江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(三).pdf

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1、小高考冲刺卷(三)化学本试卷包含选择题(第 1 题第 23 题,共 23 题 69 分)、非选择题(第 24 题第26 题,共 3 题 31 分)共两部分。本次考试时间为75 分钟。本卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32 Cl:35.5K:39Fe:56 一、单项选择题:在每题的4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题,每题 3 分,共 69 分)。1.第 22 届世界石油展览大会于2017 年 7 月 10 日 13 日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行,中国企业展厅在中心展厅6 号厅。下列关于石油的说法错误的是()A.石

2、油的分馏是物理变化B.石油是混合物C.用石油产品裂解能生产乙烯D.直接燃烧石油取暖对环境无任何影响2.下列气体中无色、无味、无毒的是()A.Cl2B.SO2C.N2D.NO 3.下列有关二氧化碳的说法错误的是()A.在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%B.二氧化碳有毒,不能供人呼吸C.过多的二氧化碳排放会导致温室效应D.干冰可用于人工降雨4.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是()A.野火烧不尽,春风吹又生B.粉身碎骨全不怕,要留清白在人间C.夜来风雨声,花落知多少D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干5.下列物质属于含共价键的离子化合物的是()A.O3B.H2O C.K

3、Cl D.NaOH 6.2016 年诺贝尔化学奖授予让皮埃尔 索瓦日、弗雷泽 斯托达特、伯纳德 费林加这三位科学家,以表彰他们在分子机器设计与合成领域的贡献。下列分子中各原子最外层不能都满足 8 电子稳定结构的是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.N27.下列物质互为同位素的一组是()A.乙醇和乙醛B.丁烷和异丁烷C.12C 与14C D.金刚石和石墨8.某溶液中存在大量的NH4、CO23、Cl,该溶液中还可能大量存在的离子是()A.OHB.Ba2C.NaD.Ag9.漂白粉的有效成分是()A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.Ca(OH)2D.CaCO310.一种“即食即热型”快餐适合外出旅

4、行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热,这两种化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水11.下列实验方法正确的是()A.用 Ca(OH)2溶液鉴别SO2和 CO2B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体C.用 Na2CO3溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4溶液D.鉴别 KCl 和 KNO3用焰色反应12.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液13.下列关于化学反应与能量的

5、说法正确的是()A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等14.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1 mol H2,发生转移的电子数为NAB.22.4 L 氢气中,一定含有2 mol 氢原子C.在常温常压下,28 g CO 和 N2的混合气体中含有的分子数为NAD.80 g NaOH 溶解在 1 L 水中,得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L 15.下列离子方程式中,错误的是()A.钠与水反应:NaH2O=NaOHH2B.盐酸与氢氧化钾溶液反应:H OH=H2O C.铁与稀

6、硫酸反应:Fe2H=Fe2H2D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:AgCl=AgCl 16.右图为铜锌原电池示意图,下列说法中正确的是()A.铜片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电流由铜片通过导线流向锌片D.该装置能够将电能转化为化学能17.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是()A.NO2HNO3B.Cl2HClO C.SiO2H2SiO3D.H2SO4(浓)SO218.2016 年 10 月 17 日 7 时 30 分,神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬再次顺利升空,火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供:C2H8N22N2O4=2CO2 3N2 4H2O 有关

7、该反应的说法正确的是()A.该反应是分解反应B.反应中碳元素的化合价降低C.氧化剂是 N2O4D.该反应不是氧化还原反应19.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去 Cl2中的 HCl D.排水法收集NO 20.下列措施不能增大化学反应速率的是()A.升高温度B.降低温度C.提高反应物的浓度D.使用合适的催化剂21.下列反应中,属于加成反应的是()A.C2H5OH浓H2SO4170 C2H4 H2O B.2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH C.CH3CH=CH2 Br2 CH3CHBr CH2Br D.Br2 FeBr HBr 22.

8、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素,A、E 的单质在常温下呈气态,B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍,C 在同周期的主族元素中原子半径最大,D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是()A.元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质D.化合物 AE 与 CE 有不同类型的化学键23.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3和 Fe2浓度相等则已反应的 Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A.23 B.32

9、 C.12 D.11 二、非选择题(本部分 3 题,共 31 分)24.(15 分)本题为选做题,包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答A 题,选学有机化学基础模块的考生答B 题,每位考生只可选做1 题。若两题都作答,则以 A题计分。A.化学与生活(1)(5 分)2016 年我国 GDP 连续三季度涨速均达到6.7%,随着人们生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康。粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成_,该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O,该过程对人体健康的意义是_。食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐,并有咸味,但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于 _(填“调味剂”、“

10、防腐剂”或“着色剂”)。维生素 C 也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2,人之所以患坏血病,是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3,Fe3不能被人体吸收。维生素C 的主要摄入途径是 _。(2)(5 分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点 _。铜锌合金外观和金(Au)相似,常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法:_。铜 器 表 面 容 易 生 成 一 层 薄 薄 的 铜 绿 主 要 成 分 是Cu2(OH)2CO3,请 写 出 铜 在 潮 湿 的 空 气 中 发 生 电 化

