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1、2019-2020 年高中化学钠、镁及其化合物（第四课时）教案 苏教版必修 1 一、学习目标 1 掌握镁的化学性质。2 通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3 通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生 活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的 财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。二、教学重点及难点 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。三、设计思路 通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理
2、论分析与资料阅读解 决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识 金属镁的性质和用途。四、教学过程 情景导入我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖 于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠 的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量 巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？（ppt23）思考与讨论氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提 取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？阅读与讨论阅读书本P5556有关镁的提取过程的原理和流程，
3、解决诸如下列问题:1.工厂为何建在海边？2.为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？板书一、镁的提取原理（ppt46）CaCQ CaO+CQ f CaO+H2O=Ca(OH)2 MgCl2+2Ca(OH)2=Mg(OH J+CaCb Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2O MgCI 2Mg+Cl 2 T 练习 写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。过渡烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt78)演示实验 通过 P56 的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃 烧的反应录像，学生观察反应现象，
4、归纳镁的性质。板书 二、镁的性质(ppt 9)1 镁的物理性质 银白色金属，质软，密度小。2 镁的化学性质 Mg+Q2MgQ在点燃的时候剧烈燃烧。2MgCO22MgOC 3Mg N2Mg3N2 Mg+HSQ=MgSO+Hd 过渡 烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？叙述 三、镁的用途(ppt 10)球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外 主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工 业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了
5、越来越重要的地位。铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如 壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工 制造的产品可 100%的回收再利用，符合环保概念。镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂 输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤
6、接触的铁及各类合 金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工 艺制取的镁基合金。镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。氧化镁一一熔点2800C，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。练习（ppt 11 17）1.下列有关镁的叙述，不正确的是（）A.空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料 B.镁条能在CO中点燃 C.MgO虽然密度小，但熔点很高 D.纯MgCl2不易吸水 答案：Do 2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中 冷却，下列可作为冷却剂的是（答案：Bo B.将苦卤蒸发浓缩，再
7、加入 AgNO,把得到的溶液蒸发结晶 C.给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶 D.将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和 答案：Co 4.三份等物质的量的金属镁分别在足量的氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧，反应后 所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）_ o 答案：。5海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的 几项综合利用的示意图:贝壳 精制 电解 NaCl饱和溶液 烧碱和盐酸 加盐酸 脱水 申解*Mg（OH）2 MgCl2 6H2O MgCb-浓缩结晶 Mg Cl2 CaO*石灰乳 空气 Ar N H2O A.3.
8、工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是 MgC2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是 A.向苦卤中加入AgNO,滤出沉淀,将溶液蒸干 HNO反应 试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2+、Mg+、S&-等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCb溶液、NaOH 溶液和NazCO溶液，则粗盐溶液中 Ca2+、Mg+、sg的沉淀形式分别是 _。(2)由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，_ 有关反应的化学方程式为 。(3)_ 写出电解饱和食盐水的离子方程式 _，若要保证电解后的 溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 _。(4)电解无水MgCb所得的镁蒸气可以在下列 _ 气体中冷却。A.H2 B.N2
9、 C.CO D.Q(5)将电解无水MgCb制得到的副产品 C12通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化 学方程式为 _。答案：(1)CaCO Mg(OH4 BaSO(2)CaCOCaO+CCbf;CaO+HO=Ca(OH)b(3)2C+2H2O=Cl 2?+Hbf+2OH;措施是向电解液中通入一定量的 HCI气体。(4)A(5)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI 2+Ca(CIO)2+2H2O 2019-2020 年高中化学钠的重要化合物教案新人教版必修 1 教学目标 1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3、通
10、过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素(钠、钾)的存在。能力目标 1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认 真细致和严谨求实的科学态度。2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学 生的实验能力和创新能力。教学重点 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 教学难点 过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。教学方法 实验探究法 教学过程 导入 “吹气生火”实验 引言今天我们的题目是第三章第二节几种重要的金属化合物第一课时，首 先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。新课板书 32 钠
11、的重要化合物 过渡钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化 合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。板书 一、氧化钠和过氧化钠 思考与交流 1回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2氧化钠与水、CO2 的反应和氧化钙与水、CO2 的反应类似,请你写出氧化钠与 水、CO反应的化学方程式.。学生活动 填写表 1，回答问题 追问Na2O2是否有相似的性质？学生实验探究 Na2O2 与水反应（课本 P55 实验 3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生 成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉
