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1、小高考冲刺卷(二)化学本试卷包含选择题(第 1 题第 23 题，共 23 题 69 分)、非选择题(第 24 题第26 题，共 3 题 31 分)共两部分。本次考试时间为75 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56I：127Ba：137 一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。1.化学与生活息息相关，以下做法不正确的是()A.集中处理废旧电池，以防止重金属污染B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C.使用加碘食盐，可预防因缺碘引起
2、的甲状腺肿大D.大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富2.下列物质属于纯净物的是()A.石油B.空气C.豆浆D.液氯3.下列过程发生化学变化的是()A.将水加热变成水蒸气B.将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液C.通过改变温度从空气中分离出氧气D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体4.碳有三种同位素：12 6C、13 6C 和14 6C，它们之间不同的是()A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数5.下列化学用语表示正确的是()A.质子数为7、中子数为7 的氮原子：14 7N B.氮原子的结构示意图：C.氨气分子的电子式：HN错误!H D.碳酸氢钠的电离方程式：NaH
3、CO3=NaHCO236.下列气体可用向下排空气法收集的是()A.NH3B.C2H4C.Cl2D.CO27.一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明()A.反应完全停止B.反应达到平衡状态C.反应物消耗完全D.正反应速率大于逆反应速率8.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A.KOH B.CO2C.CaO D.Cl29.下列有关物质用途的说法不正确的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.Al(OH)3用作治胃酸的中和剂C.FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂D.浓硫酸用作NH3的干燥剂10.在含有大量Ba2、H、Cl的溶液中，还可能大
4、量共存的离子是()A.SO24B.NH4C.HCO3D.OH11.下列实验方法或操作正确的是()A.配制稀硫酸B.获取 NaCl C.检验 KD.收集 NO 12.下列物质加入水中，会显著吸热的是()A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.金属钠13.氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有：2NH3 3Cl2=6HCl N2NH3HCl=NH4Cl 下列说法正确的是()A.为化合反应B.为置换反应C.氧化还原反应D.为复分解反应14.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO2NO2=催化剂4CO2 N2。下列有关该反应的说法中正确的是()A.CO 是氧化剂B.NO2被还原C.CO 发生还原反应D.
5、NO2失去电子15.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.14 g CO 含有的分子数目为NAB.23 g Na 与 H2O 完全反应，转移电子数目为NAC.标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数目为NAD.1 molLNa2SO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA16.下列反应的离子方程式不正确的是()A.铁与稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC.锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2 Cu D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO24Ba2=BaSO417.下列实验操作中，不正确的是()A.用量筒量取30 mL 溶液B.用四氯化碳萃
6、取碘水中的碘C.用托盘天平称取2.5 g 固体D.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液18.我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al 3O26H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是()A.铝片作负极B.海水作为电解质溶液C.电池工作时O2失去电子D.电池工作时实现了化学能向电能的转化19.化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是()A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色B.往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C.将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀20.下列关于各有机物的说法
