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1、小高考冲刺卷(一)化学本试卷包含选择题(第 1 题第 23 题，共 23 题 69 分)、非选择题(第 24 题第26 题，共 3 题 31 分)共两部分。本次考试时间为75 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64I：127Ba：137 一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。1.中华人民共和国大气污染防治法于2016 年 1 月 1 日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是()A.开发生物质能替代化
2、石燃料B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘C.用催化转化技术处理汽车尾气D.大力推广生产和使用无氟冰箱2.下列关于电解质的说法，正确的是()A.金属导电，属于电解质B.乙酸是有机物，属于非电解质C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D.NaCl 和 Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列过程不涉及化学变化的是()A.石油分馏B.粮食酿酒C.塑料老化D.煤气燃烧4.下列互为同素异形体的是()A.H2O 与 H2O2B.12 6C 与14 6C C.石墨与金刚石D.正丁烷与异丁烷5.下列有关化学用语表示正确的是()A.质子数和中子数均为6 的碳原子：66C B.硫离子的结构示意图：C
3、.氢氧化钠的电子式：NaO,HD.乙烯的结构简式CH2CH26.下列气体能用向上排气法收集的是()A.NH3B.H2C.NO D.CO27.在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2O2=催化剂2SO3，反应速率最快的是()容器温度/SO2/mol O2/mol 催化剂A 400 4 2 无B 400 2 1 无C 500 2 1 无D 500 4 2 有8.下列物质中，只含离子键的是()A.O2B.KOH C.MgO D.CO29.下列俗名与物质相匹配的一组是()A.水玻璃 Na2SO4B.石膏 CaSiO3C.小苏打 NaHCO3D.胆矾 FeSO410.已知某溶液中存在H、
4、Ba2、Fe3三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()A.SO24B.CO23C.NO3D.OH11.下列实验操作或装置正确的是()A.点燃酒精灯B.蒸发浓缩C.蒸馏D.过滤12.下列过程有热量放出的是()A.断开氢气中的HH 键B.Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应C.C 与 H2O(g)反应D.Zn 与稀 H2SO4反应13.金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na CCl4=700 C4NaCl。该反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应14.将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是
5、()A.溶液褪色B.有沉淀物生成C.生成物属于烃D.产物含有双键15.下列不属于氧化还原反应的是()A.SO 2=点燃SO2B.Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O C.2MgCO2=点燃2MgO C D.4HNO3(浓)=光照4NO2 O2 2H2O 16.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.1 mol H2含有的原子数目为NAB.27 g Al 变为 Al3时失去的电子数目为NAC.1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD.常温常压下，6.4 g O2和 O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA17.下列反应离子方程式书写不正确的是()A
6、.硝酸银与氯化钾溶液的反应：AgCl=AgCl B.硝酸与氢氧化钠溶液的反应：OH H=H2O C.碳酸钙与盐酸的反应：CO232H=CO2 H2O D.锌粒与稀硫酸的反应：Zn2H=Zn2H218.下列方法不能达到预期目的的是()A.用 KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2B.用 pH 试纸鉴别NaCl 溶液与 HCl 溶液C.用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板D.用 KOH 溶液鉴别Na2CO3和 KNO3溶液19.铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是()A.锌电极上发生还原反应B.铜电极上发生氧化反应C.锌片和铜片上都有氧气产生D.原电池工作一段时间后溶液的c(H)减小20.右图是某
7、有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是()A.能与醋酸发生中和反应B.能氧化成乙酸C.能使紫色石蕊试液变红色D.能与金属钠反应生成氢气21.下列属于取代反应的是()A.CH4Cl2 光照CH3ClHCl B.C16H34 催化剂C8H18C8H16C.nCH2=CH2 催化剂CH2CH2D.C2H6O 3O2 点燃2CO23H2O 22.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有7 个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z 最高正价是最低负价绝对值的3 倍。下列叙述正确的是()A.Y 的离子半径比X 的离子半径大B.化合物 Y2Z 中既有离子键、又有
