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1、小高考冲刺卷(三)化学本试卷包含选择题(第 1 题第 23 题，共 23 题 69 分)、非选择题(第 24 题第26 题，共 3 题 31 分)共两部分。本次考试时间为75 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32 Cl：35.5K：39Fe：56 一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。1.第 22 届世界石油展览大会于2017 年 7 月 10 日 13 日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6 号厅。下列关于石油的说法错误的是()A.石
2、油的分馏是物理变化B.石油是混合物C.用石油产品裂解能生产乙烯D.直接燃烧石油取暖对环境无任何影响2.下列气体中无色、无味、无毒的是()A.Cl2B.SO2C.N2D.NO 3.下列有关二氧化碳的说法错误的是()A.在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%B.二氧化碳有毒，不能供人呼吸C.过多的二氧化碳排放会导致温室效应D.干冰可用于人工降雨4.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是()A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间C.夜来风雨声，花落知多少D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干5.下列物质属于含共价键的离子化合物的是()A.O3B.H2O C.K
3、Cl D.NaOH 6.2016 年诺贝尔化学奖授予让皮埃尔 索瓦日、弗雷泽 斯托达特、伯纳德 费林加这三位科学家，以表彰他们在分子机器设计与合成领域的贡献。下列分子中各原子最外层不能都满足 8 电子稳定结构的是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.N27.下列物质互为同位素的一组是()A.乙醇和乙醛B.丁烷和异丁烷C.12C 与14C D.金刚石和石墨8.某溶液中存在大量的NH4、CO23、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()A.OHB.Ba2C.NaD.Ag9.漂白粉的有效成分是()A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.Ca(OH)2D.CaCO310.一种“即食即热型”快餐适合外出旅
4、行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水11.下列实验方法正确的是()A.用 Ca(OH)2溶液鉴别SO2和 CO2B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体C.用 Na2CO3溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4溶液D.鉴别 KCl 和 KNO3用焰色反应12.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液13.下列关于化学反应与能量的
5、说法正确的是()A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等14.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，活泼金属与盐酸反应置换生成1 mol H2，发生转移的电子数为NAB.22.4 L 氢气中，一定含有2 mol 氢原子C.在常温常压下，28 g CO 和 N2的混合气体中含有的分子数为NAD.80 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L 15.下列离子方程式中，错误的是()A.钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H OH=H2O C.铁与稀
6、硫酸反应：Fe2H=Fe2H2D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgCl=AgCl 16.右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是()A.铜片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电流由铜片通过导线流向锌片D.该装置能够将电能转化为化学能17.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A.NO2HNO3B.Cl2HClO C.SiO2H2SiO3D.H2SO4(浓)SO218.2016 年 10 月 17 日 7 时 30 分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬再次顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N22N2O4=2CO2 3N2 4H2O 有关
7、该反应的说法正确的是()A.该反应是分解反应B.反应中碳元素的化合价降低C.氧化剂是 N2O4D.该反应不是氧化还原反应19.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去 Cl2中的 HCl D.排水法收集NO 20.下列措施不能增大化学反应速率的是()A.升高温度B.降低温度C.提高反应物的浓度D.使用合适的催化剂21.下列反应中，属于加成反应的是()A.C2H5OH浓H2SO4170 C2H4 H2O B.2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH C.CH3CH=CH2 Br2 CH3CHBr CH2Br D.Br2 FeBr HBr 22.
