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1、第2单元 课时3离子反响一、学习目标1理解强电解质和弱电解质的概念。2学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3理解离子反响、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4掌握离子方程式的书写。二、教学重点及难点重点：1强电解质和弱电解质。2离子反响、离子方程式的意义及离子方程式的书写。难点：离子方程式的书写。三、设计思路由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反响时产生的相同现象引入对其反响实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的根底上，继续研究强电解质溶液中的复分解反响实质，学习离子反响方程式的书写方法。四、教学过程情景导入在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙
2、溶液反响时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反响现象，那么这两个化学反响在本质上是不是一样的呢要解决这个问题，我们先来看两张图片。(ppt 2)活动与探究P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。设问那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢表达因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大局部仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大局部仍以一水合氨分子的形式
3、存在。像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有局部发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。板书一、强电解质和弱电解质(ppt 3)二、电离方程式(ppt 4)HClH+Cl-NaOHNa+OH-HAcH+Ac-NH3H2ONH4+OH- H2O H+OH-练习书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。总结电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。思考与讨论 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反响为例探讨两种强电解质的溶液混
4、合发生反响时，到底发生了怎样的变化呢体验中掌握离子方程式的书写方法。(ppt 6) 学生活动NaClAgNO3AgClNaNO3Na+Cl-Ag+NO3-AgClNa+NO3-Cl-Ag+AgCl表达检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反响叫做离子反响，这种式子叫做离子方程式。思考与讨论我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反响时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。板书COCa2+CaCO3练习现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。板书 N
5、a2CO3CaCl2CaCO32NaCl2Na+COCa2+2Cl-CaCO32Na+2Cl-COCa2+CaCO3表达从这两个反响的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反响，但是在反响中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反响，因为它们的反响实质是相同的。现在请大家再举出一些符合COCa2+CaCO3的化学反响。练习请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反响的离子方程式。表达从这两个反响的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反响的实质就是H+OH-H2O。练习(ppt 79) 一、写出以下反响的离子方程式：1.醋酸与氢氧化钠反响2.盐酸与氨水反响3.碳酸钙与盐酸反响4.氯气和氢氧化钠反响二、四种物质在水中、液氨中的溶解度g溶质/100g溶剂如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反响的方向分别是和。溶剂溶质AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510-433.3液氨8697.20.80答案：(1)在水中，有复分反响反响：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2(2) 在液氨中，有复分反响反响：Ba(NO3)22AgCl2AgNO3BaCl2