7、不正确的是()A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇易溶于水C.乙酸的酸性比碳酸弱D.苯可萃取碘水中的碘单质21.黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为()A.取代反应B.氧化反应C.加成反应D.酯化反应22.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y 和 W 同主族，Z与 Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱C.Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同D.W 的气态简单氢化物的热
8、稳定性比Y 的强23.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol 二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24.(15 分)本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答A 题，选学有机化学基础模块的考生答B 题，每位考生只可选做1 题。若两题都作答，则以 A题计分
9、。A.化学与生活(1)(3 分)2016 年 10 月 17 日 7 时 30 分我国成功发射神舟十一号载人飞船。制作火箭的材料属于无机非金属材料的是_(填字母，下同)。a.钛合金b.铝合金c.新型陶瓷发射火箭常用的液体燃料最符合环保理念的燃料是_。a.煤油b.偏二甲肼(C2H8N2)c.液氢高吸水性树脂含有羧基(COOH)、羟基(OH)等强亲水基团，利用它的特性可制作_。a.航天服b.尿不湿c.不粘锅内衬(2)(5 分)下表是某品牌饼干包装袋的部分内容。品名饼干配料小麦粉、白砂糖、植物油、山梨酸钾等保质期常温环境下保持180 天生产日期见封口处请回答下列问题：配料中富含淀粉的是_(填名称，下
10、同)。配料中属于食品添加剂的是_(写一种即可)；小芳的早餐是：饼干、牛奶和苹果，从营养均衡的角度看，喝牛奶主要是补充_。白砂糖在人体内的水解产物是_。(3)(7 分)化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用。家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物，其中_会使人对烟草成瘾。污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用_(选填“中和法”或“沉淀法”)。环境消毒常用到NaClO 溶液。写出工业上用NaOH 溶液吸收 Cl2制取 NaClO 溶液的离子反应方程式：_；明矾常用于净水，它的原理是明矾在水中电离出的Al3很容易水解，生成胶状的
11、氢氧化铝Al(OH)3。该反应的离子方程式为_。B.有机化学基础(1)(3 分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。下列有机物中，能与浓溴水反应，产生白色沉淀的是_(填字母，下同)。a.OHb.CHOc.HOCH3下列有机物中，能发生消去反应的是_。a.HCHO b.CH3CH2CH2OH c.CCH3CH3CH2ClCH3下列化合物中，能形成高分子化合物的是_。a.溴乙烷b.氨基乙酸c.(2)(5 分)苯甲醇(CH2OH)是最简单的芳香醇，常以酯的形式存在于香精油中。苯甲醇苯环上的一取代物有_种；在苯甲醇分子中，至少有 _个原子共平面。实验室中将苯甲醇氧化到苯甲醛，可采取的条件是_。
12、鉴别苯甲醇与其对应的酯，可选用的试剂是_。(3)(7 分)2苯基异丙醇是制备某种香料的中间体，可通过下列方法合成：CH3CHCH3Br NaOH溶液BO2CuCH3CCH3O MgBrH2CCH3OHCH3ACD C 中官能团的名称为_；B 的结构简式为_。AB 的反应类型为_。E 是 D 的一种同分异构体，遇到FeCl3溶液显紫色，E 分子中有4 种不同化学环境的氢。请写出符合条件的一种E 的同分异构体的结构简式：_。25.(6 分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。F 是最简单的烃，B 是最常见的无色液体，A 是一种淡黄色固体，G 是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固
13、体，C 由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g mol1。请回答下列问题：(1)B 的电子式为 _。(2)C 的化学式为 _。(3)写出 A 与 B 反应的化学方程式：_。(4)写出 D 溶液与 G 反应的离子方程式：_。26.(10 分)碱式碳酸钠铝 NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向 NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。(1)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃；_。(2)若pH过高，则对产品的影响是_。(3)为确定碱式碳酸钠铝的组成