8、共价键C.Y、W 最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X 23.某混合物X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：94 g X过量NaOH 溶液步骤6.4 g 固体 过量盐酸步骤蓝色溶液和1.92 g 固体下列有关说法正确的是()A.步骤中减小的3 g 固体一定是混合物B.步骤中质量减少的物质一定是Cu C.根据步骤、可以判断混合物X 的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根据步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11 二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24.(15 分)本题
9、为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答A 题，选学有机化学基础模块的考生答B 题，每位考生只可选做1 题。若两题都作答，则以 A题计分。A.化学与生活(1)(3 分)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。下列属于硅酸盐材料的是_(填字母，下同)。a.青花瓷b.青铜c.沥青为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是_。a.表面镀锌b.使用不锈钢c.表面附着铜片制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是_。a.石灰石b.纯碱c.黏土(2)(5 分)某品牌食品调料标签的一部分如下图。配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生_反应得到。小麦粉中的主要营养物质是_。配
10、料中，属于着色剂的是_；属于甜味剂的是_；属于防腐剂的是_。(3)(7 分)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是 _。目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO 六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是_；引起酸雨的气体为SO2和_；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为_。用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和 H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应
11、的化学方程式为_。B.有机化学基础(1)(3 分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。下列化合物中，能发生加成反应的是_(填字母，下同)。a.CH3Cl b.CH CH c.CH3CH2OH 下列化合物中，能发生水解反应的是_。a.葡萄糖b.乙酸c.乙酸乙酯下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是_。a.b.OH c.CH2OH(2)(5 分)苯乙烯(CHCH2)是一种重要的有机化工原料。苯乙烯最多与_mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式：_。区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是_ _。(3)(7 分)水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。CH3O
12、H Cl2光照CHCl2OHNaOH溶液H3OC7H6O2AB水杨醛B 中官能团的名称为_和_。水杨醛的结构简式为_。AB 的反应类型为_。水杨醛的同分异构体C 能发生银镜反应，C 的水解产物之一也能发生银镜反应，且1mol C 最多能与2 mol NaOH 反应，C 分子中有4 种不同化学环境的氢。写出符合上述条件 C 的结构简式：_。25.(6 分)AJ 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请回答下列问题：(1)NaOH 的电子式为 _。(2)G 的化
13、学式为 _。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。26.(10 分)锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2，制备流程如下：主要反应原理：2Na3PO44CuSO42NH3 H2O=Cu4O(PO4)2 3Na2SO4(NH4)2SO4H2O(1)实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有_。(2)流程中“洗 涤”后，检 验沉淀已洗涤 干净的方法是_ _。(3)准确称取上述流程所得的样品38.56 g 假定样品中只含Cu4O(PO4)2和 CuO 两种物质，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完
14、全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数。(写出计算过程)16小高考冲刺卷(一)1.B【解析】向高空排放金属冶炼产生的粉尘，仍然会导致空气污染。2.D【解析】金属属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；乙酸在水溶液里电离，属于电解质；在水溶液中或熔融状态下能够电离导电的化合物，属于电解质；NaCl和 Al2O3在熔融状态下能够电离导电，都属于电解质。3.A【解析】石油分馏是利用物质沸点差异进行分离的方法，没有新物质生成，是物理变化。4.C【解析】H2O 与 H2O2是由相同元素组成的化合物，错误；12 6C 与14 6C