8、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，A、E 的单质在常温下呈气态，B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，C 在同周期的主族元素中原子半径最大，D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是()A.元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质D.化合物 AE 与 CE 有不同类型的化学键23.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和 Fe2浓度相等则已反应的 Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A.23 B.32
9、 C.12 D.11 二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24.(15 分)本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答A 题，选学有机化学基础模块的考生答B 题，每位考生只可选做1 题。若两题都作答，则以 A题计分。A.化学与生活(1)(5 分)2016 年我国 GDP 连续三季度涨速均达到6.7%，随着人们生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成_，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是_。食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于 _(填“调味剂”、“
10、防腐剂”或“着色剂”)。维生素 C 也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3，Fe3不能被人体吸收。维生素C 的主要摄入途径是 _。(2)(5 分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 _。铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法：_。铜 器 表 面 容 易 生 成 一 层 薄 薄 的 铜 绿 主 要 成 分 是Cu2(OH)2CO3，请 写 出 铜 在 潮 湿 的 空 气 中 发 生 电 化
11、学 腐 蚀 时 的 负 极 反 应 式 为_；用 盐 酸 可 以 除 去 铜 器 表 面 的 铜 绿，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_(填字母)。A.在电线的外面包上一层塑料层B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块(3)(5 分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施_。水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 _等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的_具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1 000吨以
12、上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A.废纸B.废电池C.易拉罐D.玻璃瓶E.塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有_(填字母)应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_。B.有机化学基础(1)(5 分)卤代烃的用途十分广泛。卤代烃_(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反 应 生 成 卤 化 银 沉 淀。分 子 式 为C3H7Br的 卤 代 烃，其 结 构 简 式 有 两 种，分 别 为_和 _，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为_。为了检验这种有机物，可把它通入盛有_的试管中。(2)(5 分)某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯
13、酚的流程图如下：请回答下列问题：A 的化学式是 _。振荡的目的是_。分液操作需要的玻璃仪器有_。写 出 水 层 中 有 关 物 质 与A气 体 反 应 生 成 苯 酚 的 化 学 方 程 式：_。(3)(5 分)茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：C 的结构简式为 _。写出反应的化学方程式：_。反应的反应类型为_。反应 _(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。25.(6 分)在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M 为常见单质，G 和 M 化合可生成最
14、常见液体A，E 为黑色粉末，F 的焰色反应为黄色，K 为白色沉淀，N 为红褐色沉淀，I 为黄绿色气体，化合物B 的摩尔质量为24 g mol1。(部分生成物和反应条件未列出)(1)A 的化学式为 _。(2)M 的电子式为 _。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。26.(10 分)已知铁生锈的过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3 xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4浓硫酸加热CO CO2 H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3 xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学利用
15、草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6 g 置于装置C 的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置 D 增重 8.4 g。装置 A 的作用是 _，装置 B 的作用是 _。根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：_(填“能”或“不能”)。该装置还存在的一个明显的缺陷是_。(2)乙同学在甲同学装置的基础上，将装置D 换成装浓硫酸的洗气瓶装置E(此装置图略)，经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为 8.4 g，而装置E 增重 1.8 g，求：x 以及 m(Fe)m(Fe2O3 xH2O)的