11、学 腐 蚀 时 的 负 极 反 应 式 为_;用 盐 酸 可 以 除 去 铜 器 表 面 的 铜 绿,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_(填字母)。A.在电线的外面包上一层塑料层B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块(3)(5 分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施_。水中含有的悬浮颗粒物等杂质,可以加入 _等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的_具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。最近,国内第一个跨区域日处理垃圾1 000吨以

12、上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾:A.废纸B.废电池C.易拉罐D.玻璃瓶E.塑料制品在焚烧处理前,除废电池外,还有_(填字母)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是_。B.有机化学基础(1)(5 分)卤代烃的用途十分广泛。卤代烃_(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反 应 生 成 卤 化 银 沉 淀。分 子 式 为C3H7Br的 卤 代 烃,其 结 构 简 式 有 两 种,分 别 为_和 _,它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为_。为了检验这种有机物,可把它通入盛有_的试管中。(2)(5 分)某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯

13、酚的流程图如下:请回答下列问题:A 的化学式是 _。振荡的目的是_。分液操作需要的玻璃仪器有_。写 出 水 层 中 有 关 物 质 与A气 体 反 应 生 成 苯 酚 的 化 学 方 程 式:_。(3)(5 分)茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下:C 的结构简式为 _。写出反应的化学方程式:_。反应的反应类型为_。反应 _(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。25.(6 分)在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M 为常见单质,G 和 M 化合可生成最

14、常见液体A,E 为黑色粉末,F 的焰色反应为黄色,K 为白色沉淀,N 为红褐色沉淀,I 为黄绿色气体,化合物B 的摩尔质量为24 g mol1。(部分生成物和反应条件未列出)(1)A 的化学式为 _。(2)M 的电子式为 _。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。26.(10 分)已知铁生锈的过程为:FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3 xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4浓硫酸加热CO CO2 H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3 xH2O),进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学利用

15、草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为:取锈铁样品12.6 g 置于装置C 的硬质玻璃管中,加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g,装置 D 增重 8.4 g。装置 A 的作用是 _,装置 B 的作用是 _。根据以上数据能否测定出锈铁的组成?答:_(填“能”或“不能”)。该装置还存在的一个明显的缺陷是_。(2)乙同学在甲同学装置的基础上,将装置D 换成装浓硫酸的洗气瓶装置E(此装置图略),经改进后,重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验,若完全反应后得到固体的质量仍为 8.4 g,而装置E 增重 1.8 g,求:x 以及 m(Fe)m(Fe2O3 xH2O)的

16、比值。(写出计算过程)18小高考冲刺卷(三)1.D【解析】石油是混合物,石油分馏是物理变化,用石油产品裂解能生产乙烯。石油直接燃烧取暖会产生二氧化硫、黑烟等污染环境。2.C【解析】Cl2是黄绿色气体;SO2有刺激性气味;NO 有毒。3.B【解析】二氧化碳没有毒性,不能供给呼吸。4.C【解析】“野火烧不尽,春风吹又生”中物质燃烧是化学变化;“粉身碎骨全不怕,要留清白在人间”中包含煅烧石灰石生成氧化钙是化学变化;“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中石蜡燃烧是化学变化。5.D【解析】O3为含共价键的单质;H2O 是共价化合物;KCl 是无共价键的离子化合物;NaOH 是含共价键的离子化合物。6.B【

17、解析】NH3分子中氢最外层为2 电子稳定。7.C【解析】乙酸和乙醛的分子式不同,属于不同物质。丁烷和异丁烷的分子式都是 C4H10,但结构不同,后者带1 个支链,互为同分异构体。12C 与14C 的质子数相同,但质量数不同,属于同位素。金刚石和石墨是碳元素的不同单质,属于同素异形体。8.C【解析】在溶液中若离子间能发生反应则不能大量共存,反之可以大量共存。OH与 NH4不能大量共存。Ba2和 CO23不能大量共存。Ag和 Cl不能大量共存。9.A【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和 CaCl2。10.B【解析】浓硫酸与水、生石灰与水都有明显的放热现象

18、,但浓硫酸有强腐蚀性,所以最合适的选择是生石灰与水。11.B【解析】SO2和 CO2都是酸性氧化物,均与 Ca(OH)2溶液生成沉淀,不能鉴别两者,可以利用品红溶液鉴别SO2和 CO2。胶体可以产生丁达尔效应,而溶液不能,所以B项正确。盐酸和硫酸都是强酸与碳酸钠反应都产生CO2气体,不能鉴别,可以利用氯化钡溶液鉴别。焰色反应是元素的性质,KCl 和 KNO3均含有钾离子,焰色反应都产生紫色,不能鉴别,可利用硝酸银溶液鉴别。12.C【解析】汽油和氯化钠溶液两者不互溶,可以通过分液法来分离;酒精与水互溶,但两者沸点差别较大,可以通过蒸馏来分离;溴在水中的溶解度较小,而在有机溶剂中的溶解度较大,可以