12、？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？现象1、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃 3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。结论过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。学生讨论比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及 用途,填入表1。表1:氧化钠与过氧化钠的比较 物质名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 NQO Na；Q 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 常温 点燃 与水反应（方程式）NQO+HO=2NaOH 2NQQ+2HO=4NaOH+0 与CQ反应（方程式）NaQ+C2=NaCQ 2Ns2Q+2C0=2NaC
13、0+Q 用途 漂白剂、供氧剂 展示“呼吸面具”的种类 过渡钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习NaCQ和NaHCQ 的一些性质。板书二、碳酸钠和碳酸氢钠 过渡我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。NaCQ 和NaHC3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？板书（1）溶解性 学生活动实验探究NaCQ和NaHCS水中的溶解性。（课本P56科学探究）在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约 1g）观察二者外观上的 细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。向试管内加入2滴酚酞试液。记录实验现象
14、并得出初步结论 步骤 NQCO NaHCO 步骤现象 白色粉末，加水结块变成 晶体；放热 细小白色粉末，加水部分 溶解；感受不到热量变化 步骤现象 可溶解 未全溶解 步骤现象 溶液变红(较深)溶液变微红 初步结论 NaCO加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱 性比NaHCO虽 追问 1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：NazCO亠xHO 2、NaCO和NaHC(都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。板书(2)热稳定性 学生实验探究NszCO和NaHCO勺热稳定性 思考1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成？3、澄清的石灰水有什么变化？将
15、答案填入下表中:现象 化学方程式 结论 NaCO 澄清的石灰 水不变浑浊 受热不分解 NaHCO 固体减少，试 管壁上有水 珠，澄清的石 灰水变浑浊。2NaHCO=NaCQ+fO+CQ T 受热易分解 板书(3)与酸反应 学生活动写出NszCO和NaHCOf稀盐酸反应的离子方程式。CG2-+H+=HCQ-HCO 3+H+=HzO+CQ T 问题探究NaCO和NaHC3与稀盐酸反应，哪一个较快？展示动画 小结 表2:碳酸钠与碳酸氢钠的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NQCO NaHCO 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水 溶解度比NQCO小 与酸反应：
16、（反应剧烈程度）CGT+H+=HCQ HCO-+H+=H2O+CQ T 剧烈 HCO+H+=H2O+CQ T 更剧烈 热稳定性 稳定，不分解 2NaHCONaCO+HO+C砂 过渡如何验证钠元素的存在呢？板书三、焰色反应 学生活动将一根火柴点燃，透过蓝色钻玻璃，你看到了什么？讲述阅读课 本P 5 7相关内容及实验3-6思考前两个问题。思考1焰色反应定义？某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。钠黄色钾紫色;2、步骤：干烧一蘸烧一洗烧 3、焰色反应的应用：焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也 可用于节日燃放焰火。学生活动实验探究课本P 5 7实验3-6 把焊在玻璃棒上的铂丝放在
17、酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时 为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实 验，此时要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。小结一、氧化钠和过氧化钠 二、碳酸钠和碳酸氢钠 三、焰色反应 随学随用向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的 CO（保持温度不变）有晶体析出,这是为什么？提示：NaCO+CO+HO=2NaHCO 答：a.生成的NaHCO勺质量b.反应中消耗了水c.NaHCQ的溶解度较小 三方面原因导致NaHCOi体析出。随堂检测 1 关于过氧化钠的说法中，不正确的是（D）A.能与水反应生成碱和氧气 B 是强氧化
18、剂 C能于CO反应生成盐和氧气 D.是白色固体 2 物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（C）A.Na2O B.NaOH C.NazO2 D.NaCl 3下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（A）A.碳酸氢钠 B.氢氧化铝C.氧化钙 D.、碳酸钡 4.检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（B）A.加少量的盐酸看是否有气体产生 B.加过量的盐酸看是否有气体产生 C.加热看是否有气体生成 D.加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生 课后作业基础训练习题 课后探究1、如何鉴别固体NaCl、NaCO和NaHCO 2、NaCO和NaHC3怎样相互转化？3、NaCO和NaHC3溶液呈碱性的原因？第三章
19、第二节第一课时钠的重要化合物学案 学习目标 1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。教学重点 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 学习过程 一、氧化钠和过氧化钠 思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2.氧化钠与水、CO的反应和氧化钙与水、CO的反应类似,请你写出氧化钠与 水、CO反应的化学方程式.。填入表1 表1:氧化钠与过氧化钠的比较学生活动 物质名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO反应 用
20、途 实验探究 NaQ与水反应(课本P55实验3-5)现象：_。结论：_。讨论比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及 用途，填入表 1。二、碳酸钠和碳酸氢钠(1)溶解性 实验探究 NaCO和NaHC3在水中的溶解性。（课本P56科学探究）步骤 NaCQ NaHCQ 步骤现象 步骤现象 步骤现象 初步结论 思考:1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？2、NaCQ和NaHCOffi属于盐类，为什么称其为食用碱?（2）热稳定性 学生实验探究NaCQ和NaHCQ勺热稳定性 思考1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成?3、澄清的石灰水有什么变化？将答案填入
21、下表中：现象 化学方程式 结论 NaCQ NaHCQ 2NaHCQ=NaCQ+H 2Q+CQ T （3）与酸反应 讨论写出NstCQ和NaHCQ与稀盐酸反应的离子方程式。-?-7 问题探究 NaCQ和NaHC3与稀盐酸反应，哪一个较快？答：_ 表2:碳酸钠与碳酸氢钠的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 水溶性 与酸反应：热稳定性 三、焰色反应 学生活动将一根火柴点燃，透过蓝色钻玻璃你看到了什么？学生活动实验探究课本P 5 7实验3-6 阅读课本P57相关内容回答下列问题：思考、焰色反应定义？_ ,焰色：钠 _ 钾 _；2、步骤：_ _ f _;3、应用：_。随学随用向饱和的碳酸钠溶
22、液中通入过量的 CQ（保持温度不变）有晶体析 出，这是为什么？提示：Na2CO+CO+HO=2NaHCO 答：_。随堂检测 1 关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）A.能与水反应生成碱和氧气 B 是强氧化剂 C能于CO反应生成盐和氧气 D.是白色固体 2 物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaO B.NaOH C.NQQ D.NaCl 3.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.氧化钙 D.、碳酸钡 4.检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（）A.加少量的盐酸看是否有气体产生 B.加过量的盐酸看是否有气体产生 C.加热看是否有气体生成 D.加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生 课后作业基础训练习题 课后探究 1、何鉴别固体 NaCl、Na2CO3 和 NaHC3O？2、NQCO和NaHC3怎样相互转化？3、NQCO和NaHC3溶液呈碱性的原因？