15、 互为同位素；正丁烷与异丁烷互为同分异构体。5.C【解析】质子数和中子数均为6 的碳原子为12 6C；硫离子的结构示意图应为；乙烯的结构简式应为：CH2=CH2。6.D【解析】NH3、H2密度比空气小，不能用向上排气法收集；C 项，NO 与空气中的氧气反应生成NO2，不能用向上排气法收集。7.D【解析】相同条件下，温度越高，浓度越大，使用催化剂，化学反应速率越快。8.C【解析】O2只含有共价键；K与 OH之间是离子键，而OH内 O、H 原子之间是共价键；CO2只含有共价键。9.C【解析】水玻璃 Na2SiO3；石膏 CaSO4；胆矾 CuSO4 5H2O。10.C【解析】Ba2与 SO24生成
16、 BaSO4沉淀；Ba2与 CO23生成 BaCO3沉淀，同时H与 CO23生成 CO2和 H2O；Fe3与 OH生成 Fe(OH)3沉淀，同时H与 OH生成 H2O。11.D【解析】禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；对烧杯加热时烧杯底下应垫着石棉网；冷凝水应“下进上出”，与蒸气“逆流”，提高冷凝效率。12.D【解析】A、B、C 选项，都是吸热反应；金属与水、酸的反应都是放热反应。13.C【解析】该反应形式为：单质1化合物1=单质 2化合物2，是典型的置换反应。14.A【解析】将乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生了加成反应：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，溴的 CCl4溶液褪色。1
17、5.B【解析】中和反应属于复分解反应，物质反应前后元素化合价未变化。16.D【解析】1 mol H2含有的原子数目为2NA；27g Al 变为 Al3时失去的电子数目为 3NA；1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为2NA。17.C【解析】碳酸钙难溶于水，不能拆开为分子式，应为CaCO32H=Ca2CO2 H2O。18.D【解析】KMnO4酸性溶液与乙烯反应而褪色；NaCl 溶液与 HCl 溶液分别显中性和酸性，可用pH 试纸鉴别；铜板和铝板分别显紫红色和银白色，可用观察外观颜色的方法区别；KOH 溶液均不与Na2CO3、KNO3溶液反应，无法鉴别两者。19.D【解析】图给
18、的原电池中锌电极为负极，发生氧化反应；铜电极为正极，H在铜电极上发生还原反应；锌片和铜片上都不会有氧气产生；原电池总反应为：Zn 2H=Zn2H2，工作一段时间后溶液的c(H)减小。20.B【解析】该球棍模型表示的有机物分子为乙醛：CH3CHO。乙醛不能与醋酸发生中和反应；乙醛不能使紫色石蕊试液变红色；不能与金属钠反应生成氢气。21.A【解析】B 项，属于裂解反应；C 项，属于加聚反应，错误；D 项，属于氧化(还原)反应，错误。22.C【解析】根据信息，依次推出X 为 F，Y 为 Na，Z 为 S，最后确定W 为 Cl。A 项，Na的半径比F的半径小；B 项，Na2S 中只有离子键；D 项，简
19、单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF、HCl、H2S。23.D【解析】步骤中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是 Al2O3和 SiO2中的一种或两种，故A 项和 C 项错误；步骤中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu 发生反应，故减少的固体是Fe2O3和 Cu，B 项错误；设Fe2O3的物质的量为x，Cu 的物质的量为y，则 Fe2O36H=2Fe33H2O，Cu 2Fe3=2Fe2Cu2，得关系式 Fe2O32Fe3 Cu，代入数据得160 x64y 6.4 g64y64x1.92 g，解得 x0.02mol，y 0.05mol，即Fe2O3的质量为0.02
20、mol 160 g/mol 3.2 g，铜的质量为0.05 mol 64 g/mol 3.2 g，所以m(Fe2O3)m(Cu)1 1，D 正确。24.A.化学与生活(1)aca(2)水解淀粉焦糖色三氯蔗糖苯甲酸钠(3)消毒杀菌PM2.5NO22SO22CaCO3O2=高温2CaSO42CO22CO26H2=高温、高压催化剂CH3CH2OH3H2O B.有机化学基础(1)bcb(2)4CH2CH3取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯(或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯)(3)
21、氯原子酚羟基CHOOH取代反应HCOO 25.(1)NaO,H(2)Al2O3(3)2Al 2H2O2OH=2AlO23H2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】已知 G 为主族元素的固态氧化物，且能和氢氧化钠溶液反应，则 G 是 Al2O3，可推断出 A 是 Fe、B 是 Fe3O4、C 是 FeCl2、D 是 FeCl3、E 是 Fe(OH)2、F 是 Fe(OH)3、J 是NaAlO2、H 是 O2、I 是 Al。26.(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)取最后一次洗涤后的滤液少许于干净的试管中，滴加 BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已经洗净(3)解：n(CuO)80 g mol1nCu4O(PO4)2462 g mol1 38.56 g n(CuO)4nCu4O(PO4)227.20 g/80 gmol1解得 n(CuO)0.02 mol、nCu4O(PO4)20.08 mol wCu4O(PO4)20.08 mol462 g mol1/38.56 g100%95.85%(说明：其他合理解法都可参照给分)