写下列空白： （1）物质H的化学式是_。 （2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式（应注明反应条件）是_。21（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。 （2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。A容器中压强不变 B
13、混合气体中c (CO)不变Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为_。22（12分）373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。 （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为_。 （2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。 （3）若反应在373 K进行，在1 L密闭
14、容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应_。A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间 （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。23（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题： （1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。 （2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 molL1，取该溶液1 mL，
15、加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L及pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。五、计算题（本题包括2小题，共17分）24（8分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。 （1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_。 （2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷（物质的量之比11）的混
16、合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_。 （3）标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_。 （4）标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为_（用a和b表示）。25（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。 （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0
17、.100 molL1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 mL（杂质不及酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。 （2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。 （3）试样中的Ba(OH)2nH2O的质量分数为多少？参考答案1C 点拨 电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。2C 点拨 ：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。：中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。：因NH3极易溶于H2O，做喷泉实验用于收集NH3的烧瓶，必须干燥。3
18、C 点拨 化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A均表示正反应速率，无法判断。B项中正确的应为v正(A)=2v逆(B)。4D 点拨 据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba2+及SO42不共存。5B 点拨 放热H为“”，而负值的绝对值越大，该数值越小。6D 点拨 A、B、C三项中分别涉及溶解平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH(aq)Cl2+H2OH+Cl+HClOCO2 (aq)CO2 (g)加热温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体含量增加。饱和食盐水中c (Cl)较大，使Cl2及水反应的化学平衡向左移动，减小了Cl2的损失。打开
19、汽水瓶，瓶内气压减小，CO2溶解平衡向右移动，汽水中有CO2气体逸出。稀盐酸中HCl的电离为完全电离，不可逆，不存在平衡的问题，加水后c (H+)减小及勒夏特列原理无关。7B 点拨 正确，因Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu及Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。正确，明确电镀是电解原理的应用。正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3nH2O。8C 点拨 根据题图，H2失
20、去电子应为原电池的负极：H22e=2H+，溶解在水中的O2获得电子为电池的正极：。因电极上涂有酶，温度过高，酶会失去其活性。综合上述只有选项C正确。9B 点拨 A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，及盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。10B、D 点拨 选项A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平
21、衡，溶液越稀，CH3COOH的电离能力越强，溶液中所含的H+数越多。1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液中含有的H+数小于3 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中的H+数。选项B，温度越高H2O的电离能力越强，纯水在25时溶液中的c (H+)小于80时溶液中的c (H+)，c (H+)越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。选项C，配平方程式有4NH3+6NO5N2+6H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被还原，故被氧化的N原子数小于被还原的N原子数。选项D，F、Cl元素处于同主族，根据元素周期律，F2比Cl2更易及H2化合，故F2及H2化合的速率大于Cl2及
22、H2化合的速率。11C 点拨 AlCl3属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解Al2O3的方法冶铝的。12A、D 点拨 选项A，HClO属于弱酸，反应可逆，正确。选项B，离子方程式左右两边的电荷数不守恒，错误。选项C，电解精炼铜的阴极是Cu2+获得电子：Cu2+2e=Cu。选项D，根据中和热的定义可知正确。13C 点拨 A项，若T1T2，从T1T2，则C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确；B项，增大压强，C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，即B一定为气体，而A不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有C项符合题意。14B 点拨 b若该瓶用待
23、测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25 mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25 mL。d待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。e碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若直接加入标准NaOH，则使标准NaOH被稀释，浓度变小。f在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。15C、D 点拨 选项A，根据物料守恒有c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)。选项B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即c (OH)c (H+)，溶液中离子浓度关系为c
24、 (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)。选项C，根据电荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH)+c (CH3COO)，因c (H+)=c (OH)，故有c (Na+)=c (CH3COO)。选项D，根据电荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2)+c (HS)+c (OH)，根据物料守恒有c (Na+)=c (HS)+c (S2)+c (H2S)，由以上两式可得c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)。16C 点拨 NH3的起始浓度为4 mol / L相当于N2、H2起始浓度分别为2 mol / L、6 mol / L时所对应的建立的平衡。即是起始
25、投入量的2倍，因为条件是恒温恒压，所以中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量是中的2倍，浓度相等，即A、D正确，C不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知B正确。17（1）升高温度，化学反应速率增大升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。KW增大，c (H+)增大，化学反应速率增大。 （2）H+ Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2或Mg+2NH4+2H2O=Mg2+NH3H2O+H2（3）2Fe3+Mg=Mg2+2Fe2+ Fe3+2H2OFe(OH)3+3H+Mg+2H+=Mg2+H2Mg+Fe2+=Mg2+Fe18（1）2I2e=I2 （2）2H+2e=H2（
26、3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色点拨 （1）使用惰性电极（石墨）电解溶液时，阳极上离子按照I、Br、Cl、OH顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色”，可知这里是I失电子生成I2。所以阳极反应是2I2e=I2。（2）电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有H+，生成H2。所以负极反应是2H+2e=H2。（3）两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液
27、，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含I的盐溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。（4）见（3）的分析。（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。（6）可以通过焰色反应来检验。若前面填KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液在放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。19（1） （2）
28、（3） （4）点拨 H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸性（即H+浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电能力均由第一步电离决定，同温同浓度的两酸H2A的第一步电离常数大于H2B的第一步电离常数，故H+浓度是H2AH2B，c (H2A)c (H2B)，溶液导电能力是H2AH2B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，H2A的第二步电离常数大于H2B的第二步电离常数，故c (A2)c (B2)。20（1）HCl （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）N2+3H22NH3点拨 电解饱和食盐水生成Cl2、H2、NaO
29、H，其中能及其他两种物质反应的是Cl2，所以B为Cl2，A及Cl2反应生成三种物质，说明A为NaOH，则C为H2。21（1） （2）吸热 （3）B、C （4）830点拨 K随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应。正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选B、C。由于c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)，查表知为830。22（1）0.005 mol / (Ls) （2）见答图。（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s） （3）B （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率
30、）点拨 由图可知反应A (g)2B (g)，在60 s达到平衡，生成B物质0.6 mol，则有0.3 mol A发生反应，则A的反应速率为。根据373 K时B是A浓度的3倍，B为0.6 mol / L，A则为0.2 mol / L，说明起始条件为0.5 mol A或1 mol B，此时B的转化率为40%。若加1 mol B、0.2 mol He，则使压强增大因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为40%。23（1） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）10001（3）911 c (Na+)c (SO42)c (H+)c (OH)24（1）34（2）C3H8 (g)+5O2 (g)=3CO2 (g)+4H2O ( l ) H=2220 kJ / mol（3）31（4）b2.5aVb2a25（1）0.01 mol；（2）8；（3）90%。点拨 （1）反应：Ba(OH)2 + 2HCl=BaCl2+2H2O 1 mol 2 mol n Ba(OH)2 0.1 molL120.0103 L1 moln Ba(OH)2=2 mol0.120103 moln Ba(OH)2=1103 mol故试样中Ba(OH)2的物质的量为：。 （2）样品总量为（1）的倍，即Ba(OH)2的物质的量为0.015 mol。且，所以。 （3）Ba(OH)28H2O的质量分数为：。第 4 页