16、比值。(写出计算过程)18小高考冲刺卷(三)1.D【解析】石油是混合物，石油分馏是物理变化，用石油产品裂解能生产乙烯。石油直接燃烧取暖会产生二氧化硫、黑烟等污染环境。2.C【解析】Cl2是黄绿色气体；SO2有刺激性气味；NO 有毒。3.B【解析】二氧化碳没有毒性，不能供给呼吸。4.C【解析】“野火烧不尽，春风吹又生”中物质燃烧是化学变化；“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”中包含煅烧石灰石生成氧化钙是化学变化；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中石蜡燃烧是化学变化。5.D【解析】O3为含共价键的单质；H2O 是共价化合物；KCl 是无共价键的离子化合物；NaOH 是含共价键的离子化合物。6.B【
17、解析】NH3分子中氢最外层为2 电子稳定。7.C【解析】乙酸和乙醛的分子式不同，属于不同物质。丁烷和异丁烷的分子式都是 C4H10，但结构不同，后者带1 个支链，互为同分异构体。12C 与14C 的质子数相同，但质量数不同，属于同位素。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体。8.C【解析】在溶液中若离子间能发生反应则不能大量共存，反之可以大量共存。OH与 NH4不能大量共存。Ba2和 CO23不能大量共存。Ag和 Cl不能大量共存。9.A【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和 CaCl2。10.B【解析】浓硫酸与水、生石灰与水都有明显的放热现象
18、，但浓硫酸有强腐蚀性，所以最合适的选择是生石灰与水。11.B【解析】SO2和 CO2都是酸性氧化物，均与 Ca(OH)2溶液生成沉淀，不能鉴别两者，可以利用品红溶液鉴别SO2和 CO2。胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能，所以B项正确。盐酸和硫酸都是强酸与碳酸钠反应都产生CO2气体，不能鉴别，可以利用氯化钡溶液鉴别。焰色反应是元素的性质，KCl 和 KNO3均含有钾离子，焰色反应都产生紫色，不能鉴别，可利用硝酸银溶液鉴别。12.C【解析】汽油和氯化钠溶液两者不互溶，可以通过分液法来分离；酒精与水互溶，但两者沸点差别较大，可以通过蒸馏来分离；溴在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大，可以
19、通过萃取来分离。13.B【解析】燃烧反应、中和反应都是放热反应；化学键断裂吸收能量；反应物总能量大于生成物总能量属于放热，反应物总能量小于生成物总能量属于吸热。14.C【解析】活泼金属与盐酸反应置换生成1 mol H2，发生转移的电子数为2NA；在标准状况下22.4 L 氢气中，才含有2 mol 氢原子；80 g NaOH 溶解于水配成1 L 溶液得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L。15.A【解析】钠与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH216.C【解析】A 项中锌作负极逐渐溶解；B 项中铜不参加反应烧杯中溶液为无色；C 项中电流由铜片(正极)通过导线流向锌片(负极)；D 项中
20、该装置将化学能转化为电能。17.C【解析】SiO2不溶解于水无法生成H2SiO3。18.C【解析】该反应是氧化还原反应，但不是分解反应，氧化剂是N2O4，反应中碳元素的化合价由1价升高到 4 价。19.D【解析】碘和酒精互溶；NH4Cl 分解后遇冷在试管口又变为NH4Cl；Cl2与 NaOH溶液也反应，应该用饱和食盐水。20.B【解析】升高温度、提高反应物的浓度、使用合适的催化剂都能增大化学反应速率；降低温度减小化学反应速率。21.C【解析】A 项为消去反应，B 项为氧化反应，D 项为取代反应。22.A【解析】从题目所给条件可以看出A 为 H 元素、B 为 C 元素、C 为 Na 元素、D 为
21、 Al 元素、E 为 Cl 元素，A 项，由 C、H 元素组成的化合物烃，在常温下，C 原子个数为 14 一般是气体，大于4 时有可能为液体或固体；B 项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH 和 Al(OH)3，能反应；C 项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D 项，化合物AE 为 HCl 只有共价键，化合物CE 为 NaCl 只有离子键。23.A【解析】2Fe3Fe=3Fe2，反应后，溶液中的Fe3即余下的Fe3与生成的Fe2浓度相等。则已反应的和未反应的Fe3的物质的量之比是23。24.A.化学与生活(1)葡萄糖提供能量防腐剂水果及蔬菜(2)低灼烧，铜锌合
22、金会变黑(真金不怕火烧)Cu 2e=Cu2Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2C(3)减少排放明矾Al(OH)3胶体A、C、D、E废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境污染B.有机化学基础(1)不能CH3CH2CH2BrCH3CHBrCH3CH3CH=CH2Br2的 CCl4溶液(或溴水，或 KMnO4酸性溶液)(2)CO2使苯酚与氢氧化钠充分反应分液漏斗、烧杯C6H5ONaCO2 H2O C6H5OHNaHCO3(3)CH2OH2CH3CH2OHO2 Cu2CH3CHO2H2O酯化(或取代)反应25.(1)H2O(2)O,O(3)MnO24H2Cl=加热Mn2Cl2
23、2H2O(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】在图中 N 为氢氧化铁红褐色沉淀，I 为氯气，D 和 E 应该为浓盐酸与MnO2制取氯气，最常见液体A 应该为水，白色沉淀K 转化为氢氧化铁红褐色沉淀，所以K 为氢氧化亚铁，G 为氢气，M 为氧气，H 为氯化亚铁，F 为氢氧化钠。化合物B 应该含有钠元素又因为摩尔质量为24 g mol1，所以应该为NaH。26.(1)除去混合气体中的CO2除去混合气体中的H2O 能缺少尾气处理装置(2)22 7【解析】该题核心是一氧化碳还原三氧化二铁，主要是制取干燥纯净的一氧化碳。装置 A 的作用是除去混合气体中的CO2，装置 B 的作用是除
24、去混合气体中的H2O。锈铁样品12.6 g 置于装置 C 的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量8.4 g 为铁单质，而装置 D 增重 8.4 g，应该为二氧化碳和水蒸气的质量。假如换成E 浓硫酸增重1.8 g，所以水的质量为 1.8 g，二氧化碳的质量为8.4 g1.8 g6.6 g，设氧化铁的质量为y，则Fe2O33CO=高温2Fe3CO2160 132 y6.6 g 160y1326.6 g解得 y8 g 则氧化铁和水的分子个数比为8 g160 g1.8 g1812，所以得x2，则样品中铁的质量为12.6 g(8 g1.8 g)2.8 g，所以 m(Fe)m(Fe2O3 xH2O)2.8 g(81.8)g27。