19、通过萃取来分离。13.B【解析】燃烧反应、中和反应都是放热反应;化学键断裂吸收能量;反应物总能量大于生成物总能量属于放热,反应物总能量小于生成物总能量属于吸热。14.C【解析】活泼金属与盐酸反应置换生成1 mol H2,发生转移的电子数为2NA;在标准状况下22.4 L 氢气中,才含有2 mol 氢原子;80 g NaOH 溶解于水配成1 L 溶液得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L。15.A【解析】钠与水反应离子方程式:2Na2H2O=2Na2OHH216.C【解析】A 项中锌作负极逐渐溶解;B 项中铜不参加反应烧杯中溶液为无色;C 项中电流由铜片(正极)通过导线流向锌片(负极);D 项中

20、该装置将化学能转化为电能。17.C【解析】SiO2不溶解于水无法生成H2SiO3。18.C【解析】该反应是氧化还原反应,但不是分解反应,氧化剂是N2O4,反应中碳元素的化合价由1价升高到 4 价。19.D【解析】碘和酒精互溶;NH4Cl 分解后遇冷在试管口又变为NH4Cl;Cl2与 NaOH溶液也反应,应该用饱和食盐水。20.B【解析】升高温度、提高反应物的浓度、使用合适的催化剂都能增大化学反应速率;降低温度减小化学反应速率。21.C【解析】A 项为消去反应,B 项为氧化反应,D 项为取代反应。22.A【解析】从题目所给条件可以看出A 为 H 元素、B 为 C 元素、C 为 Na 元素、D 为

21、 Al 元素、E 为 Cl 元素,A 项,由 C、H 元素组成的化合物烃,在常温下,C 原子个数为 14 一般是气体,大于4 时有可能为液体或固体;B 项,其对应的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH 和 Al(OH)3,能反应;C 项,对于Na、Al、Cl2的制备,在工业上都采用电解的方法;D 项,化合物AE 为 HCl 只有共价键,化合物CE 为 NaCl 只有离子键。23.A【解析】2Fe3Fe=3Fe2,反应后,溶液中的Fe3即余下的Fe3与生成的Fe2浓度相等。则已反应的和未反应的Fe3的物质的量之比是23。24.A.化学与生活(1)葡萄糖提供能量防腐剂水果及蔬菜(2)低灼烧,铜锌合

22、金会变黑(真金不怕火烧)Cu 2e=Cu2Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2C(3)减少排放明矾Al(OH)3胶体A、C、D、E废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境污染B.有机化学基础(1)不能CH3CH2CH2BrCH3CHBrCH3CH3CH=CH2Br2的 CCl4溶液(或溴水,或 KMnO4酸性溶液)(2)CO2使苯酚与氢氧化钠充分反应分液漏斗、烧杯C6H5ONaCO2 H2O C6H5OHNaHCO3(3)CH2OH2CH3CH2OHO2 Cu2CH3CHO2H2O酯化(或取代)反应25.(1)H2O(2)O,O(3)MnO24H2Cl=加热Mn2Cl2

23、2H2O(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】在图中 N 为氢氧化铁红褐色沉淀,I 为氯气,D 和 E 应该为浓盐酸与MnO2制取氯气,最常见液体A 应该为水,白色沉淀K 转化为氢氧化铁红褐色沉淀,所以K 为氢氧化亚铁,G 为氢气,M 为氧气,H 为氯化亚铁,F 为氢氧化钠。化合物B 应该含有钠元素又因为摩尔质量为24 g mol1,所以应该为NaH。26.(1)除去混合气体中的CO2除去混合气体中的H2O 能缺少尾气处理装置(2)22 7【解析】该题核心是一氧化碳还原三氧化二铁,主要是制取干燥纯净的一氧化碳。装置 A 的作用是除去混合气体中的CO2,装置 B 的作用是除

24、去混合气体中的H2O。锈铁样品12.6 g 置于装置 C 的硬质玻璃管中,加热完全反应后得到固体的质量8.4 g 为铁单质,而装置 D 增重 8.4 g,应该为二氧化碳和水蒸气的质量。假如换成E 浓硫酸增重1.8 g,所以水的质量为 1.8 g,二氧化碳的质量为8.4 g1.8 g6.6 g,设氧化铁的质量为y,则Fe2O33CO=高温2Fe3CO2160 132 y6.6 g 160y1326.6 g解得 y8 g 则氧化铁和水的分子个数比为8 g160 g1.8 g1812,所以得x2,则样品中铁的质量为12.6 g(8 g1.8 g)2.8 g,所以 m(Fe)m(Fe2O3 xH2O)2.8 g(81.8)g27。

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