《化学苏教版高一必修一2.2钠、镁及其化合物教案1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学苏教版高一必修一2.2钠、镁及其化合物教案1.doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、离子反应及其发生的条件教学设计离子反应及其发生的条件教学设计一、设计思路一、设计思路 这一节内容教参建议用两课时上完。电解质的概念及电离方程式的书写一 课时，离子反应、离子方程式的书写及离子反应发生的条件就只能安排一课时 上完。而事实上，如果想要把这一知识点讲透，只用一课时显得有点困难。因 此很多老师把离子反应发生的条件这一部分内容留到下一课时和离子共存问题 一起讲。这未尝不是一种很好的安排。但从教学艺术上讲把本应一课时讲完的 内容分解开来讲好像缺乏一种整体美。那么有没有什么方法既能把知识点讲透 又能在规定的课时内把内容讲完呢？鉴于学生对复分解反应及其发生的条件已 经能够很好地掌握,因此我认为
2、复分解型离子反应发生的条件只需结合离子反应 的概念在复习复分解反应的基础上提出即可。无需再通过大量实验去总结。这 样，我们就可以把节省下来的时间去突破本节课的难点离子方程式的书写。 根据本人的实践，这样的安排是比较成功。 二、课标要求二、课标要求 内容标准学习要求教学建议通过实验事实认 识离子反应及其发生 的条件。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件， 能正确书写涉及强酸、强碱和盐(包括难溶性盐) 的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。 较复杂反应的离子方程式书写暂不作要求。弱电解质 的相关知识在 选修模块中学 习 三、教学目标三、教学目标 （一）知识与技能： 1.通过实验事实认识离子反
3、应及其发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写规则。 （二）过程与方法： 1.通过对实验现象的分析,培养学生的观察能力、思维能力和应用化学实验 发现和学习新知识的能力。 2.通过离子反应发生的条件、中和反应等知识的综合运用，培养学生分析 问题、归纳问题的能力。 （三）情感、态度与价值观： 通过小组讨论和交流，培养学生善于合作、勤于思考的科学态度，并激发 学生学习化学的兴趣。 四、教学重点四、教学重点 离子反应及其发生的条件和离子反应方程式的书写。 五、教学难点五、教学难点 离子反应方程式的书写。 六、教学准备六、教学准备 多媒体课件。 实验仪器和药品。 七、教学过程七、教学过程 【复习回顾】写出
4、下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl H2SO4 HNO3NaOH KOH Ba(OH)2NaCl CuSO4 BaCl2【归纳学生书写结果并引入新课】因电解质溶于水可电离成离子，所以电 解质在溶液里的反应实质上是离子间的反应，这样的反应叫做离子反应。 【板书】二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反 应称作离子反应。 【演示实验】 （可由学生演示） 实 验现 象 1、向盛有 5mLCuSO4溶液的试管中 加入 5mL 稀 NaCl 溶液。 2、向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里 加入 5mLBaCl2溶液。 【讨论】为什么 CuSO4
5、溶液与 NaCl 溶液不反应与 BaCl2溶液能够发生反 应呢？ 【引导】回忆复分解反应发生的条件。 【归纳整理】复分解型离子反应发生的条件：放出气体、生成沉淀、生成 水。 【过渡】当 CuSO4溶液与 BaCl2溶液混合时生成沉淀，实际上，Cu2+与 Cl之间并没有发生反应，只是 Ba2+与 SO42-之间发生了反应生成了 BaSO4沉淀。 所以，CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的实质是：Ba2+ + SO42- = BaSO4 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 【板书】2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 【设问】离子方程式如何书写呢
6、？书写时应注意些什么问题？下面我们以 CuCl2溶液与 AgNO3溶液的反应为例说明。 （也可让学生自己阅读书上的书写步 骤） 【课件展示】 离子方程式的书写步骤： （1）写出正确的化学方程式 CuCl2+2AgNO32AgCl+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水，易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、 单质、氧化物等仍用化学式表示。 Cu2+2Cl+2Ag+2NO3 2AgCl+Cu2+2 NO3 (3)删去方程式两边不参加反应的离子，并将系数化成最简整数比。 Ag+ClAgCl (4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 【板书】3、离子方程式的书写步骤：写、改、
7、删、查。 【讲解】其中，第二步“改”是关键。能够改写成离子形式的物质既要满 足易溶于水的条件而且要满足易电离的条件。哪些物质易溶于水我们可以根据 书后的溶解度表判断，哪些是易电离的物质我们暂时还无法判断。这就需要我 们加强记忆。下面我把易溶且易电离物质做一总结。 【课件展示】强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 易溶、易电离物： 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 * 可溶性盐：如 K+、Na+、NH4 的盐等 注：Ca(OH)2微溶，如果是澄清石灰水写成 Ca2+和 OH,如果是混浊溶液 （如石灰乳）仍然写化学式。 【课堂练习】全班分为四组，分别写出下列反应的离子方程式
8、，每组间可 相互讨论。 （每组一位代表上黑板板演） 第一组：碳酸钠和盐酸反应 第二组：碳酸钠和硫酸反应 第三组：碳酸钾和硝酸反应 第四组：碳酸钾和硫酸反应 【思考与交流】通过这四组方程式的书写我们有什么发现？ 【分析】反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式 的意义与化学方程式的不同。 【归纳总结】4、离子方程式的意义： （1） 揭示化学反应的实质。 （2）不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子 反应。 【追问】是不是所有的碳酸盐和酸的反应都可以用 CO32+2H+=H2O+CO2 表示？ 【课件展示】写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸钙与盐酸反应 （
9、2）碳酸钾与醋酸（CH3COOH 是弱酸）反应 【小结】CO32+2H+=H2O+CO2 只能表示可溶性碳酸盐与强酸的反应。 【思考与交流】离子反应 H+OH=H2O 表示的意义是什么？ 【课堂总结】本节课我们学习了离子反应和离子方程式的涵义，并学会了 离子方程式的书写以及知道了离子方程式所表示的意义。离子方程式的书写是 本节课的一大难点，需要我们在以后的学习中不断总结。 【作业布置】书后习题：9、10 两题 八、八、 【教学反思教学反思】首先，本节课在教学内容上打破常规。没有专门做实验去 总结离子反应的发生条件，而是在回忆复分解反应的基础上提出。通过实践， 这样安排学生是能够接受的。这样，就可以节省一些时间去突破难点，在有限 的时间内把知识讲清、讲透。其次，在难点的突破上，不仅老师进行了讲解、 总结，而且，学生也进行了充分地讨论、练习。通过本节课的教学，学生对本 节课的内容能够很好地掌握。