14、，进行如下实验：准确称取2.880 g 样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有0.02 mol Al3。加热至 340 以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和 H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。17小高考冲刺卷(二)1.D【解析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。除了食品强化剂外，一般不能增加食品营养。2.D【解析】液氯是液态的氯(Cl2)，属于纯净物。3.D【解析】FeCl33H2O=煮沸Fe
15、(OH)3(胶体)3HCl 4.B【解析】同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。5.A【解析】氮原子的结构示意图应为；氨气分子的电子式应为HNH,H；D 项，碳酸氢钠的电离方程式应为：NaHCO3=Na HCO3。6.A【解析】C2H4密度与空气相近，不能用向上排气法收集；Cl2、CO2密度比空气大，应用向上排空气法收集。7.B【解析】各物质的浓度保持不变是反应达到平衡状态的基本特征。8.A【解析】K与 OH之间是离子键，OH内 O、H 原子之间是共价键；CO2、Cl2均只含有共价键；CaO 只含有离子键。9.D【解析】NH3是碱性气体与浓硫酸会发生反应，错误
16、。10.B【解析】Ba2与 SO24生成 BaSO4沉淀；H与 CO23生成 CO2和 H2O；H与 OH生成 H2O。11.B【解析】物质的稀释或溶解通常在烧杯中进行，不直接在容量瓶中操作；K的焰色应隔着钴玻璃观察；NO 与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集。12.B【解析】烧碱溶于水显著放热；氯化钠溶于水无显著热效应；金属钠溶于水显著放热。13.C【解析】2NH33Cl2=6HCl N2为置换反应且属于氧化还原反应；NH3HCl=NH4Cl 为化合反应。14.B【解析】COCO2，C 化合价升高，发生氧化反应，CO 作还原剂；NO2N2，N 化合价降低，发生还原反应，NO2作氧
17、化剂。15.B【解析】14 g CO 物质的量为0.5 mol，含有的分子数目为0.5NA；标准状况下，H2O 为液态，不能用气体摩尔体积来计算；缺少溶液体积，无法计算溶质的物质的量。16.D【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba22OH2HSO24=BaSO4 2H2O。17.D【解析】温度计代替玻璃棒搅拌溶液容易造成损坏。18.C【解析】电池工作时O2得到电子。19.B【解析】氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色Fe(OH)3沉淀。20.C【解析】乙酸的酸性比碳酸强，如反应：2CH3COOH CaCO3=(CH3COO)2CaH2O CO2。21.B【解析】CH3CH2O
18、HCH3COOH，得 O，发生氧化反应。22.B【解析】根据“X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍”确定 X 为 C，再根据“Y 和 W 同主族，Z与 Y2具有相同的电子层结构”确定Y 为 O，Z 为 Na，W 为 S。原子半径大小顺序为r(Z)r(W)r(X)r(Y)；Y 分别与 Z、W 形成的化合物中SO2、SO3属于共价化合物，Na2O、Na2O2属于离子化合物，其化学键类型不同；W 的气态简单氢化物的热稳定性比Y 的弱，错误。23.B【解析】n(HNO3)0.6 mol，n(NO)0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO
19、3)0.5 mol，n(Fe2)0.25 mol，即 n(Fe)0.25 mol。24.A.化学与生活(1)ccb(2)小麦粉山梨酸钾(或白砂糖)蛋白质葡萄糖和果糖(3)尼古丁中和法2OHCl2=ClO ClH2OAl33H2OAl(OH)3(胶体)3HB.有机化学基础(1)cbb(2)312Cu 作催化剂，加热金属钠(或水、NaOH 溶液等)(3)羰基CH3CHCH3OH水解或取代H3CH3COHCH3(或 H3CH3COHCH3)25.(1)HO,H(2)Al4C3(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)Al(OH)3OH=AlO22H2O【解析】由“F 是最简单的烃，B 是最常见
20、的无色液体，A 是一种淡黄色固体，G 是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体”，可知F 是 CH4，B 是 H2O，A 是 Na2O2，G是 Al(OH)3。则 C 物质必含有Al 和 C 两种元素，由“其摩尔质量为144g mol1”并结合化合价规则，可知C 是 Al4C3。26.(1)产生阻燃性气体CO2、H2O(2)pH 过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2(3)因为 n(CO2)0.448 L22.4 Lmol10.02 mol 所以 n(H2O)2.880 g(156.9%)0.02 mol44 g mol1/18 gmol1 0.02 mol bcd121，根据电荷守恒，a bcd1121 所以碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3【解析】(1)碱式碳酸钠铝受热分解(吸热)生成氧化铝、二氧化碳和水，这些生成物不能燃烧，也不支持燃烧，且能阻止燃烧，故碱式碳酸钠铝可作阻燃剂。(2)由于产品中相当于含有少量的氢氧化铝，故碱性太强(pH 过高)，将会使碱式碳酸钠铝转化为 NaAlO2。(3)详细计算过程见参考答案。